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用廢鉻鐵催化劑等為原料生產(chǎn)重鉻酸鉀及高鐵酸鉀的主要流程如下：

已知：①部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時(shí)溶液的pH如下表

氫氧化物	開始沉淀時(shí)的pH	完全沉淀時(shí)的pH
Fe（OH）3	2.7	3.7
Fe（OH）2	7.6	9.6
Cr（OH）3	4.3	5.6

②重鉻酸鉀在水中的溶解度數(shù)據(jù)：

溫度/℃	10	20	50	80	100
溶解度/g	8.5	13.1	37.0	73.0	102.0

請(qǐng)回答下列問題：
（1）反應(yīng)Ⅱ加入NaOH調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為．
（2）反應(yīng)Ⅳ中，每生成1molNa₂CrO₄，消耗NaClO₃mol．
（3）反應(yīng)Ⅵ的離子方程式為．
（4）從反應(yīng)Ⅴ所得產(chǎn)物的混合溶液中分離出K₂Cr₂O₇的實(shí)驗(yàn)操作方法是．

草酸三氫鉀是一種無(wú)色晶體或白色粉末，加熱至100℃失水成無(wú)水物，更高溫度時(shí)分解為碳酸鉀和一氧化碳等，溶于水，微溶于醇．實(shí)驗(yàn)室有一KH₃（C₂O₄）₂?2H₂O樣品（混有一定量的H₂C₂O₄和K₂SO₄）．現(xiàn)欲測(cè)定其純度，請(qǐng)回答下列問題：
（1）完成并配平離子反應(yīng)方程式：
C₂O₄^2-+MnO₄^-+H⁺=+Mn²⁺+H₂O
（2）請(qǐng)完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：
步驟1：稱取35.60g草酸三氫鉀試樣，加水溶解，配成250mL溶液．
步驟2：用移液管量取兩份此溶液各25.00mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中．
步驟3：第1份溶液加硫酸酸化后，用0.1000mol?L^-1的高錳酸鉀溶液滴定，至滴定終點(diǎn)消耗高錳酸鉀溶液12.00mL．
步驟4：在第2份溶液中，用0.2500mol?L^-1NaOH溶液滴定，至滴定終點(diǎn)消耗NaOH溶液20mL．
（3）根據(jù)（2）中的實(shí)驗(yàn)步驟回答：
①步驟1用到的實(shí)驗(yàn)儀器有：電子天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、、等．
②如何判斷步驟3中的滴定終點(diǎn)？．
③3.560g試樣中含有還原劑（草酸根）的物質(zhì)的量共為．樣品純度為．
（4）熱重分析法（TG）是在程序控制溫度下，測(cè)量物質(zhì)的質(zhì)量與溫度的關(guān)系的一種實(shí)驗(yàn)技術(shù)．熱重分析儀的基本構(gòu)造由精密天平、程序控溫加熱爐和記錄儀組成；記錄儀畫出剩余固體質(zhì)量（m）～爐溫（T）曲線，即熱重（TG）曲線圖．如圖為CaC₂O₄?H₂O在N₂和O₂氣氛中的熱重曲線．

①C點(diǎn)所得固體的化學(xué)式為．
②CaC₂O₄?H₂O的分解分三個(gè)階段，由圖可看出，第二階段在O₂氣氛中的反應(yīng)速率要比在N₂氣氛中的快，原因是（結(jié)合化學(xué)方程式回答）．

（2010?江蘇二模）T₀℃時(shí)，在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y（g）?Z（g）（未配平），各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖a所示．其他條件相同，溫度分別為T₁℃、T₂℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，X的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖b所示．下列敘述正確的是（　�。�

下列各選項(xiàng)均有前后兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后生成的氣體在相同條件下的體積前者大于后者的是（　�。�

反應(yīng)I和反應(yīng)II都是有機(jī)合成中的重要反應(yīng)：下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，它們可組成離子化合物Z₂Y和共價(jià)化合物RY₃、XW₄，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期．下列說法不正確的是（　�。�

下列溶液中微粒濃度的判斷正確的是（　　）

下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與結(jié)論相符或能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>