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氮是地球上含量豐富的一種元素，其單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
（1）一定溫度下，在1L容積恒定的密閉容器中充入2mol N₂和8mol H₂并發(fā)生反應(yīng)．10min達(dá)平衡，測(cè)得氨氣的濃度為0.4mol/L，此時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為．若想提高氨氣的產(chǎn)率，根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理，提出合理的建議（寫出一條即可）．
（2）如圖是1mol NO₂（g）和1mol CO（g）反應(yīng)生成1mol CO₂（g）和1mol NO（g）過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（3）在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

T/K	398	498
平衡常數(shù)K	K1	K2

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=；
②試判斷K₁K₂（填寫“＞”“=”或“＜”）；
③NH₃（g）燃燒的方程式為4NH₃（g）+7O₂（g）═4NO₂（g）+6H₂O（l），已知：
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-483.6kJ/mol
N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.8kJ/mol
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.0kJ/mol
請(qǐng)計(jì)算NH₃（g）的燃燒熱．

如圖表示有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，常溫常壓下A、G為氣態(tài)單質(zhì)，C為液態(tài)單質(zhì)，I為黃色固體單質(zhì)．D的焰色反應(yīng)呈黃色，E遇淀粉變藍(lán)．

請(qǐng)回答：
（1）I物質(zhì)的化學(xué)式為．
（2）已知A、C、E均能與G反應(yīng)，反應(yīng)條件由易到難的順序?yàn)?!--BA-->（用化學(xué)式表示）．
（3）寫出反應(yīng)?的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（4）在少量AgNO₃溶液中滴加D溶液至恰好反應(yīng)，再加入J溶液，描述現(xiàn)象．
（5）已知A與E的水溶液可以進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)，在整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，每消耗0.1mol E轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×10²³．寫出A和E反應(yīng)的化學(xué)方程式．

欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，操作步驟如下：
①用堿式滴定管量取25.00mL待測(cè)溶液注入錐形瓶中；
②向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，用0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定．滴定至終點(diǎn)，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V₁ mL；
③重復(fù)以上過(guò)程，第二次測(cè)得所耗鹽酸的體積為V₂ mL．
請(qǐng)回答：
（1）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察，滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為錐形瓶中的溶液由．
（2）

滴定次數(shù)	待測(cè)液體積/mL	標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積/mL
		滴定前讀數(shù)/mL	滴定后讀數(shù)/mL
第一次	25.00	0.40	20.38
第二次	25.00	4.00	24.02

請(qǐng)計(jì)算待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度．

控制適當(dāng)?shù)臈l件，將反應(yīng)2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池．下列判斷不正確的是（　�。�

在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H＞0，測(cè)得c（CH₄）隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�

X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、Y可能是（　�。�
①C、CO  ②AlCl₃、Al（OH）₃  ③N₂、NO  ④S、SO₂．

關(guān)于下列圖示的說(shuō)法正確的是（　　）

（2012?焦作一模）下列溶液中，各組離子一定能大量共存的是（　�。�

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�