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下列說法正確的是（　�。�

下列說法正確的是（　�。�

下列有關物質“量”的說法正確的是（　　）

下列生產工藝不能體現(xiàn)“綠色化學”思想的是（　�。�

某結晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子．稱取兩份質量均為45.3g的該結晶水合物，分別制成溶液．向其中一份逐滴加入NaOH溶液，開始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多；一段時間后有氣體逸出，該氣體有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，加熱后共計可收集到2.24L該氣體（標準狀況）；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失．另一份逐滴加入Ba（OH）₂溶液，開始現(xiàn)象類似，但最終仍有白色沉淀；過濾，用稀硝酸處理沉淀物，經洗滌和干燥，得到白色固體46.6g．請回答以下問題：
（1）該結晶水合物中含有的兩種陽離子是和，陰離子是．
（2）試通過計算確定該結晶水合物的化學式．
（3）假設過程中向該溶液中加入的NaOH溶液的物質的量濃度為5mol?L^-1，請在下圖中畫出生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液體積的關系示意圖．

有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，現(xiàn)取三份100.00ml溶液進行如下實驗：
①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產生．
②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.896L（標準狀態(tài)下）．
③第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g．根據實驗回答下列問題：
（1）判斷K⁺、Cl^-是否存在？K⁺，Cl^-（填下列序號）
A．一定存在         B．可能存在           C．一定不存在
（2）原溶液中，肯定存在的各離子的物質的量濃度分別為多少？

科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol^-1、-283.0kJ?mol^-1和-726.5kJ?mol^-1．請回答下列問題：
（1）用太陽能分解10mol液態(tài)水消耗的能量是kJ；
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為；
（3）在容積為2L的密閉容器中，由一定量的CO₂和H₂合成甲醇，在其他條件不變的情況下，溫度對反應的影響，實驗結果如右圖所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；
下列說法正確的是（填序號）
①溫度為T₁時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v（CH₃OH）=

nA

tA

 mol?L^-1?min^-1
②該反應在T₁時的平衡常數(shù)比T₂時的大
③該反應的△H＜0
④處于A點的反應體系從T₁變到T₂，達到平衡時容器中氣體密度減小
⑤處于A點時容器中的壓強比處于B點時容器中的壓強大
（4）在T₁溫度時，將1mol CO₂和3mol H₂充入一密閉恒容器中，充分反應達到平衡后，若CO₂轉化率為a，則容器內的壓強與起始壓強之比為；
（5）在直接以甲醇為燃料的電池中，電解質溶液為酸性，負極的反應式為．

如圖所示的裝置：
該裝置中離子交換膜只允許離子通過．反應一段時間后，向燒杯中加入0.1mol Cu（OH）₂后恰好恢復到反應前的CuSO₄溶液的濃度和pH．則反應過程中消耗鋅的質量為g，燒杯左側碳棒上析出物質的量為mol．在此過程中燒杯中右側電極上發(fā)生的電極反應方程式為：．

如圖裝置可用于多項定量實驗．圖中夾持固定裝置已略去，甲有刻度，供量氣用．
（ 1 ）裝置中有刻度的甲管可以用代替 （填儀器名稱），按圖連接好裝置后，檢查裝置氣密性的方法是
（ 2 ）某實驗小組用鎂粉、鹽酸、醋酸設計實驗來證明：在同溫同壓下，當上述兩種酸的物質的量相同時，與鎂粉反應生成氫氣的體積相同而反應速率不同．裝置如圖所示，
有關實驗數(shù)據記錄于下表：

酸溶液	酸溶液	氣體體積/mL	反應時間
（實驗A）	（實驗B）	（25℃、101 kPa）	實驗A	實驗B
CH3COOH0.1 mol/L40.00mL	HCl溶液 0.1 mol/L 40.00mL	5	t（a1）=155 s	t（b1）=7 s
		10	t（a2）=310 s	t（b2）=16 s
		15	t（a3）=465 s	t（b3）=30 s
		20	t（a4）=665 s	t（b4）=54 s
		…	…	…

請回答下列問題：
①每次實驗至少需要用電子天平（能稱準1mg） 稱取鎂粉g；
②冷卻到25℃后，在讀取氣體體積時，首先應如何操作：；
③分析實驗數(shù)據，t（a1）遠遠大于t（b1）的原因是．
（3）用圖示裝置，某同學設計了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實驗方案，將單側面積為S cm²、質量為mg的鍍鋅鐵皮與6mol?L^-1 NaOH溶液反應．回答下列問題：（已知鋅的密度為 ρ  g/cm³）
①寫出Zn鍍層與NaOH溶液反應的離子方程式
②為提高測定的準確性，需將錐形瓶上的單孔橡膠塞換為雙孔橡膠塞，另一孔插入（填儀器名稱）
實驗時先向錐形瓶中加入鍍鋅鐵皮樣品，塞上雙孔塞，再加入NaOH溶液；
③已知實驗前后甲管中液面讀數(shù)差為V mL（實驗條件的氣體摩爾體積為V_m mol?L^-1）．則鍍鋅鐵皮的鋅鍍層厚度為cm．（寫出數(shù)學表達式）

運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義．
（1）合成氨反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡移動（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化劑使反應的△H（填“增大”、“減小”或“不改變”）．
（2）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，沉淀會分步析出．
首先生成沉淀的離子方程式為氨水過量后，生成的沉淀會部分溶解，寫出溶解沉淀的離子方程式．
（已知25℃時K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）
（3）在25℃下，將a mol?L^-1的氨水與0.01mol?L^-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中
c（NH₄⁺）=c（Cl^-）．則溶液顯性（填“酸”、“堿”或“中”），請用含a的代數(shù)式表示NH₃?H₂O的電離常數(shù)K_b=．
（4）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO₂和0.10molO₂，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO₃0.18mol，則v（o₂）=mol．L^-1．min^-1：若繼續(xù)通入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，再次達到平衡后，n（SO₃）的取值范圍為．