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在一個(gè)小燒杯里，加入20g Ba（OH）₂?8H₂O粉末，將小燒杯放在事先已滴有3至4滴水的玻璃片上，然后加入10g NH₄Cl晶體，并用玻璃棒迅速攪拌．
（1）實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是
（2）實(shí)驗(yàn)中觀察到玻璃片結(jié)冰而與小燒杯粘結(jié)在一起，并伴有少許刺激性氣味，同時(shí)看到反應(yīng)混合物成糊．寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（3）通過(guò)現(xiàn)象，說(shuō)明該反應(yīng)為熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的總能量．

在一密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng)：A（氣）+2B（氣）?2C（氣）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為（　�。�

一定能使反應(yīng)速率加快的因素是：（　�。�
①擴(kuò)大容器的容積②使用催化劑③增加反應(yīng)物的質(zhì)量④升高溫度⑤縮小容積．

在相同溫度下，下列兩個(gè)反應(yīng)放出的熱量分別用Q₁和Q₂表示，其中關(guān)系正確的是（　�。�
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-Q₁kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-Q₂kJ/mol．

一定溫度下，向a L密閉容器中加入2mol NO₂（g），發(fā)生如下反應(yīng)：2NO₂?2NO+O₂，此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　　）

已知反應(yīng)A+3B=2C+D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的反應(yīng)速率為1mol/（L?min），則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（　�。�

升高溫度能加快反應(yīng)速率的主要原因是（　�。�

A、B、C、D 4種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO₃；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂C．
（1）B元素的名稱；B在周期表中的位置第周期，族；
（2）A、B形成的化合物的電子式；
（3）C的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式；
（4）D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式．

如圖是周期表的一部分，已知A、B、C、D都是短周期元素，四種元素原子核外共有56個(gè)電子，推斷A、B、C、D各是什么元素，寫(xiě)出他們的元素符號(hào)：A，B，C，D．

某元素氣態(tài)氫化物為H₂B，最高價(jià)氧化物含B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，則氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為；與B元素同一周期相鄰的元素有，其中哪一種元素的非金屬性最強(qiáng)．（寫(xiě)元素符號(hào)）