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6．pH=2的醋酸溶液用水稀釋10倍后的pH是（　�。�

A．

0.2

B．

1

C．

3

D．

2～3

5．下列哪種物質用來檢測酒駕（　　）

A．

高錳酸鉀

B．

H2SO4

C．

CH3COOH

D．

重鉻酸鉀

4．下列物質的水溶液顯酸性的是（　�。�

A．

乙醇

B．

乙醛

C．

乙酸

D．

乙酸乙酯

3．下列物質的結構或性質描述正確的是（　�。�

	A．	甲烷和氯氣可以發(fā)生取代反應		B．	乙烯和高錳酸鉀可以發(fā)生加成反應
	C．	酯化反應中醇脫羥基酸脫氫		D．	乙醇可以發(fā)生銀鏡反應

2．下列原子未成對的價電子數最多的（　�。�

A．

氮

B．

錳

C．

鐵

D．

銅

1．在120℃、101KPa下，將150mL CH₄和He的混合氣體中與350mL O₂混合，點燃并充分反應．
（1）若恢復到原條件，則反應后混合氣體的總體積為500mL．
（2）若再將以上混合氣體干燥，得混合氣體450mL．則原混合氣體中CH₄和He的體積比為1：5．

20．某研究性學習小組欲測定室溫下（25℃、101kPa）的氣體摩爾體積，請回答以下問題．該小組設計的簡易實驗裝置如圖所示：
該實驗的主要操作步驟如下：
①．配制 0.20mol/L的鹽酸溶液；
②．用酸式滴定管量取10.00mL 0.20mol/L的鹽酸溶液加入錐形瓶中；
③．用電子天平稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應，a的數值至少為0.024；
④．按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；由量氣管向干燥管中加適量的水并讀出量氣管中水面刻度為V₁mL（量氣管結構類似堿式滴定管）．
⑤．反應結束后待體系溫度恢復到室溫，讀出量氣管中水面刻度為V₂mL．
根據上述步驟提供的信息回答下列問題：
（1）若用密度為1.25g•cm^-3，質量分數為36.5%的濃鹽酸配制240mL0.20mol/L的鹽酸溶液，濃鹽酸的溶質的物質的量濃度為12.5mol/L，需這樣的濃鹽酸4.00mL．
（2）將上述步驟補充完整：②酸式滴定管；③0.024．
（3）實驗步驟⑤中應選用B（填序號）的量氣管．
A．20mL　　　B．50mL　　　C．100mL
讀數時除恢復到室溫外，還要注意調節(jié)量氣管高度，使量氣管內的液面與干燥管內的液面相平．
（4）若忽略水蒸氣的影響，在實驗條件下測得氣體摩爾體積的為Vm=（V₂-V₁）L/mol，若未除去鎂條表面的氧化膜，則測量結果偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

19．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	摩爾是物質的量的單位		B．	摩爾是物質質量的單位
	C．	摩爾質量的單位是克		D．	摩爾就是物質的量

18．下列各組離子在指定條件下能大量共存的是（　�。�

	A．	通入氯氣：K+、Fe2+、SO42-、Br-
	B．	通入SO2：Ba2+、NH4+、NO3-、Cl-
	C．	加入氧化鈉固體：Mg2+、HCO3-、SO42-
	D．	透明溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-

17．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	含等物質的量的MgCl2、Ba（OH）2、HNO3三種溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
	B．	CaCO3溶于CH3COOH：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
	C．	過量HI溶液加入到Fe（NO3）3溶液中：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
	D．	向NaClO溶液中通入少量SO2：3ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO42-+Cl-