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一定條件下，可逆反應N₂+3H_2?2NH₃△H＜0，達到平衡后，
（1）加催化劑，V_正、V_逆都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)（選填：相等．不相等）
（2）縮小體積使體系壓強增大，則V_正，V_逆（選填：增大、減小、不變）V_正變化的倍數(shù)V_逆變化的倍數(shù)（選填：大于、小于、等于）
（3）降溫，V_正、V_逆（選填：增大、減小、不變），
（4）恒容下再通入一定量的氮氣，達新平衡時，N₂轉換率，H₂轉化率（選填：增大、減小、不變）．

已知2SO_2（g）+O_2（g）?2SO_3（g）△H＜0，對該反應的下列說法中正確的是（　�。�

在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，能表明反應：A（固）+2B（氣）?C（氣）+D（氣）已達平衡狀態(tài)的是（　　）

已知450℃時，反應2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）的K=0.02，則該溫度下，H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）反應的化學平衡常數(shù)為（　�。�

一定條件下反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）在2L的密閉容器中進行，測得2min內(nèi)，N₂的物質的量由2mol減小到0.4mol，則2min內(nèi)N₂的反應速率為（　　）

下列說法錯誤的是（　�。�

下列說法正確的是（　�。�

下列說法正確的是（　�。�

已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前20號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A原子的價電子層的p軌道中只有1個電子；B、C、D元素的基態(tài)原子具有相同的能層數(shù)，B、D元素的原子的p能級上都有1個未成對電子，D原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿，C原子的p軌道中有3個未成對電子；E是同周期第一電離能最小的元素．回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號：A、B、C；
（2）上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是，（填寫化學式）堿性最強的是；（填寫電子式）
（3）用元素符號表示D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素是，電負性最大的元素是；
（4）在AD₃分子中A元素原子的原子軌道發(fā)生的是雜化，分子空間構型為；
（5）將B 的單質投入E的最高價氧化物對應水化物中，發(fā)生反應生成物中有此離子[B（OH）₄]^-離子方程式是．
（6）石墨具有平面層狀結構，同一層中的原子構成許許多多的正六邊形，它與熔融的E單質相互作用，形成某種青銅色的物質（其中的元素E用“●”表示），原子分布如圖所示，該物質的化學式為．

過渡金屬元素氧化物的應用研究是目前科學研究的前沿之一．2007年諾貝爾物理學獎為法國科學家阿爾貝?費爾和德國科學家彼得?格林貝格爾共同獲得，以表彰他們在巨磁電阻效應（CMR效應）研究方面的成就．某鈣鈦型復合氧化物（如圖1），以A原子為晶胞的頂點，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當B位是V、Cr、Mn、Fe時，這種化合物具有CMR效應．

（1）用A、B、O（氧）表示此類特殊晶體的化學式；
（2）已知La為+3價，當被鈣等二價元素A替代時，可形成復合鈣鈦礦化合物La_1-xA_xMnO₃，（x＜0.1），此時一部分錳轉變?yōu)?4價．導致材料在某一溫度附近有反鐵磁-鐵磁、鐵磁-順磁轉變及金屬-半導體的轉變，則La_1-xA_xMnO₃中三價錳與四價錳的物質的量之比為；（用含x的代數(shù)式表示）
（3）Mn的外圍電子排布式為，在元素周期表中的位置是第周期，第族；
（4）下列有關說法正確的是．
A．鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)
B．CaO的熔點為2614℃，屬于原子晶體
C．鉻的堆積方式與鉀相同，則其堆積方式如圖2：
D．錳的電負性為1.59，Cr的電負性為1.66，說明錳的金屬性比鉻強．