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1．W、M、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大．W的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代；M的氧化物是導致酸雨的主要物質之一．X的某一種單質在高空大氣層中保護人類免遭太陽光中紫外線的強烈侵襲；Y的基態(tài)原子核外有6個原子軌道處于半充滿狀態(tài)；Z能形成紅色的Z₂O和黑色的ZO兩種氧化物．
（1）Y³⁺基態(tài)電子排布式可表示為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³．
（2）MX₃^-的空間構型是平面三角形（用文字描述）．
（3）M可形成多種氫化物，其中MH₃的堿性強于M₂H₄的原因是N₂H₄中分子N為-2價，而NH₃分子中N為-3價，負電性更高，導致N原子的孤對電子更易提供出來與H⁺結合，故堿性更強．
（4）根據(jù)等電子原理，WX分子的結構式為C≡O．
（5）1mol WX₂中含有的σ鍵數(shù)目為2N_A．
（6）H₂X分子中X原子軌道的雜化類型為sp³．

20．已知X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，且互不同族．X原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；Z原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等；X與R、Z與W的最外層電子數(shù)之和均為9；單質Z和R都可以與Y的最高價氧化物對應的水化物反應．請回答下列問題：
（1）Y、Z、W、R形成的單核離子半徑由大到小的順序是：S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺；（用離子符號表示）．
（2）Z元素在周期表中的位置：第三周期ⅢA族．
（3）WR₂的電子式．
（4）寫出R單質與Y的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（5）X與Z的化學性質相似，寫出X單質與Y的最高價氧化物對應水化物的離子方程式Be+2OH^-=BeO₂^2-+H₂↑．

19．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	10g 46%的乙醇溶液所含氫原子數(shù)為1.2NA
	B．	0.5mol Na2O2中含有的離子數(shù)目為2NA
	C．	標準狀況下，2.24L甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為0.3NA
	D．	S2和S8的混合物共38.4g，其中所含硫原子數(shù)為1.4NA

18．元素A和B都是主族元素，A原子和B原子的最外層電子數(shù)相同．A原子的原子半徑比B原子的原子半徑大．當A、B都是金屬時，還原性A＞B（填“＜”或“＞”），；當A、B都是非金屬時，氧化性A＜B （填“＜”或“＞”）．

17．X、Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結構，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑，Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑大于Y元素的原子半徑，X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關系是（　�。�

A．

X＞Y＞Z

B．

Y＞X＞Z

C．

Z＞X＞Y

D．

Z＞Y＞X

16．短周期中有X、Y、Z三種元素，Z可分別與X、Y組成化合物XZ₂、ZY₂，這三種元素原 子的核外電子數(shù)之和為30，每個XZ₂分子的核外電子總數(shù)為38，由此可推知X、Y、Z依次為（　�。�

A．

C、O、S

B．

N、Na、Mg

C．

C、F、P

D．

N、O、P

15．某固體酸燃料電池以CsHSO₄固體為電解質傳遞H⁺，其基本結構見如圖，電池總反應可表示為：2H₂+O₂═2H₂O，下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	電子通過外電路從b極流向a極
	B．	b極上的電極反應式為：O2+4H++4e-═2H2O
	C．	每轉移0.1mol電子，消耗1.12L的H2
	D．	H+由b極通過固體酸電解質傳遞到a極

14．在1-18號的短周期主族元素中，表中的字母代表一種元素，回答下列問題：

（1）D表示的元素是N（寫元素符號）；
（2）A和B兩種元素中金屬性較強的是Na（寫元素符號）；
（3）E和F分別形成的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的是HCl（填寫氫化物的化學式）
（4）A最高價氧化物的水化物的化學式NaOH．

13．某學生預測定味精（味精的主要成分化學式為C₅H₈NO₄Na•H₂O）中食鹽的含量，做了如下實驗：
①稱取某牌號的袋裝味精樣品1.000g，放入燒杯中，加入蒸餾水溶解，恢復到室溫；
②在燒杯中，加入用稀硝酸酸化的A溶液，充分反應，使沉淀完全；
③過濾，用蒸餾水反復洗滌沉淀多次；
④將沉淀烘干、稱量，所得固體質量為0.500g．
根據(jù)上述實驗操作回答下列問題：
（1）加入的A溶液是；檢驗加入的A是否過量的方法是取上層燒杯中清液于試管中加入少量硝酸銀溶液，如果有沉淀產(chǎn)生說明不過量，如果沒有沉淀產(chǎn)生說明過量．
（2）過濾時，為提高過濾效率，可用如圖所示的抽濾裝置代替普通過濾裝置，抽濾裝置過濾速率比普通過濾裝置快的主要原因是空氣被抽走，吸濾瓶內(nèi)壓力減��；布氏漏斗與吸濾瓶壓差增大，過濾速率加快．
（3）檢查沉淀是否洗凈的方法關閉抽氣泵，撥出布氏漏斗；取最后一次洗滌的洗滌液于試管中，加入稀鹽酸，若無渾濁現(xiàn)象，說明沉淀已洗凈．
（4）烘干沉淀應采用的方法是A．
A．低溫烘干
B．高溫烘干
C．利用太陽能曬干
（5）該牌號味精中氯化鈉的質量分數(shù)為20.4%，若該味精包裝袋上標注“谷氨酸單鈉含量≥80%，NaCl含量≤20%”，則此樣品是否符合產(chǎn)品標示的質量分數(shù)不符合（填“符合”或“不符合）．
（6）寫出味精和食鹽中都含有的元素的實驗檢驗方法：用潔凈的鉑絲蘸取樣品，放在無色火焰上灼燒，若顯黃色說明含鈉元素．畫出該元素的離子的結構示意圖：．

12．向某恒容密閉容器中加入4mol A、1.2mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如甲圖所示[已知t₀～t₁階段c（B）未畫出]．乙圖為t₂時刻后改變反應條件，反應速率隨時間的變化情況，在t₂、t₃、t₄、t₅時刻各改變一種不同的條件，已知t₃時刻為使用催化劑．

（1）若t₁=15s，則t₀～t₁階段的反應速率為v（C）=0.02mol•L^-1•min^-1．
（2）t₄時刻改變的條件為減小壓強，B的起始物質的量為2mol．
（3）寫出該反應的化學方程式2A（g）+B（g）?3C（g），該反應的逆反應為放熱反應（填“吸熱反應”或“放熱反應”）．
（4）圖乙中共有Ⅰ～Ⅴ五處平衡，其平衡常數(shù)與Ⅰ處的平衡常數(shù)不相等的是Ⅴ（填“Ⅱ”、“Ⅲ”、“Ⅳ”或“Ⅴ”）．
（5）在相同條件下，若按下表a、b、c、d四種情況進行投料，達到的平衡與t₁時刻的平衡等效（A、B、C的體積分數(shù)分別與t₁時刻的平衡相同）的是c（填“a”、“b”、“c”或“d”）

	a	b	c	d
n（A）/mol	2.0	1.2	2	3.6
n（B）/mol	1.2	0.4	1	1.5
n（c）/mol	0.1	0	0.5	2