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（2012?青浦區(qū)二模）化合物M是一種藥物．以乳酸為原料合成M以及高分子化合物N的路線如圖所示．根據(jù)題意完成下列填空：

（1）寫出反應類型．反應C-N；反應E-F．
（2）C₈H_l0有多種同分異構(gòu)體，其中一溴代物最多的芳香烴的名稱是．
（3）寫出由乳酸生成A的化學方程式并注明反應條件：．
（4）D生成E時，會有鄰、對位三取代的副產(chǎn)物生成，寫出此三取代產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式．
（5）下列關于M的說法錯誤的是（選填編號）
a．能發(fā)生還原反應               b．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
c．能與鹽酸反應生成鹽           d．屬于氨基酸
（6）仿照乙烯制取乙酸乙酯的反應流程圖，寫出制得乳酸的反應流程圖．
乙烯制取乙酸乙酯：CH₂=CH₂

+H2O

催化劑加熱加壓

CH₃CH₂OH

+CH3COOH

濃硫酸、加熱

 CH₃COOC₂H₅ ．

（2012?青浦區(qū)二模）阿司匹林（）是一種百年名藥．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）在制藥業(yè)，阿司匹林由水楊酸（）和乙酸酐（）在85～90℃，濃硫酸催化下反應制得．該反應屬于反應．寫出檢測阿司匹林中是否含水楊酸的方法．
（2）若上述反應溫度過高，會有少量高分子化合物生成，寫出該高分子化合物可能的結(jié)構(gòu)簡式．
（3）阿司匹林與碳酸鈉溶液反應的化學方程式為．
（4）阿司匹林有多種同分異構(gòu)體，寫出一種滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①與阿司匹林含有相同的官能團     ②一溴代物最少     ③不含甲基．

（2012?青浦區(qū)二模）己知：2Fe³⁺+2I^-→2Fe²⁺+I₂，I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2一氯化鐵是常見的水處理劑．某氯化鐵（ FeCl₃-6H₂O）樣品含有少量FeCl₂雜質(zhì)．現(xiàn)要測定其中FeCl₃-6H₂O的質(zhì)量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：

（1）取少量氯化鐵樣品滴入50mL沸水中，加熱片刻，液體呈現(xiàn)紅褐色，反應的離子方程式
（2）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有、（填儀器名稱）．
（3）操作II必須用到的儀器是（選填編號）；
a．50mL燒杯    b．l0mL量筒    c．20mL量筒    d．25mL滴定管
指示劑是淀粉溶液，則達到滴定終點的現(xiàn)象是．
（4）滴定時，消耗濃度為0.1000mol/L的標準Na₂S₂O₃溶液18.17mL．該樣品中FeCl₃-6H₂O的質(zhì)量分數(shù)為．
（5）要把樣品氯化鐵中的少量FeCl₂雜質(zhì)除去，可用的試劑是 （選填編號）．
a．鐵粉    b．氯水    c．溴水    d．雙氧水
（6）如果采用以下步驟測定氯化鐵樣品中鐵元素的含量，完成下列填空．
①稱量樣品  ②加水溶觶  ③加足量氨水，沉淀 ④過濾 ⑤灼燒 ⑥稱量并進行恒重操作．
還缺少的一步操作是；在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是
判斷是否恒重的標準是．

（2012?青浦區(qū)二模）如圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質(zhì)的針筒用導管連接起來，將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)緩緩地壓到甲針筒內(nèi)，進行下表所列的不同實驗（氣體體積在常溫常壓下測定）．

實驗序號	甲針筒內(nèi)物質(zhì)	乙針筒內(nèi)物質(zhì)	甲針筒的現(xiàn)象
1	40mL HCl	40mL NH3	產(chǎn)生白煙
2	40mL Cl2	10mL水	剩余氣體為20mL
3	30mL NO	15mL O2
4	20mL AlCl3溶液	10mL NaOH溶液	生成白色沉淀，后消失

（1）如果實驗1甲針筒內(nèi)改裝15mL Cl₂，乙針筒內(nèi)仍為40mL NH₃，實驗時，甲針筒內(nèi)也有白煙產(chǎn)生．寫出有關反應的化學方程式．
（2）由實驗2可知，常溫常壓下氯氣在水中的溶解度為．
（3）實驗3反應后甲針筒內(nèi)氣體的體積為．
（4）實驗4中，AlCl₃溶液濃度為0.1mol/L，如果最后白色沉淀全部消失，則NaOH溶液濃度至少為mol/L．
（5）將上述裝置作以下改進：在甲、乙針筒之間連接一段硬質(zhì)玻璃管，如下圖．在A處裝一種淺黃色的粉末，乙針筒內(nèi)是一種常見的氣體，甲針筒無氣體．將乙針筒內(nèi)氣體壓入甲針筒內(nèi)，發(fā)現(xiàn)氣體體積是原來的一半．A處的物質(zhì)是，甲針筒內(nèi)的氣體為．

（6）有學生用上述改進后的裝置測定空氣中氧氣的體積分數(shù)（加熱用酒精燈未畫出）．乙針筒內(nèi)裝有50mL空氣．實驗時，用酒精燈對A處物質(zhì)進行加熱，經(jīng)反復慢慢推拉兩針筒的活塞，反應完畢，恢復至室溫，測得剩余氣體為40.5mL．
（1）A處的物質(zhì)是（選填編號）．
a．碳粉  b．二氧化錳    c．銅粉  d．氧化銅
（2）已知空氣中氧氣的體積分數(shù)為0.2，則該實驗的相對誤差為．

（2012?青浦區(qū)二模）硫-碘循環(huán)分解水制氫的主要反應如下：
I：SO₂+2H₂O+I₂→H₂SO₄+2HI    II：2HI?H₂+I₂ Ⅲ：2H₂SO₄→2SO₂+O₂+2H₂O
（1）上述循環(huán)反應的總反應可以表示為；反應過程中起催化作用的物質(zhì)是（選填編號）．
a．SO₂        b．I₂        c．H₂SO₄       d．HI
（2）一定溫度下，向2L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應II，H₂的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示．      
0～2min內(nèi)的平均反應速率v（HI）=．
（3）對反應II，在相同溫度和體積下，若開始加入的HI（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則以下（選填編號）也是原來的2倍．
a．平衡常數(shù)                   b．HI的平衡濃度
c．達到平衡的時間             d．平衡時H₂的體積分數(shù)
（4）實驗室用鋅和稀硫酸反應制取H₂，反應時溶液中水的電離平衡移動（選填“向左”、“向右”或“小”）；若加入少量下列試劑中的（選填編號），產(chǎn)生H₂的速率將增大．
a．NaNO₃          b．CuSO₄          c．Na₂SO₄          d．NaHCO₃．

（2012?青浦區(qū)二模）許多物質(zhì)的氧化能力受溶液酸堿性的影響．高錳酸鉀在不同條件下發(fā)生的還原反應如下：
MnO₄^-+5e+8H⁺→Mn²⁺+4H₂O     MnO₄^-+3e+2H₂O→MnO₂+4OH^-
MnO₄^-+e→MnO₄^2-（溶液呈綠色）
MnO₂的還原反應可表示如下：MnO₂+4H⁺+2e→Mn²⁺+2H₂O
（1）MnO₂ 與稀鹽酸不能制取氯氣，其原因是．
（2）將SO₂通入KMnO₄溶液中，發(fā)生還原反應的過程為→（用化學式或離子符號表示）．
（3）將PbO₂投入到酸性MnSO₄溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色．下列敘述正確的是（選填編號）．
a．氧化性：PbO₂＞KMnO₄   b．還原性：PbO₂＞KMnO₄     c．該反應可以用鹽酸酸化
（4）將高錳酸鉀溶液逐滴加入到硫化鉀溶液中可發(fā)生如下反應，其中K₂SO₄和S的物質(zhì)的量之比為3：2．完成并配平該反應的化學方程式．
KMnO₄+K₂S+→K₂MnO₄+K₂SO₄+S↓+
反應若生成5.44g單質(zhì)硫，反應過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為．

（2012?青浦區(qū)二模）氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應可以得到BN，如圖所示：

（1）①由B₂O₃制備BN的化學方程式是．
②BN有二種結(jié)構(gòu)，其中一種超硬、耐磨、耐高溫，這種BN屬于晶體．
（2）硼元素原子的電子排布式為，這些電子有種不同的能量．
（3）與B元素在同一周期，其原子的最外層有2個未成對電子的元素是（寫元素符號）；甲同學列了一個比較微粒半徑的式子：Li⁺＞Be²⁺＞B³⁺，乙同學對此提出了異議．乙同學的異議是．
（4）原子個數(shù)相同、最外層電子總數(shù)也相同的化合物是“等電子體”，等電子體的結(jié)構(gòu)相似．B₃N₃H₆與苯是等電子體，被稱為“無機苯”．B₃N₃H₆的結(jié)構(gòu)式如圖，則B₃N₃H₆的二氯代物有種（選填編號）．

（2012?青浦區(qū)二模）常溫下，將ag鈉鋁合金粉末加入一定量水中，混合物全部溶解，收集到b mL氣體（標準狀況）．然后往溶液中加入1mol/L的鹽酸，生成沉淀的質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關系如圖所示．若V₁=20mL，則下列關系正確的是（　�。�