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（2011?大同模擬）A、B、C、D、E是中學(xué)常見的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如圖所示．

請回答下列問題：
（1）X的單質(zhì)與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（2）若試劑1是NaOH溶液，X的單質(zhì)與試劑1反應(yīng)的離子方程式是．
（3）若試劑1和試劑2均是稀硫酸．
①檢驗物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是．
②將物質(zhì)C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）．
③某高效凈水劑是由Y（OH）S0₄聚合得到的．工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Y（OH）SO₄，反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物．
（1）要確定鐵的某氯化物FeCl_x的化學(xué)式，可用離子交換和滴定的方法．實驗中稱取0.54g FeCl_x樣品，溶解后先進行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和OH^-的陰離子交換柱，使Cl^-和OH^-發(fā)生交換．交換完成后，流出溶液的OH^-用0.40mol?L^-1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0mL．計算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeCl_x中的x值：（列出計算過程）
（2）現(xiàn)有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合物的樣品，采用上述方法測得n（Fe）﹕n（Cl）=1﹕2.1，則該樣品中FeCl₃的物質(zhì)的量分數(shù)為．在實驗室中，F(xiàn)eCl₂可用鐵粉和反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl₃可用鐵粉和反應(yīng)制備；
（3）FeCl₃與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為．
（4）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl₃ 和KClO在強堿性條件下反應(yīng)可生成K₂FeO₄，其反應(yīng)的離子方程式為．與MnO₂-Zn電池類似，K₂FeO₄-Zn也可以組成堿性電池，K₂FeO₄在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為．該電池總反應(yīng)的離子方程式為．

（2012?西安模擬）單質(zhì)A與粉末化合物B組成的混合物能發(fā)生如圖所示的一系列反應(yīng)：

請回答下列問題：
（1）組成A單質(zhì)的元素在周期表中處于第周期族．
（2）化合物B的電子式為．
（3）D與G兩溶液混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（4）常溫下，D溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是（用離子方程式表示）．
（5）10.8g A單質(zhì)與足量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗氧化劑的質(zhì)量為g．
（6）用碳棒、稀硫酸、氣體E和氣體F組成燃料電池，該電池的正極反應(yīng)式為．以該電池為電源，用惰性電極電解100g 8%的C溶液，當(dāng)電解到溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為l2.5%時停止電解，則電解過程中，生成的氣體在標準狀況下的體積共為L，電路上通過電子的物質(zhì)的量為mol．

如圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物．已知：①反應(yīng)C+G

高溫

B+H能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接；②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：2E+I

點燃 .

.

2F+D，F(xiàn)中的E元素的質(zhì)量分數(shù)為60%．回答問題：
（1）①中反映的化學(xué)方程式為；
（2）化合物Ⅰ的電子式為，它的空間構(gòu)型是；
（3）1.6g G 溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，計算至少所需銅粉的質(zhì)量（寫出離子方程式和計算過程）；
（4）C與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為，反應(yīng)后溶液與過量化合物Ⅰ反應(yīng)的離子方程式為；
（5）E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是．

鋁是國民經(jīng)濟發(fā)展的重要材料，鋁在地殼中的含量約占8%，目前我國鋁消費量超過430萬噸，在眾多的金屬中僅次于鐵．請回答下問題：
（I ）實驗室中用金屬鋁制備少量氫氧化鋁，有以下3種方案：
方案1：Al

H2SO4

Al³⁺

NaOH

Al（OH）₃；
方案2：Al

NaOH

AlO

- 2

H2SO4

Al（OH）₃；
方案3：

Al H2SO4 Al2(SO4)3 Al NaOH NaAlO2

→Al（OH）₃；
制備相同物質(zhì)的量的氫氧化鋁消耗酸和堿最少的是方案．
（II）工業(yè)上冶煉鋁的流程圖如圖所示：

在制取氧化鋁的過程中，分析鋁土礦和赤泥中所含Al₂O₃、Fe₂0₃質(zhì)量分數(shù)的數(shù)據(jù)如下：

	Al2O3	Fe2O3	其他雜質(zhì)
鋁土礦	55%	16%	-
赤泥	15%	48%	一

（1）書寫化學(xué)方程式，反應(yīng)①，反應(yīng)②
（2）電解氧化鋁生產(chǎn)鋁時，陽極的電極反應(yīng)式為．
（3）假設(shè)其它雜質(zhì)不參加反應(yīng)，則每生產(chǎn)3.4t純凈的氧化鋁，需鋁土礦t．

某課外活動小組做了如下關(guān)于鉀的探究實驗．
（1）鉀與水反應(yīng)
實驗中鉀常會著火燃燒，并發(fā)生輕微爆炸，由此現(xiàn)象可以得出的結(jié)論是（任寫一個），該反應(yīng)的離子方程式是．
（2）鉀與氯氣反應(yīng)
該實驗中可選用如下方案制備氯氣，其中最合理的是（填序號）．

方案序號	所用試劑	凈化劑	干燥劑
A	MnO2、稀鹽酸	飽和食鹽水	濃硫酸
B	Ca（ClO）2、濃鹽酸	飽和食鹽水	無水硫酸銅
C	氯酸鉀、濃鹽酸	飽和碳酸鈉溶液	濃硫酸
D	KMnO4、濃鹽酸	水	堿石灰

你所選取的最合理的方案中一定會用到的儀器是（填序號）．
A．長頸漏斗    B．圓底燒瓶
C．酒精燈      D．洗氣瓶
（3）鉀與氧氣反應(yīng)的實驗
經(jīng)查找資料知：鉀與氧氣反應(yīng)可能生成K₂O、K₂O₂、KO₂．
①取一定量的鉀在空氣中點燃，使其充分反應(yīng)；
②將生成物研成細粉備用；
③常溫下，利用如圖所示裝置探究生成物成分及含量．
據(jù)此回答下列問題：
①使細粉末與水反應(yīng)的操作是．
②測量氣體體積時應(yīng)注意的事項是．
③若鉀與氧氣燃燒的產(chǎn)物為K₂O₂、KO₂，取燃燒產(chǎn)物3.94g進行上述實驗，測得氣體的體積為868.0mL，則KO₂的質(zhì)量分數(shù)約為．
（已知：常溫下，氣體的摩爾體積為24.8L/mol）

有含鈉元素的兩種物質(zhì)A和B，它們與化合物F的反應(yīng)分別是A+F→C+D↑；B+F→C+E↑，又知常溫下D和E兩種氣體可以體積之比1：2化合成液態(tài)化合物F．經(jīng)分析知A中含有D中的非金屬元素，B為金屬鈉與E中的元素化合成的摩爾質(zhì)量為24g/mol的固體．試回答下列問題：
（1）寫出化學(xué)式．A；B；C；D；E；F．
（2）寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：A+F；B+F．

將一定質(zhì)量的鎂、銅組成的混合物加入足量稀硝酸中，金屬完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物全部是NO）．向反應(yīng)后的溶液中加入過量的6mol/L NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原混合物的質(zhì)量增加了7.65g，則下列敘述中正確的是（　�。�

2013年4月20日上午8點02分，四川雅安市蘆山縣發(fā)生7.0級地震．為了防止“大災(zāi)現(xiàn)大疫”，地震后的消毒工作刻不容緩．下列說法不正確的是（　�。�