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下列溶液加熱蒸干后，能析出相應(yīng)的溶質(zhì)固體的是（　�。�

某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（　�。�

以下物質(zhì)①SO₂  ②HAc   ③BaSO₄  ④Cl₂  ⑤蔗糖中，屬于非電解質(zhì)的是（　�。�

8.70g MnO₂與100mL 37.0%密度為1.19g/cm³的濃鹽酸共熱（假設(shè)HCl沒有損失），反應(yīng)結(jié)束后，將剩余的溶液加水稀釋至100mL．取出10mL溶液加入足量AgNO₃溶液，有白色沉淀生成．求：
（1）反應(yīng)中生成的Cl₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．
（2）10.0mL溶液加入AgNO₃溶液后生成沉淀的質(zhì)量．．

某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表．

實(shí)驗(yàn)方案	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
1．用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞	A浮于水面，熔成一個(gè)小球，在水面上無定向移動，隨之消失，溶液變紅色
2．向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水	B產(chǎn)生氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色
3．鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)	C反應(yīng)不十分強(qiáng)烈，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒
4．鎂帶與2mol．L-1的鹽酸反應(yīng)	D劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生可燃性氣體
5．鋁條與2mol．L-1的鹽酸反應(yīng)	E生成白色膠狀沉淀，既而沉淀消失
6．向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至過量	F生成淡黃色沉淀

請你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告
（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?!--BA-->；
（2）實(shí)驗(yàn)用品：儀器：①②③④試管夾⑤鑷子⑥小刀 ⑦玻璃片⑧砂紙等；藥品：鈉、鎂帶、鋁條、2mol．L^-1的鹽酸、新制的氯水、飽和的H₂S溶液、AlCl₃溶液、NaOH溶液等．
（3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：（填寫與實(shí)驗(yàn)方案相對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）123456（用A-F表示）；寫出③的離子方程式；
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：．

下列各項(xiàng)反應(yīng)速度的差異，分別與哪個(gè)因素的關(guān)系最密切？
（1）硫在O₂中比在空氣中燃燒劇烈：；
（2）鹵化銀要保存在棕色試劑瓶中；
（3）MnO₂加入雙氧化水中反應(yīng)更劇烈；
（4）同質(zhì)量的鐵片和鐵粉與足量的同濃度的鹽酸反應(yīng)，后者先反應(yīng)完；（5）鎂粉在冷水中反應(yīng)僅有微量氣泡逸出，但加熱時(shí)則有大量氣泡產(chǎn)生．

某溫度時(shí)，在2L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．
（1）由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為．用X表示的平均反應(yīng)速率為．
（3）判斷：第5分鐘時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)到平衡？．第5分鐘時(shí)，Z的生成速率與Z的消耗速率相比（填”大”、“小”或“相等”）

.實(shí)驗(yàn)室里用一般的氣體發(fā)生裝置來制備Cl₂，反應(yīng)物即使在停止加熱后反應(yīng)還會繼續(xù)一段時(shí)間，當(dāng)要收集多瓶Cl₂時(shí)，常有較多的Cl₂逸散到空氣中去，為了避免Cl₂的逸散，并對多余的Cl₂隨時(shí)取用，有人設(shè)計(jì)了如下圖的甲裝置來制取Cl₂：

（1）設(shè)計(jì)甲裝置是依據(jù)了（填已學(xué)某儀器名稱）的原理．甲中裝置Ⅱ（填能或不能）用乙裝置來代替．
（2）甲中Ⅱ中盛有的液體是，該裝置可看作是一個(gè)（填某儀器名稱），簡述其主要原理．

一定溫度下，反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�

下列說法中正確的是（　�。�