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在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為；
（2）反應(yīng)是反應(yīng)．（選填“吸熱”、放熱）．
（3）能判斷該反應(yīng)是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是．
a．容器中壓強不變           b．混合氣體中c（CO）不變  
c．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）       d．c（CO₂）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO₂）?c（CH₂）=c（CO）?c（H₂O），試判斷此時的溫度為℃

牙齒表面由一層硬的、組成為Ca₅（PO₄）₃OH的物質(zhì)保護著，它在唾液中存在下列平衡：
Ca₅（PO₄）₃OH（固）

脫

礦化

  5Ca²⁺+3PO₄^3-+OH^-
（1）進食后，細菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機酸，這時牙齒受腐蝕，其原因是．
（2）已知Ca（PO₄）₃F（固）的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小，質(zhì)地更堅固．請用離子方程式表示：
（3）當牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲牙的原因．
（4）根據(jù)以上原理，請你提出一種其他促進礦化的辦法：．

通過實驗測定反應(yīng)速率的方法有多種，如比較鋅粒與不同濃度硫酸反應(yīng)時的速率，可通過測定收集等體積H₂需要的來實現(xiàn)；在KMnO₄與H₂C₂O₄反應(yīng)中，可通過測定來測定該反應(yīng)的速率；在Na₂S₂O₃和H₂SO₄反應(yīng)中，該反應(yīng)的速率可通過來測定．

（2011?天河區(qū)一模）S（單斜）和S（正交）是硫元素的兩種單質(zhì)．
已知：①S（單斜，s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁=-297.16kJ?mol^-1
②S（正交，s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂=-296.83kJ?mol^-1
③S（單斜，s）═S（正交，s）△H₃
下列說法正確的是（　�。�

氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　�。�

將 4mol A 氣體和 2mol B 氣體在 2L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（氣）+B（氣）?2C（氣），若經(jīng) 2s（秒）后測得 C 的濃度為 0.6mol?L^-1，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是（　�。�

在密閉容器中，反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0，達到甲平衡．在僅改變某一條件后，達到乙平衡，改變的這一條件是（　�。�

（2008?北京）對H₂O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（　　）

下列說法正確的是（　�。�