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2008年北京奧運會“祥云”火炬用的是環(huán)保型燃料--丙烷（C₃H₈），悉尼奧運會火炬所用燃料65%丁烷（C₄H₁₀）和35%丙烷，已知丙烷的燃燒熱為：2221.5kJ?mol^-1，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

（2010?南開區(qū)二模）工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
SiCl₄（g）+2H₂（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=+Q kJ?mol^-1（Q＞0）
某溫度、壓強下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進行以上反應(yīng)（此條件下為可逆反應(yīng)），下列敘述正確的是（　�。�

下列說法正確的是（　�。�

已知熱化學(xué)方程式2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-Q kJ/mol（Q＞0），則下列說法正確的是（　�。�

如圖是778K時氮氣與氫氣合成氨反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是（　　）

下列關(guān)于能量變化的說法正確的是（　�。�

已知：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-42kJ?mol^-1
（1）在一定溫度下，向一定體積的密閉容器中通入1molCO、2molH₂O（g），反應(yīng)達平衡時，測得放出的熱量為28kJ，求CO的轉(zhuǎn)化率為；
（2）該溫度下，向該密閉容器中通入

1

3

molCO₂、

1

3

molH₂，欲使反應(yīng)達平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與（1）相同，則還需滿足的條件是；
（3）該溫度下，向該密閉容器中通入2molCO、3molH₂O（g），反應(yīng)達平衡時時，求H₂O（g）的轉(zhuǎn)化率；
（4）該溫度下，向該密閉容器中通入1.5molCO、3molH₂O（g），反應(yīng)達平衡時，放出的熱量為kJ．

甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動．實驗方案如下：
甲：取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒于兩只試管中，同時加入0.1mol?L^-1的 HA、HCl溶液各10mL，按圖1裝好，觀察現(xiàn)象；
乙：①用pH計測定物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L^-1HA和HCl溶液的pH；
②再取0.1mol?L^-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴約為

1

25

mL）分別稀釋至100mL，再用pH計測其pH變化
（1）乙方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是：測得0.1mol?L^-1的HA溶液的pH1（填“＞”、“＜”或“=”）；甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的實驗現(xiàn)象是：
A．加入HCl溶液后，試管上方的氣球鼓起快
B．加入HA溶液后，試管上方的氣球鼓起慢
C．加入兩種稀酸后，兩個試管上方的氣球同時鼓起，且一樣大
（2）乙同學(xué)設(shè)計的實驗第步，能證明改變條件弱電解質(zhì)平衡發(fā)生移動．甲同學(xué)為了進一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動的情況，設(shè)計如下實驗：
①使HA的電離程度和c（H⁺）都減小，c（A^-）增大，可在0.1mol?L^-1的HA溶液中，選擇加入試劑（選填“A”“B”“C”“D”，下同）；
②使HA的電離程度減小，c（H⁺）和c（A^-）都增大，可在0.1mol?L^-1的HA溶液中，選擇加入試劑．
A．NaA固體（可完全溶于水）
B．1mol?L^-1NaOH溶液
C．1mol?L^-1H₂SO₄         
D．2mol?L^-1HA
（3）pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖2所示，則下列說法不正確的有
A．兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等
B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C．若a=4，則A是強酸，B是弱酸
D．若1＜a＜4，則A、B都是弱酸
E．稀釋后A溶液中水的電離程度比B溶液中水的電離程度�。�

某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測的NaOH溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化．直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，�?!--BA-->為止．
（2）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖示，則所用鹽酸溶液的體積為mL．
（3）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是．
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
（4）某學(xué)生根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)	待測氫氧化鈉溶液的體積/mL	0.1000mol?L-1鹽酸的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

請用上述數(shù)據(jù)計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度．c（NaOH）=．