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微量元素與人體健康關(guān)系密切．下列屬于人體必需的微量元素是（　�。�

下列物質(zhì)屬于油脂的是（　　）

不屬于天然高分子化合物的是（　�。�

下列氣體中，會造成室內(nèi)空氣污染的是（　�。�

下列物質(zhì)中，不屬于糖類的是（　�。�

（2013?海淀區(qū)二模）氮化硅膜與二氧化硅膜相比較具有表面化學(xué)性能穩(wěn)定等優(yōu)點(diǎn)，故氮化硅膜可用于半導(dǎo)體工業(yè)．為生成氮化硅膜，可以用NH₃和SiH₄（硅烷）在一定條件下反應(yīng)并在600℃的加熱基板上生成氮化硅膜：
3SiH₄+4NH₃ 

一定條件  .

Si₃N₄+12H₂
（1）以硅化鎂為原料制備硅烷的反應(yīng)和工業(yè)流程如下：

反應(yīng)原理：4NH₄Cl+Mg₂Si

常溫  .

 4NH₃↑+SiH₄↑+2MgCl₂（△H＜0）
①NH₄Cl的化學(xué)鍵類型有，SiH₄電子式為．
②上述生產(chǎn)硅烷的過程中液氨的作用是．
③氨氣也是重要的工業(yè)原料，寫出氨氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成NO的化學(xué)方程式，實(shí)驗室可利用如圖所示裝置完成該反應(yīng)．  
在實(shí)驗過程中，除觀察到錐形瓶中產(chǎn)生紅棕色氣體外，還可觀察到有白煙生成，白煙的主要成分是．
（2）三硅酸鎂（Mg₂Si₃O₈?nH₂O）難溶于水，在醫(yī)藥上可做抗酸劑．它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的H₂SiO₃還可覆蓋在有潰瘍的胃表面，保護(hù)其不再受刺激．三硅酸鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為．將0.184g三硅酸鎂加到50mL 0.1mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后，濾去沉淀，以甲基橙為指示劑，用0.1mol/L NaOH溶液滴定剩余的鹽酸，消耗NaOH溶液30mL，則Mg₂Si₃O₈?nH₂O的n值為．（注：Mg₂Si₃O₈的摩爾質(zhì)量為260g/mol）

（2013?海淀區(qū)二模）硫化氫（H₂S）是一種具有臭雞蛋氣味的無色氣體，有劇毒；存在于多種生產(chǎn)過程以及自然界中．在人體的很多生理過程中也起著重要作用．

資料：①H2S可溶于水（約1：2），其水溶液為二元弱酸． ②H2S可與許多金屬離子反應(yīng)生成沉淀． ③H2S在空氣中燃燒，火焰呈淡藍(lán)色．

（1）某化學(xué)小組設(shè)計了制取H₂S并驗證其性質(zhì)的實(shí)驗，如下圖所示．A中是CuSO₄溶液，B中放有濕潤的藍(lán)色石蕊試紙，C中是FeCl₃溶液．

回答下列問題：
①A中有黑色沉淀（CuS）產(chǎn)生，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
②B中的現(xiàn)象是．
③C中只有淺黃色沉淀產(chǎn)生，且溶液變淺綠色．則C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
④D中盛放的試劑可以是（填標(biāo)號）．
a．水      b．鹽酸    c．NaCl溶液      d．NaOH溶液
（2）為進(jìn)一步探究-2價硫的化合物與+4價硫的化合物反應(yīng)條件，小組同學(xué)又設(shè)計了下列實(shí)驗．

	實(shí)驗操作	實(shí)驗現(xiàn)象
實(shí)驗1	將等濃度的Na2S和Na2SO3溶液按體積比2：1混合	無明顯現(xiàn)象
實(shí)驗2	將H2S通入Na2SO3溶液中	未見明顯沉淀，再加入少量稀硫酸，立即產(chǎn)生大量淺黃色沉淀
實(shí)驗3	將SO2通入Na2S溶液中	有淺黃色沉淀產(chǎn)生

已知：電離平衡常數(shù)：H₂S    K_a1=1.3×10^-7；K_a2=7.1×10^-15
H₂SO₃   K_a1=1.7×10^-2；K_a2=5.6×10^-8
①根據(jù)上述實(shí)驗，可以得出結(jié)論：在條件下，+4價硫的化合物可以氧化-2價硫的化合物．
②將SO₂氣體通入H₂S水溶液中直至過量，下列表示溶液pH隨SO₂氣體體積變化關(guān)系示意圖正確的是（填序號）．

（3）文獻(xiàn)記載，常溫下H₂S可與Ag發(fā)生置換反應(yīng)生成H₂．現(xiàn)將H₂S氣體通過裝有銀粉的玻璃管，請設(shè)計簡單實(shí)驗，通過檢驗反應(yīng)產(chǎn)物證明H₂S與Ag發(fā)生了置換反應(yīng)．

（2013?漳州二模）發(fā)展“碳一化學(xué)”，開發(fā)利用我國相對豐富的煤炭資源具有重要的戰(zhàn)略意義和經(jīng)濟(jì)價值．下面是以焦炭為原料，經(jīng)“碳一化學(xué)”途徑制取乙二醇的過程：
（1）該過程中產(chǎn)生的CO可繼續(xù)與水蒸氣發(fā)生可逆反應(yīng)得到CO₂和H₂，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=．
（2）CH₃OH（l）氣化時吸收的熱量為27kJ/mol，CH₃OH（g）的燃燒熱為677kJ/mol，請寫出CH₃OH（l）完全燃燒的熱化學(xué)方程式．
（3）“催化還原”反應(yīng)制乙二醇原理如下：CH₃OOC-COOCH₃（g）+4H₂（g）?HOCH₂-CH₂OH（g）+2CH₃OH（g）△H=-34kJ/mol
為探究實(shí)際生產(chǎn)的最佳條件，某科研小組進(jìn)行了多方面研究．如圖表示乙二醇達(dá)到平衡時的產(chǎn)率隨原料投料比[n（氫氣）/n（草酸二甲酯）]和壓強(qiáng)的變化關(guān)系，其中三條曲線分別表示體系壓強(qiáng)為1.5MPa、2.5MPa、3.5MPa的情況，則曲線甲對應(yīng)的壓強(qiáng)是P（甲）=．
（4）草酸二甲酯水解產(chǎn)物草酸（H₂C₂O₄）為二元中強(qiáng)酸
①草酸氫鉀溶液中存在如下平衡：H₂O?H⁺+OH^-、HC₂O₄^-?H⁺+C₂O₄^2-和．
②向0.1mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性，此時溶液里各粒子濃度關(guān)系正確的是（填序號）．
a．c（K⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）    b．c（K⁺）+c（Na⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）
c．c（Na⁺）=c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）             d．c（K⁺）＞c（Na⁺）
（5）以甲醇為原料，使用酸性電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池，該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為；若以甲烷代替該燃料電池中的甲醇，向外界提供相等電量，則每代替32g甲醇，所需標(biāo)準(zhǔn)狀況下的甲烷的體積為L．

（2013?海淀區(qū)二模）一種重要的藥物中間體E的結(jié)構(gòu)簡式為：，合成E和高分子樹脂N的路線如圖所示：
已知：

請回答下列問題：
（1）合成高分子樹脂N
①A中含氧官能團(tuán)的名稱為．
②由A可制得F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為；F→G的反應(yīng)類型為．
③G有多種同分異構(gòu)體，其中一種異構(gòu)體X的結(jié)構(gòu)簡式為：，下列有關(guān)X的說法正確的是（填標(biāo)號）．
a．能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)    b．能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)   c．在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，1mol X消耗2mol NaOH
d．加熱條件下，與NaOH醇溶液反應(yīng)，只生成一種有機(jī)物
④寫出M→N反應(yīng)的化學(xué)方程式．
⑤已知碳碳雙鍵能被O₂氧化，則上述流程中“F→G”和“H→M”兩步的作用是．
（2）合成有機(jī)物E
①寫出C→E反應(yīng)的化學(xué)方程式．
②實(shí)驗室由C合成E的過程中，可使用如圖所示的裝置提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率．油水分離器可以隨時將水分離除去．請你運(yùn)用化學(xué)平衡原理分析使用油水分離器可提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的原因．