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3．甲烷分子是以C原子為中心的正四面體結構，而不是正方形的平面結構，理由是（　�。�

	A．	CH3Cl只代表一種物質		B．	CH2Cl2只代表一種物質
	C．	CHCl3只代表一種物質		D．	CCl4是非極性分子

2．同主族3種元素X、Y、Z，已知它們的最高價氧化物對應水化物的酸性HXO₄＞HYO₄＞HZO₄則下列判斷正確的是（　�。�

	A．	原子半徑X＞Y＞Z		B．	氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 HX＞HZ＞HY
	C．	非金屬性X＞Y＞Z		D．	氣態(tài)氫化物還原性HX＞HY＞HZ

1．已知在高溫、高壓、催化劑作用下，1mol石墨轉化為金剛石，吸收1.9kJ的熱量．
（1）該反應的△H大于0   （填“大于”或“小于”）
（2）對于石墨和金剛石，石墨更穩(wěn)定．
（3）已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應中：
P₄（白磷，s）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H=-a kJ/mol
4P（紅磷，s）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H=-b kJ/mol
若a、b均大于零，則a和b的關系為A
A．a＜b    B．a=b    C．a＞b　  D．無法確定．

20．如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g5.00%的NaOH溶液，足量的CuSO₄溶液和100g10.00%的K₂SO₄溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經過一段時間后，測得丙中K₂SO₄濃度為10.47%，乙中c電極質量增加．據此回答問題：

（1）電源的N端為正極，電極b上發(fā)生的電極反應為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
（2）電解前后甲溶液 pH增大；乙溶液 pH減小；丙溶液 pH不變．（填“變大”、“變小”或“不變”）
（3）電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積2.8L；電極c的質量變化是16g．
（4）寫出乙溶液中的電解反應的化學方程式：2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，需加入CuO（填物質化學式）20g可使該電解質溶液復原．

19．四種短周期元素A、B、C、D的性質或結構信息如下：
信息：①原子半徑：A＞B＞C＞D�、谒姆N元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質如下：
甲：是地球上最常見的物質之一，是所有生命體生存的重要資源，約占人體體重的三分之二．
乙：無色，無氣味并且易燃．是常見的一種化石能源．
丙：有強氧化性的弱酸，見光易分解，具有漂白性，可以用于消毒殺菌．
請根據上述信息回答下列問題．
（1）B元素在元素周期表中的位置為第二周期第ⅣA族，請寫出BC₂分子的電子式：．
（2）A所在周期中，E元素的單質還原性最強，F元素的氧化物具有兩性．E單質與甲反應有化合物X生成．請寫出以下兩個反應的離子方程式：
①A元素的單質與物質甲發(fā)生反應：Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO．
②F、C兩種元素組成的化合物Y可作為高溫結構陶瓷材料，X與Y兩種化合物在溶液中發(fā)生反應：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．
（3）物質丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結構．向盛有一定濃度丁溶液的試管中，逐滴加入硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液．滴加過程中試管中溶液變成深棕黃色；開始有少量氣泡出現（經驗證是氧氣），片刻后反應變得劇烈；繼續(xù)滴加溶液，靜置一段時間，試管底部出現紅褐色沉淀．請回答“片刻后反應變得劇烈”的原因可能是a反應放熱，溫度升高，bFe³⁺有催化作用．

18．X、Y、Z、W是原子序數依次增大的前四周期常見的元素，其相關信息如表：

元素	相關信息
X	X的基態(tài)原子L層電子數是K層電子數的2倍
Y	Y是地殼中含量最高的元素
Z	Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1
W	W有多種化合價，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

（1）W位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，其基態(tài)原子最外層有2個電子；
（2）X的電負性比Y的小（填“大”或“小”）；X和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是H₂O（寫化學式）；
（3）Z元素形成簡單離子的離子結構示意圖；
（4）XY₂由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是范德華力；氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質名稱是乙酸．

17．短周期A、B、C、D 4種元素，原子序數依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數等于K、M兩個電子層上電子數之和．
（1）元素符號：A為C，B為O，C為Na，D為S．
（2）D在周期表中的位置第三周期，第VIA族；它的最高價氧化物對應的水化物：H₂SO₄．
（3）C與水反應的化學方程式是2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，所得溶液顯堿性（“酸性”或“堿性”）．
（4）寫出C₂B₂的電子式，AB₂所含化學鍵的類型：離子鍵、非極性共價鍵（極性共價鍵、非極性共價鍵、離子鍵）．

16．X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是Z元素形成的單質是空氣的主要成分之一．已知：甲+乙═丁+己，甲+丙═戊+己； 0.1mol•L^-1丁溶液的pH為13（25℃）．下列說法正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：W＞Z＞Y＞X
	B．	Y元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族
	C．	1 mol甲與足量的乙完全反應共轉移了1 mol電子
	D．	1.0 L 0.1 mol•L-1戊溶液中陰離子總的物質的量小于0.1 mol

15．W、X、Y和Z都是周期表中短周期元素，已知：
①W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，W、Y能組成兩種離子化合物；
②Y和X屬同周期元素，它們能形成兩種常見的化合物；
③X和Z不在同一周期，它們能形成許多種化合物；
④W和X、Y、Z四種元素能形成一種水溶液顯堿性的化合物；
（1）W元素是Na；
（2）Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式是H₂O和H₂O₂．
（3）寫出W、X、Y、Z四種元素形成的化合物與鹽酸反應的離子方程式HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O
（4）寫出X和Z形成的一種六元環(huán)狀的具有芳香氣味的液態(tài)化合物跟液溴在溴化鐵作用下反應的化學方程式：．

14．除去下列雜質（括號內的物質），下列做法不正確的是（　�。�

	A．	NaCl固體（CaCl2）：溶解，加Na2CO3溶液、過濾后加適量鹽酸，最后蒸發(fā)結晶
	B．	KCl固體（MnO2）：溶解、過濾、蒸發(fā)結晶
	C．	NaCl溶液（I2）：加酒精，萃取、分液
	D．	KNO3溶液（I2）：加四氯化碳，萃取、分液