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氯氣是一種化學性質很活潑的單質，它具有較強的氧化性，下列敘述中不正確的是（　　）

化學與生產、生活、社會密切相關．下列有關說法中，錯誤的是（　�。�

（2012?潮州二模）新切開的蘋果在空氣中放置一段時間表面會變黃，最終變成褐色，這種現象在食品科學上通常稱為“褐變”． 關于蘋果褐變的原因有以下兩種說法：
A．蘋果中的Fe²⁺被空氣中的氧氣氧化成了Fe³⁺
B．蘋果中的酚類物質被空氣中的氧氣氧化了
究竟哪種說法正確，某合作小組同學通過實驗進行了探究．
材料：蘋果、濃度均為0.1mol?L^-1的鹽酸、NaCl溶液、NaHCO₃溶液、Na₂SO₃溶液、KSCN溶液、開水
（1）探究1：

實驗操作	實驗現象	結論
在“褐變”后的蘋果上滴上2～3 滴 KSCN KSCN 溶液	無紅色出現 無紅色出現	說法A不正確

（2）探究2：
【查閱文獻】
1．蘋果中含有多酚和多酚氧化酶，蘋果褐變是氧氣、酚類、酚氧化酶共同作用生成了醌類物質的緣故．蘋果中多酚氧化酶的活性溫度為35℃左右、活性pH約為5.5．
2．酚類物質遇FeCl₃溶液常發(fā)生顯色反應而呈現一定顏色，如苯酚顯紫色，對苯二酚顯綠色，甲基苯酚顯藍色．
該小組將剛削皮的蘋果切成七塊，進行如下實驗驗證．請?zhí)顚懴卤碇邢鄳�的結論：

序號	實驗步驟	現象	結論
①	在一塊上滴加2～3滴FeCl3溶液	表面變?yōu)榫G色	蘋果中含有酚類物質
②	一塊放置于空氣中 另一塊迅速浸入0.1mol?L-1NaCl溶液中	表面逐漸褐變 相當長一段時間內，無明顯變化	蘋果褐變與 氧氣 氧氣 有關
③	另兩塊分別立刻放入90℃～95℃的開水和0.1mol?L-1鹽酸中浸泡2min后取出，放置于空氣中	相當長一段時間內，均無明顯變化	蘋果褐變與 多酚、氧化酶的活性 多酚、氧化酶的活性 有關
④	最后兩塊分別立刻放入各0.1mol?L-1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液里浸泡2min后取出，放置于空氣	前者表面逐漸褐變，后者相當長一段時間內，無明顯變化	亞硫酸鈉溶液能阻止蘋果褐變

（3）問題與討論：
①0.1mol?L^-1的NaHCO₃溶液和Na₂SO₃溶液的pH相近，Na₂SO₃溶液卻能阻止蘋果褐變，可能的原因是：，反應的離子方程式為：．
②褐變會影響蘋果的品質和口感，試舉出家中防止削皮蘋果褐變的一種措施：．

1、亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．以下是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO₂?3H₂O．
②純ClO₂易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全．
③160g/L NaOH溶液是指160g NaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L．
（1）160g/L NaOH溶液的物質的量濃度為：（結果保留三位有效數字）
（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用是：．
（3）吸收裝置內發(fā)生反應的化學方程式為：；
吸收裝置中的溫度不能過高，其原因是：．
（4）吸收塔中為防止NaClO₂被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應適中．除H₂O₂外，還可以選擇的還原劑是
（選填序號）a．Na₂O₂           b．Na₂S            c．FeCl₂
（5）從濾液中得到NaClO₂?3H₂O粗晶體的實驗操作依次是（選填序號）
a．蒸發(fā)結晶     b．蒸發(fā)濃縮       c．灼燒      d．過濾      e．冷卻結晶
2、在氯氧化法處理含CN^一的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽再進一步被氧化為無毒物質．
（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg?L^-1．現用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應：KCN+2KOH+Cl₂=KOCN+2KCl+H₂O，再投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氯化為氮氣．請配平下列化學方程式：
（配平后請在方框內填寫每種物質的化學計量數，若為“1”也要寫上）
KOCN+KOH+Cl₂→CO₂+N₂+KCl+H₂O
（2）若處理上述廢水20L，使KCN完全轉化為無毒物質，至少需液氯g．

1、（1）化學反應：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-常用于精鹽中碘含量測定．某同學利用該反應探究濃度對反應速率的影響．實驗時均加入1mL淀粉溶液做指示劑，若不經計算，直接通過褪色時間的長短判斷濃度與反應速率的關系，下列試劑中應選擇（填序號）．
①1mL  0.01mol?L^-1的碘水              ②1mL  0.001mol?L^-1的碘水
③4mL  0.01mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液        ④4mL  0.001mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液
（2）若某同學選�、佗圻M行實驗，測得褪色時間為4s，計算v（S₂O₃^2-）=．（結果保留三位有效數字）
2、合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經多步反應制得，其中某一步反應為：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0
200℃時，該反應的平衡常數為

1

2.25

，該溫度下，將一定量的CO和H₂投入10L的密閉容器中，5min時達到平衡，各物質濃度（mol?L^-1）變化如下表所示：

	0min	5min	10min
CO	0.01		0.0056
H2O	0.01		0.0156
CO2	0		0.0044
H2	0		0.0044

（1）5min達到平衡時，CO₂的濃度為：；CO的平衡轉化率為．
（2）欲提高CO的轉化率，下列措施中可行的是（填字母）．
a．增加壓強           b．降低溫度         c．體積不變，再充入CO
d．更換催化劑         e．體積不變，再充入H₂O
（3）若5min～10min只改變了某一條件，所改變的條件是：；該條件所改變的量是：．
（4）若某溫度下，此反應的平衡常數為1，則該溫度200℃．（填“大于”、“等于”或“小于”）．

1、實驗室要配制物質的量濃度為0.1mol/L的NaOH溶液480mL
（1）填表：

配制時應稱量 NaOH的質量/g	已給儀器	配制時除已給儀器外 還需要的其他儀器
2.0 2.0	燒杯、藥匙、 托盤天平	500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管 500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管

（2）若要計算該溶液溶質的質量分數，還需要的一個條件是（用文字說明）．
（3）下列操作對配制的NaOH溶液濃度有偏高影響的是（填字母）
A．稱量NaOH固體時，露置在空氣的時間過長
B．選用的容量瓶內有少量的蒸餾水
C．在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中
D．在定容時仰視容量瓶刻度線
2、實驗室用如圖幾個實驗裝置，可快速制取少量氣體，并進行相關性質實驗．
（1）若 A為30%H₂O₂溶液，B為MnO₂，C盛有氫硫酸（H₂S）飽和溶液，旋開E后，C中出現淺黃色渾濁的現象，寫出C中發(fā)生反應的化學方程式：．
（2）若A中裝有濃鹽酸，B中裝有固體KMnO₄，C中盛有KI淀粉溶液，旋開E后，B中出現黃綠色氣體．已知1mol KMnO₄發(fā)生反應時轉移5mol電子．則B中發(fā)生反應的離子方程式是：；C中的現象是：．

下列各項操作中，不發(fā)生“先產生沉淀，然后沉淀又溶解”現象的是（　�。�

下列敘述正確的是（　　）

將標準狀況下2.24L CO₂緩慢通入1L 0.15mol?L^-1的NaOH溶液中，氣體被充分吸收，下列關系不正確的是（　�。�

能大量共存于同一溶液中，且當溶液中加入過量的NaOH溶液或少量稀硫酸時，都能產生白色沉淀的離子組是（　�。�