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11．現(xiàn)有反應(yīng)：A  CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
B．Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
C．C+CO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO
D.2KOH+H₂SO₄═K₂SO₄+2H₂O
（1）上述四個反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)且反應(yīng)過程中能量變化符合圖的是C（填反應(yīng)序號）．
（2）2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）該反應(yīng)屬于放熱（吸熱或放熱）反應(yīng)，當生成2mol SO₃時，放出熱量197kJ，在相同溫度和壓強下，向密閉容器中通入2molSO₂和1molO₂，達到平衡時放出熱量Q，則Q＜197KJ（＜，＞，=）．加快該反應(yīng)速率的方法為使用催化劑（填一種即可）
（3）在常溫下，上述四個反應(yīng)中可用于設(shè)計原電池的是B（填反應(yīng)序號）．根據(jù)該原電池回答下列問題：
①負極材料是鋅，負極發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；正極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑，電解質(zhì)溶液中的SO₄^2-向負極移動．
②當導(dǎo)線中有1mol電子通過時，理論上發(fā)生的變化是bc（填序號）．
a．溶液增重32.5g            b．溶液增重31.5g
c．析出1g H₂                 d．析出11.2LH₂
（4）實驗室用鉛蓄電池做電源電解飽和食鹽水制取氯氣，電解飽和食鹽水制取氯氣方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，已知鉛蓄電池放電時的反應(yīng)方程式為Pb+PbO₂+2H₂SO₄→2PbSO₄+2H₂O，若電池參加反應(yīng)硫酸的物質(zhì)的量為0.20mol，則在標準狀況下，產(chǎn)生氯氣的體積為2.24L．

10．結(jié)晶玫瑰是一種有機物，它具有強烈的玫瑰香氣，是一種很好的定香劑，下列有可能是結(jié)晶玫瑰的分子式的是（　�。�

A．

C10H9Cl3O2

B．

C10H9Cl2O2

C．

C10H12Cl3O2

D．

C10H17Cl3O2

9．指出下列分子中，中心原子可能采用的雜化軌道類型，并預(yù)測分子的幾何構(gòu)型．
（1）SCl₄              （2）BCl₃                （3）CS₂
（4）PO₄^3-               （5）Cl₂O                （6）C₆H₆．

8．鎂燃料電池具有比能量（指參與電極反應(yīng)的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大小）高、燃料易于貯運等優(yōu)點，擁有良好的應(yīng)用前景，下圖為“鎂-次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，總反應(yīng)為Mg+ClO^-+H₂O═Mg（OH）₂+Cl^-，鎂合金電極可以是Mg與Al或Li的合金．下列說法不正確的（　　）

	A．	Mg-Li合金比傳統(tǒng)的Mg-Al合金具有更高的比能量
	B．	鉑合金的電極反應(yīng)：ClO-+H2O═Cl-+2OH--2e-，OH-向鎂合金電極遷移
	C．	該電池鎂合金會發(fā)生自身腐蝕產(chǎn)生氫氣，使電極利用率降低
	D．	把電解質(zhì)換成H2O2、H2SO4和NaCl的混合溶液，工作時H2O2將參與電極反應(yīng)，其電極反應(yīng)為：2H2O2-2e-═O2↑+2H2O

7．過氧乙酸（CH₃COOOH）用作紡織品漂白劑，可通過下列方法制備：向燒瓶中依次加入乙酸、42.5%過氧化氫溶液、濃硫酸．控制反應(yīng)溫度為25℃，攪拌4小時，靜置15小時，得過氧乙酸溶液．
（1）制備20g38%過氧乙酸溶液至少需要42.5%過氧化氫溶液質(zhì)量為8g．
（2）過氧乙酸含量測定．準確稱取0.5000g過氧乙酸樣液，定容于100mL容量瓶中，取5.00mL上述溶液于100mL碘量瓶中，再加入5.0mL2mol•L^-1H₂SO₄溶液，用0.01mol•L^-1KMnO₄溶液滴定至溶液出現(xiàn)淺紅色（以除去過氧乙酸試樣中剩余H₂O₂），隨即加入過量KI溶液，搖勻，用0.01000mol•L^-1Na₂S₂O₃標準滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃標準液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液25mL．
已知：CH₃COOOH+2I^-+2H⁺═I₂+CH₃COOH+H₂O；
2S₂O₃^2-+I₂═2I^-+S₄O₅^2-
①加入過量KI溶液前，需除去H₂O₂的原因是（用離子方程式表示）2I^-+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O．
②計算過氧乙酸樣液中過氧乙酸的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）；
③用改法測定過氧乙酸含量比實際含量偏高的原因是（不考慮實驗操作產(chǎn)生的誤差）過量的KMnO₄氧化I^-生成I₂或在酸性溶液中I^-會被空氣中氧氣氧化為I₂．

6．NO₂和N₂O₄之間發(fā)生反應(yīng)：N₂O₄（g）?2NO₂（g），一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖1所示，請回答下列問題：

（1）曲線Y（填“X”或“Y”）表示NO₂的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．
（2）在0到1min中內(nèi)用X表示該反應(yīng)的速率是0.1mol/（L•min），該反應(yīng)達最大限度時，Y的轉(zhuǎn)化率60%，反應(yīng)開始時與反應(yīng)達平衡狀態(tài)時的壓強之比為14：11
（3）圖2為1mol N₂O₄（g）完全轉(zhuǎn)化為2mol NO₂（g）時的能量變化圖．在一密閉絕熱容器中起始充入2mol NO₂（g），一段時間后反應(yīng)達平衡狀態(tài)，容器內(nèi)溫度將升高（升高、降低或不變）；此時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為73.6，則反應(yīng)中能量的變化值為：-0.75Q．（用含有Q的表達式表示）．
（4）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
①CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.0kJ•mol^-1
②CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H=-192.9kJ•mol^-1
又知③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44kJ•mol^-1
則甲醇蒸氣完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-764.7kJ/mol．

5．堿性鋅錳電池是一種高效的一次電池，外殼為金屬鋅，中間是石墨極，以MnO₂為正極反應(yīng)物KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，現(xiàn)由堿性鋅錳電池回收一些物質(zhì)．已知Zn²⁺和Mn²⁺沉淀的ph范圍如下表所示：

離子	開始沉淀	沉淀完全
Zn2+	5.7	6.2
Mn2+	8.2	9.7

請回答下列問題：
（1）該電池的正極反應(yīng)為MnO₂+e^-+H⁺═MnOOH，總反應(yīng)為Zn+2MnO₂+2H⁺═Zn²⁺+2MnOOH．
（2）該電池中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，消耗MnO₂的質(zhì)量為17.4g．
（3）將該電池的負極材料和MnO₂與足量的濃鹽酸共熱，其中MnO₂參與反應(yīng)的離子方程式為MnO₂+4H⁺（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；欲使Mn²⁺和Zn²⁺分離，需調(diào)整pH為6.2≤pH＜8.2，可以加入Mn（OH）₂調(diào)節(jié)pH．
（4）再繼續(xù)調(diào)大pH可得到Mn（OH）₂，該沉淀在空氣中可以迅速被氧化成MnO₂，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式2Mn（OH）₂+O₂=2MnO₂+2H₂O．
（5）根據(jù)Mn²⁺沉淀完全的pH可以求得Mn（OH）₂的K_sp約為10^-24.4．

4．按如圖的實驗裝置進行實驗，其中a、b、c、d均為惰性電極．電解質(zhì)溶液分別為硫酸銅溶液和飽和氧化鈉溶液，通電一段時間后，根據(jù)下列現(xiàn)象作出判斷：【假設(shè)電解質(zhì)均足量】
（1）若b極上有紅色物質(zhì)生成，則電源A極是正極；
（2）若乙池產(chǎn)生的氣體明顯多于甲池，則甲池電解質(zhì)是硫酸銅；
（3）若乙池中加入酚酞后d極溶液先變紅，則電源A極是正極；
（4）若d極氣體能使淀粉碘化鉀試紙變藍，則a極是陰極；
（5）若電子有c極流向b極，則c極是陽極，電源A極是正極；
（6）若反接電源，再通電相同時間，則盛裝硫酸銅溶液的電解池pH增大，盛裝氯化鈉溶液的電解池pH增大．

3．（1）第三周期中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是Ar，可用于制半導(dǎo)體材料的元素是Si，最高價氧化物的水化物酸性最強的化合物是HClO₄．
（2）Fe元素在元素周期表中的位置是第四周期第VIII．
（3）按系統(tǒng)命名法命名下面物質(zhì)3，3-二甲基-5，5-二乙基辛烷

（4）寫出下列各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式
2，2-二甲基-4-乙基庚烷CH₃C（CH₃）₂CH₂C（CH₂CH₃）₂CH₂CH₂CH₃
5，5-二甲基-3-乙基辛烷CH₃CH₂CH（CH₂CH₃）CH₂C（CH₃）₂CH₂CH₂CH₃
（5）由七個碳原子形成的烷烴，若其主鏈碳原子數(shù)為5，則其結(jié)構(gòu)式有5種．

2．（1）填寫表中空格：

符號	質(zhì)子數(shù)	電子數(shù)
	1	0
NH4+
Mn-		b

（2）元素周期表中，第五周期共有元素18種，若第五周期第VA元素的序數(shù)為a，則第五周期第II A元素的序數(shù)為（用a代數(shù)式）a-13，第六周期第VA元素的序數(shù)為（用a代數(shù)式）a+32，
（3）緊臨第VIII族之后的一個縱行為ⅠB族，周期表中所含元素種數(shù)最多的族是第ⅢB族，
（4）原子核外電子排布中，電子層的第四層又稱（填字母）N層，某主族元素最外層有2個電子，第四層是它的次外層，此時該層應(yīng)有電子18個．
（5）某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與¹₁H原子組成H_mX分子，在ag H_mX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是$\frac{a}{m+A}$×（m+A-N）mol．