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最近科學(xué)家確認(rèn)世界上還存在的另一種“分子足球”N₆₀，它與C₆₀的結(jié)構(gòu)相似．下列說法正確的是（　　）

下列各項(xiàng)敘述中正確的是（　�。�

（2010?四川）節(jié)能減排對(duì)發(fā)展經(jīng)濟(jì)、保護(hù)環(huán)境有重要意義．下列措施不能減少二氧化碳排放的是（　�。�

（2013?上海二模）鐵鹽在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥等領(lǐng)域有重要的價(jià)值．
（1）將55.600g綠礬（FeSO₄?7H₂O，式量為278）在高溫下加熱，充分反應(yīng)后生成Fe₂O₃固體和SO₂、SO₃、水的混合氣體，則生成Fe₂O₃的質(zhì)量為g；SO₂為mol．
（2）實(shí)驗(yàn)室可用以下方法制備摩爾鹽晶體[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O，式量為392]．
Ⅰ、將4.400g鐵屑（含F(xiàn)e₂O₃）與25mL3mol/L H₂SO₄充分反應(yīng)后，得到 FeSO₄和H₂SO₄的混合溶液，稀釋溶液至100mL，測(cè)得其pH=1．
（1）鐵屑中Fe₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（保留兩位小數(shù)）．
Ⅱ、向上述100mL溶液中加入與該溶液中FeSO₄等物質(zhì)的量的（NH₄）₂SO₄晶體，待晶體完全溶解后蒸發(fā)掉部分水，冷卻至t℃，析出摩爾鹽晶體12.360g，剩余溶液的質(zhì)量為82.560g．
（2）t℃時(shí)，（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O的溶解度是 g/100g水（保留兩位小數(shù)）．
（3）黃鐵礬是難溶于水且不含結(jié)晶水的鹽，它由兩種陽離子和兩種陰離子構(gòu)成．工業(yè)上常用生成黃鐵礬的方法除去溶液中的Fe²⁺，原理是：用氧化劑將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺的水解產(chǎn)物與溶液中某些離子一起生成黃鐵礬沉淀．
實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)過程的操作如下：
向1L 0.0500mol/L的稀硫酸中加入16.680g綠礬，完全溶解后，依次加入1.065gNaClO₃（式量106.5）和1.610gNa₂SO₄?10H₂O（式量322），充分反應(yīng)后，得到9.700g黃鐵礬沉淀．所得無色溶液中含有的H⁺為0.16mol，SO₄^2-為0.075mol，Cl^-為0.01mol．
計(jì)算并確定黃鐵礬的化學(xué)式．

（2013?上海二模）化合物M是可降解的聚酯，化合物E是有機(jī)合成中間體，一種合成路線如圖所示．

（1）寫出反應(yīng)類型．反應(yīng)①：反應(yīng)；反應(yīng)②： 反應(yīng)．
（2）寫出結(jié)構(gòu)簡式．B； M．
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（4）寫出檢驗(yàn)B完全轉(zhuǎn)化為C的方法．所用試劑的化學(xué)式； 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
（5）有苯環(huán)和4種不同化學(xué)環(huán)境氫原子且與E互為同分異構(gòu)體的酯有種，寫出其中的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．

（2013?上海二模）煤化工可制得甲醇．以下是合成聚合物M的路線圖．
己知：芳香族化合物苯環(huán)上的氫原子可被鹵代烷中的烷基取代．如：

（1）對(duì)路線圖中有關(guān)物質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是（選填序號(hào)）．
a，從合成氣中也可獲得合成氨的原料H₂       b，甲醇可發(fā)生取代、氧化、消去等反應(yīng)
c，也可用石油分餾的方法獲得丙烯            d，可用分餾的方法從煤焦油中獲得A
（2）通常實(shí)驗(yàn)室可用甲醇和制備CH₃Br．
（3）C生成D的反應(yīng)條件是； 寫出M的結(jié)構(gòu)簡式．
（4）取1.08g A物質(zhì)（式量108）與足量飽和溴水完全反應(yīng)能生成3.45g白色沉淀，寫出A的結(jié)構(gòu)簡式．

（2013?上海二模）碳酸鈉俗稱純堿，其用途很廣．實(shí)驗(yàn)室中，用碳酸氫銨和飽和食鹽水可制得純堿．各物質(zhì)在不同溫度下的溶解度見表．

溫度℃ 溶解度 溶質(zhì)   g/100g水	10	20	30	40	50	60	70
NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8
NH4HCO3	15.8	21.0	27.0
NaHCO3	8.2	9.6	11.1	12.7	14.4	16.4
NH4Cl	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2	60.2

實(shí)驗(yàn)步驟
Ⅰ、化鹽與精制：①粗鹽（含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-）溶解；②加入足量NaOH和Na₂CO₃溶液，煮沸；③過濾；④加入鹽酸調(diào)pH至7．
Ⅱ、轉(zhuǎn)化：①將精制后的食鹽溶液溫度控制在30～35℃之間；在不斷攪拌下，加入研細(xì)的碳酸氫銨；保溫，攪拌半小時(shí)；②靜置，、；③得到NaHCO₃晶體．
Ⅲ、制純堿：將得的NaHCO₃放入蒸發(fā)皿中，在酒精燈上灼燒，冷卻到室溫，即得到純堿．
（1）“化鹽與精制”可除去的粗鹽中的雜質(zhì)離子是．
（2）“轉(zhuǎn)化”的離子方程式是．
（3）“轉(zhuǎn)化”過程中，溫度控制在30～35℃之間的加熱方式是；為什么溫度控制在30～35℃之間？．
（4）a，b處的操作分別是、．
（5）實(shí)驗(yàn)室制得的純堿含少量NaCl還可能含少量NaHCO₃，為測(cè)定純堿的純度，用電子天平準(zhǔn)確稱取樣品G克，將其放入錐形瓶中用適量蒸餾水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至溶液由淺紅色變成無色且半分鐘不變，滴定過程中無氣體產(chǎn)生，所用鹽酸的體積為V₁ mL．此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：CO₃^2-+H⁺→HCO₃^-
①樣品中碳酸鈉質(zhì)量百分含量的表達(dá)式是．
②向錐形瓶溶液中繼續(xù)滴加2滴甲基橙，用同濃度的鹽酸繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，所用鹽酸的體積為V₂mL．滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色的變化是