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8．下列說法正確的是（　�。�

	A．	放熱反應的反應速率一定大于吸熱反應的反應速率
	B．	熔融狀態(tài)下能導電的化合物一定含離子鍵
	C．	增大反應物濃度可加快反應速率，因此可用濃硫酸與鋅反應增大生成氫氣的速率
	D．	是否有丁達爾現(xiàn)象是膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別

7．下列物質(zhì)能通過化合反應直接制得的是（　　）
①FeCl₂②H₂SO₄③NH₄NO₃④HCl   ⑤FeCl₃．

A．

只有①②③

B．

只有④⑤

C．

只有①③④

D．

全部

6．碘具有多種放射性同位素．131  53I俗稱“碘131”，廣泛地用于醫(yī)學診斷作為追蹤劑和甲狀腺內(nèi)分泌失調(diào)癥的治療．下列有關131  53I敘述正確的是（　　）

	A．	碘元素的相對原子質(zhì)量為131
	B．	131  53I是一種新發(fā)現(xiàn)的碘的核素
	C．	131  53I位于元素周期表中第4周期ⅦA族
	D．	131  53I核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為29

5．將汽車尾氣中含有的CO利用不僅能有效利用資源，還能防治空氣污染．工業(yè)上常用CO與H₂在由Al、Zn、Cu等元素形成的催化劑作用下合成甲醇．

（1）如圖1是某同學畫出CO分子中氧原子的核外電子排布圖，請判斷該排布圖錯誤（填“正確”或“錯誤”），理由是違背泡利不相容原理（若判斷正確，該空不用回答）．
（2）向CuSO₄溶液中加入足量氨水可得到深藍色[Cu（NH₃）₄]SO₄溶液，[Cu（NH₃）₄]SO₄中所含配位鍵是通過配位體分子的氮原子（或N）給出孤電子對．
（3）氧元素與多種元素具有親和力，所形成化合物的種類很多．
氧元素與氟元素能形成OF₂分子，該分子的空間構型為V形；與NO₂⁺等電子體的分子N₂O、CO₂，根據(jù)等電子體原理在NO₂⁺中氮原子軌道雜化類型是sp雜化；O₂²⁺與N₂是等電子體，1mol O₂²⁺中含有的π鍵數(shù)目為2N_A個．
（4）甲醛與新制Cu（OH）₂懸濁液加熱可得磚紅色沉淀Cu₂O，已知Cu₂O晶胞的結構如圖2所示：在該晶胞中，Cu⁺的配位數(shù)是2．

4．以極性鍵結合的多原子分子，分子是否有極性取決于分子的空間構型．下列分子都屬于含極性鍵的非極性分子的是（　�。�

A．

CO2  H2O

B．

NH3  BCl3

C．

P4  CH4

D．

CS2  BF3

3．我國科學家構建了一種雙室微生物燃料電池，以苯酚（C₆H₆O）為燃料，同時消除酸性廢水中的硝酸鹽．下列說法正確的是：（　　）

	A．	a為正極
	B．	若右池產(chǎn)生0.672L氣體（標況下），則轉(zhuǎn)移電子0.15mol
	C．	左池電極反應式為C6H6O+11H2O-28e-═6CO2↑+28H+
	D．	左池消耗的苯酚與右池消耗的NO3-的物質(zhì)的量之比為28：5

2．如圖所示，Zn、Cu與稀硫酸形成的原電池裝置中，負極材料為Zn，負極反應式為Zn-2e^-=Zn²⁺；正極材料為Cu，正極反應式為2H⁺+2e^-=H₂．

1．請選擇冶煉下列金屬最適宜的方法（填相應序號）：
HgB；FeC； NaA．
A、電解法     B、熱分解法  C、熱還原法（以CO、C、H₂或活潑金屬作還原劑）

20．下列物質(zhì)的分子中，所有的原子都在同一平面上的是（　　）

A．

NH3

B．

C2H6

C．

甲烷

D．

乙烯

19．下列烷烴進行一氯取代后，只能生成三種沸點不同的產(chǎn)物的是（　�。�

	A．	CH3CH2CH3		B．	CH3CH3
	C．	CH3C H2CH2 CH2CH3		D．	CH3C H2CH2CH3