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下敘述正確的是（　�。�

（2013?達(dá)州模擬）NaClO和KAl（SO₄）₂都是重要的化工產(chǎn)品，均可應(yīng)用于造紙業(yè)．
（1）工業(yè)上可用氯化鈉為原料，通過電解的方法制得NaClO，工業(yè)上制取NaClO的離子反應(yīng)方程式為 電解后的溶液PH 7（填大于、小于、等于）；其原因是 （用離子方程式表示）
（2）KAl（SO₄）₂溶液中質(zhì)子守恒等式為
（3）某小組同學(xué)用下圖所示裝置探究飽和NaClO和KAl（SO₄）₂溶液混合反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．
①打開活塞向燒瓶中加入飽和KAl（SO₄）₂溶液，產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀．此時(shí)反應(yīng)的離子方程式為．②將燒瓶中的混合液在陽光照射下，不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生，充分反應(yīng)后集氣瓶中收集到一種無色無味的氣體．寫出在光照射下混合液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（4）若將分液漏斗中的KAl（SO₄）₂溶液換成硫酸亞鐵銨（一種復(fù)鹽：（NH₄）₂SO₄?FeSO₄）溶液，其他不變．打開分液漏斗活塞向燒瓶中滴入足量的硫酸亞鐵銨溶液．觀察到燒瓶中有紅褐色沉淀產(chǎn)生，但是沒有觀察到黃綠色氣體產(chǎn)生．此時(shí)燒瓶中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為．
（5）取100mL 0.1mol/L Ba（OH）₂溶液，向其中逐滴加入同濃度的KHSO₄溶液至Ba²⁺恰好完全沉淀，此時(shí)溶液的PH值為 （忽略兩溶液混合時(shí)的體積變化，混合后溶液的溫度為100℃，100℃時(shí)Kw=1x10^-12）

（2013?達(dá)州模擬）煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題．已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	400	500	800
平衡常數(shù)K	9.94	9	1

試回答下列問題
（1）上述正向反應(yīng)是反應(yīng) （填“放熱”或“吸熱”）
（2）要使上述反應(yīng)的逆反應(yīng)速率增大且平衡正反應(yīng)方向移動，下列措施不可行的有
A、加入催化劑    B、增大CO的物質(zhì)的量以提高體系的壓強(qiáng)
C、降低溫度       D、減小H₂的濃度
（3）向某密閉容器中充入2molCO和4molH₂O（g），發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為X，若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)不等于X的有
A、1molCO（g）+4molH₂O+2molCO₂（g）+2molH₂（g）      B、2molCO（g）+2molH₂O+2molCO₂（g）+2molH₂（g）
C、1molCO（g）+3molH₂O+0.8molCO₂（g）+0.8molH₂（g）   D、1molCO（g）+3molH₂O+1molCO₂（g）+1molH₂（g）
（4）若反應(yīng)在800℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始CO和H₂O（g）共為5mol，水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為X；平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為y，則y隨x變化的函數(shù)關(guān)系式為y=
（5）在VL密閉容器中通入10mol CO和10mol水蒸氣，在T℃達(dá)到平衡，然后急速通過堿石灰，將所得混合氣體燃燒，測得放出的熱量為2845KJ（已知CO燃燒熱為283KJ/mol，H2燃燒熱為286KJ/mol），則T℃平衡常數(shù)K=，T= K
（0℃時(shí)T=273K）

（2013?達(dá)州模擬）達(dá)州市渠縣境內(nèi)含有豐富的深層地下食鹽資源，食鹽是日常生活中的必需品，也是重要的化工原料．
（1）經(jīng)測定該縣深層地下粗鹽中含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等雜質(zhì)離子，某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：

所提供的試劑：飽和Na₂CO₃溶液、飽和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、75%乙醇溶液、CCl₄，儀器及用品自選．
①欲除去溶液中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-，選出a操作中所代表的試劑，按滴加順序依次為（只填化學(xué)式），b步操作的名稱是．
②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，應(yīng)選用試劑是，用PH試紙測定濾液ⅡPH值的方法是．
（2）用提純的NaCl配制500mL，2.5mol?L^-1的NaCl溶液，所需儀器除燒杯，托盤天平（砝碼和鑷子），藥匙，玻璃棒外，還需要（填儀器名稱），應(yīng)稱取NaClg
（3）下列操作會導(dǎo)致所配NaCl溶液濃度偏高的是
A、定容完畢后，蓋塞，搖勻，再將容量瓶置于實(shí)驗(yàn)臺上，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再添加蒸餾水至刻度線．
B、未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶．     C、定容時(shí)，俯視刻度線．
D、轉(zhuǎn)移溶液之前，容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水．   E、稱量時(shí)，天平指針指向左盤．

（2013?達(dá)州模擬）有A、B、C、D、E五種短周期元素，其中A元素和B元素的原子都有一個(gè)未成對電子，A⁺比B^-少一個(gè)電子層，B原子得一個(gè)電子后3p軌道全充滿；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)代數(shù)和為4；E元素的基態(tài)原子核外有六種運(yùn)動狀態(tài)的電子．請回答下列問題：
（1）A元素的簡單離子基態(tài)時(shí)的電子排布式為R是由C元素與氫元素兩種元素形成的18電子分子，R的電子式為
（2）CB₃分子的空間構(gòu)型是，其中心原子的雜化類型是
（3）由D、E、C三元素可形成共價(jià)化合物（DEC）₂（分子中各原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），每個(gè)分子中含個(gè)δ鍵．
（4）E的一種低價(jià)氧化物與充入二氧化碳的空氣和熔融碳酸鉀可構(gòu)成燃料電池．則該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為 正極反應(yīng)為
（5）1.2gE的單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的1.68L氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，放出X KJ熱量．則1molE與O2反應(yīng)生成E的低價(jià)氧化物時(shí)的熱化學(xué)方程式為 （已知：E的燃燒熱為Y KJ/mol）

（2013?達(dá)州模擬）一定溫度下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1mol PCl₅（g），發(fā)生反應(yīng)：
PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）△H=+Q  KJ/mol維持容器溫度不變，測得容器內(nèi)壓強(qiáng)隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

（2013?達(dá)州模擬）NO、NO₂、O₂按照一定比例通入水中，能被完全吸收，無剩余氣體，若NO、NO₂、O₂的氣體體積分別為a、b、c、則a：b：c可能為（　�。�

（2013?達(dá)州模擬）常溫下，下列溶液中各微粒濃度關(guān)系不正確的是（　�。�

（2013?達(dá)州模擬）難溶物BaSO₄在水中的溶解平衡可表示為：BaSO₄（s）?Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）．其溶度積常數(shù)Ksp=C（Ba²⁺）?C（SO₄^2-），某溫度時(shí)，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

（2013?達(dá)州模擬）下列離子方程式書寫不正確的是（　　）