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在實(shí)驗(yàn)室里制取少量FeCl₃，可按照一定順序連接下圖中所列裝置，所通過的氣體過量且反應(yīng)充分．試回答以下問題：

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，各裝置接口的連接順序?yàn)?!--BA-->（用a、b、c、d等字母表示）；
（2）C裝置的作用是；
（3）D裝置的作用是；
（4）檢驗(yàn)B裝置中反應(yīng)后鐵是否有剩余的方法是：；
（5）用此方法可制得無水氯化鐵．你認(rèn)為能否改用Fe和鹽酸反應(yīng)，再通入過量氯氣、蒸干溶液的方法來制取無水氯化鐵，（答：是或否）；說明理由：．

下表列出三種金屬的資料，利用這些資料及常識(shí)選擇恰當(dāng)?shù)倪x項(xiàng)填空：

金屬	導(dǎo)電性	成本（￥/kg）	密度 （g/cm3）	強(qiáng)度
銀	很好	2000	10.5	差
鋁	較好	10	2.7	好
鋼鐵	一般	1.7	7.9	好

a．質(zhì)輕   b．美觀   c．成本低   d．強(qiáng)度高   e．導(dǎo)電性好  f．易腐蝕  g．成本高
（1）銀是電的良導(dǎo)體，但高壓線用鋁而不用銀制的原因是．
（2）鋼鐵常用于建筑材料的理由是；用鋼鐵作材料的缺點(diǎn)是．
（3）在高壓開關(guān)中，常用銀作開關(guān)的接觸點(diǎn)，其理由是．
（4）學(xué)校頒發(fā)的獎(jiǎng)杯通常是以鋼鐵制造，然后表面鍍上一薄層銀．在表面鍍銀的理由是．

（1）由地殼中含量最高的金屬元素和非金屬組成的化合物的化學(xué)式是，該物質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為
（2）鐵紅常用于制造紅色油漆和涂料．完成用廢鐵屑制備鐵紅的有關(guān)化學(xué)方程式：
①Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑   ②FeCl₂+2NaOH→Fe（OH）₂↓+2NaCl
③④
（3）判斷存放的FeCl₂溶液是否因氧化而變質(zhì)．從現(xiàn)象觀察看；鑒定的方法為加入試劑，若溶液出現(xiàn)；則證明有存在，鑒定反應(yīng)的離子方程式．

下表是元素周期表的一部分，據(jù)此請(qǐng)回答下列問題．

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
1								H
2				D		E	F
3	A	B	C				G

（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是（填名稱，下同），金屬性最強(qiáng)的是，非金屬性最強(qiáng)的是．
E原子的結(jié)構(gòu)示意圖 F離子的結(jié)構(gòu)示意圖
（2）C最高價(jià)氧化物的水化物分別與A、G最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式，．
（3）G元素和A元素形成的化合物的電子式是．
（4）A、B、C、G四種元素對(duì)應(yīng)離子半徑的由大到小順序是（用離子符號(hào)表示）．
（5）某元素的原子L層電子數(shù)比K層電子數(shù)多3個(gè)，該元素在元素周期表中位于（周期、族）

在同溫同壓下，等質(zhì)量的鎂、鋁、鐵分別跟足量的稀鹽酸反應(yīng)，表示反應(yīng)實(shí)際情況的圖示正確的是（　　）

A、B、C、D為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B是地殼中含量最高的元素，B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍，C原子最外層只有一個(gè)電子．下列說法正確的是（　�。�

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

把鎂鋁合金用稀硫酸溶解，加入氫氧化鈉溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如右圖，則合金中鎂和鋁的質(zhì)量比是（　�。�

判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是（　　）