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18．在用Zn片、Cu片和稀硫酸組成的電池裝置中，經過一段時間工作后，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動
	B．	電流方向是從鋅片經導線流向銅片
	C．	鋅片是正極，銅片上有氣泡產生
	D．	電解液的酸性逐漸增強

17．不同價態(tài)錳的微粒的能量（△G）如圖．若某種含錳微粒（如Mn³⁺）的能量處于相鄰價態(tài)兩種微粒（Mn²⁺和MnO₂）能量連線左上方，則該微粒不穩(wěn)定并發(fā)生歧化反應，轉化為相鄰價態(tài)的微粒．
（1）MnO₄^2-能否穩(wěn)定存在于pH=0的溶液中？
答：不能（“能”或“不能”）；
（2）將Mn³⁺歧化反應設計為原電池，可測定反應平衡常數(shù)．電池負極反應為Mn³⁺+2H₂O-e^-=MnO₂+4H⁺，平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（M{n}^{2+}）•{c}^{4}（{H}^{+}）}{{c}^{2}（M{n}^{3+}）}$；
（3）實驗室可利用以下反應檢驗Mn²⁺存在：2Mn²⁺+5S₂O₈^2-+8H₂O→16H⁺+10SO₄^2-+2MnO₄^-；確認Mn²⁺存在的現(xiàn)象是溶液呈紫紅色；檢驗時必須控制Mn²⁺濃度和用量不能過大，否則實驗失�。�理由是過量的Mn²⁺能與反應生成的MnO₄^-反應，影響實驗現(xiàn)象的觀察．

16．普通水泥在固化過程中自由水分子減少，并且溶液呈堿性．根據這一物理化學特點，科學家發(fā)明了利用原電池原理測定水泥初凝時間．此法的原理如圖所示，反應的總方程式為2Cu+Ag₂O═Cu₂O+2Ag．下列有關說法錯誤的是（　　）

	A．	Ag2O/Ag電極為正極
	B．	Cu電極為負極
	C．	電池工作時，OH-向Ag2O/Ag電極移動
	D．	電池工作時，有1 mol Cu2O生成時，電路中有2 mol電子通過

15．按如圖所示裝置進行實驗，并回答下列問題：
（1）判斷裝置的名稱：A池為原電池，B池為電解池．
（2）鋅棒上發(fā)生氧化反應，電極反應式為Zn-2e^-=Zn²⁺；銅棒上的現(xiàn)象是有紅色物質生成，電極反應式為Cu²⁺+2e^-=Cu；石墨棒C₁上發(fā)生的電極反應式為2Cl^--2e-=Cl₂↑．

14．汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，放電時的電池反應如下：PbO₂+Pb+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O，根據此反應判斷下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	PbO2是電池的負極
	B．	PbO2得電子，被氧化
	C．	電池放電時，溶液酸性增強
	D．	負極的電極反應式為：Pb+SO42--2e -═PbSO4

13．將鋅片和銅片用導線連接置于稀硫酸溶液中，下列各敘述錯誤的是（　�。�

	A．	銅片作正極		B．	正極反應為：2H++2e-═H2↑
	C．	溶液中的H+移向正極		D．	鋅片作負極，鋅發(fā)生還原反應

12．在理論上不能用于設計原電池的化學反應是（　�。�

	A．	2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0		B．	2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H＜0
	C．	HCl（aq）+NaOH （aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0		D．	4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe （OH）3（s）△H＜0

11．下列實驗操作與安全事故處理錯誤的是（　　）

	A．	用試管夾從試管底由下往上夾住試管口約$\frac{1}{3}$處，手持試管夾長柄末端，進行加熱
	B．	使用水銀溫度計測量燒杯中水浴溫度時，不慎打破水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶中，殘破的溫度計插入裝有硫粉的廣口瓶中
	C．	把玻管插入橡膠塞孔時，用厚布護手，緊握用水濕潤的玻管插入端，緩慢旋進塞孔中
	D．	制備乙酸乙酯時，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中

10．下列各組物質在一定條件下反應，可以制得較純凈的1，2-二氯乙烷的是（　�。�

	A．	乙烷與氯氣混合		B．	乙烯與氯氣混合
	C．	乙烯與氯化氫氣體混合		D．	乙烯通入濃鹽酸

9．乙醇在發(fā)生催化氧化時，化學鍵斷裂的位置是（如圖）（　　）

A．

②③

B．

③④

C．

①③

D．

②④