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某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，如圖所示裝置進行有關實驗．
請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學反應的化學方程式為；
（2）裝置B的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內應盛放的液體是（序號）
①水     ②酸性KMnO₄      ③Na₂SO₃溶液      ④飽和的NaHSO₃溶液
（3）裝置C和D中產生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．C中是由于SO₂，反應的離子方程式為，而D中則是由于SO₂具有．
（4）裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應浸有一種液體，這種液體是，其作用是．
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍色．為了證明藍色只與Cu²⁺有關，而與其他離子無關，某同學設計了下列實驗，其中對實驗目的沒有意義的是．（填序號）
①觀察稀硫酸溶液呈無色  ②觀察CuSO₄粉末呈白色  ③稀釋CuSO₄溶液，溶液藍色變淺  ④往CuSO₄溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，過濾，濾液呈無色  ⑤往CuSO₄溶液中加入足量BaCl₂的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍呈藍色．
（6）若實驗中用7.2g銅片和12.5mL 18.5mol/L的濃硫酸在加熱條件下充分反應，最終銅片仍有剩余．根據所學的知識，某同學認為溶液中一定還有硫酸剩余，其理由是．

某�；顒有〗M用圖示的裝置及所給藥品（圖中夾持儀器已略去）探究工業(yè)制硫酸接觸室中的反應，并測定此條件下二氧化硫的轉化率．已知C中的濃硫酸含溶質m mol，假設氣體進入C和D時分別被完全吸收，且忽略裝置內空氣中的CO₂．

請回答下列問題：
（1）已知0.5mol SO₂被O₂氧化成氣態(tài)SO₃，放出49.15kJ熱量，反應的熱化學方程式為；
（2）實驗時裝置A的作用是，（填序號）
①充分混合SO₂和O₂，②干燥作用，③通過流速控制兩種氣體的比例；
裝置C中濃硫酸的作用為；
裝置D中盛放的溶液是足量的（填序號）
a．BaCl₂溶液      b．NaOH溶液       c．NaHSO₃飽和溶液
（3）停止通入SO₂，熄滅酒精燈后，為使殘留在裝置中的SO₂、SO₃被充分吸收，操作方法是；
（4）實驗結束，稀釋裝置C中的溶液，并向其中加入足量的BaCl₂溶液，得到的沉淀質量為w g．若裝置D增加的質量為a g，則此條件下二氧化硫的轉化率是（用含字母的代數(shù)式表示，結果可不化簡）．
（5）以上實驗方法存在一個嚴重的漏洞，導致轉化率比實際值偏小，你認為是哪一個裝置中的漏洞，
A．A       B．B      C．C      D．D
是什么漏洞？．

科學家從化肥廠生產的（NH₄）₂SO₄中檢出組成為N₄H₄（SO₄）₂的物質，經測定，該物質易溶于水，在水中以SO₄^2-和N₄H₄⁴⁺兩種離子形式存在，植物的根系極易吸收N₄H₄⁴⁺，但它遇到堿時，會生成一種形似白磷的N₄分子，N₄分子不能被植物吸收．請回答下列問題：
（1）N₄和N₂的關系正確的是；
A、同種單質     B、同位素      C、同分異構體     D、同素異形體
（2）NH₄⁺的電子式；N₄的結構式；N₄H₄⁴⁺的結構式．
（3）已知液氨中存在著平衡2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-．科學家在液氨中加入氫氧化銫（CsOH）和特殊的吸水劑，使液氨中的NH₄⁺生成N₄分子，最后Cs⁺可以認為是以CsNH₂的形式存在，請寫出液氨與氫氧化銫反應的化學方程式：．

某無色溶液可能含有下列鈉鹽中的幾種：（A）氯化鈉，（B）硫化鈉，（C）亞硫酸鈉，（D）硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O），（E）硫酸鈉，（F）碳酸鈉．向此溶液中加入適量稀硫酸，有淺黃色的沉淀析出，同時有氣體生成，此氣體能使硫酸銅溶液產生黑色沉淀，也能使澄清石灰水變渾濁，不能使品紅溶液褪色．根據上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）該氣體中含有（填寫化學式）
（2）此無色溶液至少存在種鈉鹽，寫出上述可能的情況（填寫相應的化學式）．
第一種情況：；
第二種情況：；
第三種情況：；
第四種情況：；（可不填滿，也可補充）

除去SO₂中混有的SO₃氣體，可選用的試劑是（　�。�

下面描述了SO₂的一些化學性質，其中SO₂不作還原劑的是（　　）

下列物質中微粒的個數(shù)不是1：1的是（　�。�

中國鍋爐燃煤采用沸騰爐逐漸增多，采用沸騰爐好處在于（　　）

下列離子反應方程式正確的是（　　）