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5．在一定溫度下，體積不變的密閉容器中，可逆反應X（g）+3Y（g）?2Z（g）達到平衡的標志是（　�。�

	A．	氣體總質量保持不變		B．	氣體密度保持不變
	C．	X、Y、Z的物質的量不再發(fā)生變化		D．	X、Y、Z的分子數(shù)之比為1：3：2

4．①圖表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為4，則量筒中液體的體積是①，由于放置位置不當讀數(shù)時俯視，讀出的數(shù)值為②則①②的正確數(shù)值為：C
A．①3.2mL、②小于3.2mL
B．①4.8mL、②大于4.8mL
C．①3.2mL、②大于3.2mL
D．①4.8mL、②小于4.8mL
②實驗室需配制1mol•L^-1的NaOH溶液200mL，在用托盤天平稱取NaOH固體時，天平讀數(shù)為A（填代號，下同）．
A．大于8.0g     B．小于8.0g    C． 8.0g
③容量瓶上都標有溫度、容積和刻度線三個特征標志．

3．（1）反應A+B→C（放熱）分兩步進行①A+B→X（吸熱）；②X→C（放熱）．下列示意圖1中，能正確表示總反應過程中能量變化的是D
（2）合成氨工業(yè)中，合成塔中每產生2mol NH₃，放出92.2kJ熱量．已知（見圖2）：則1mol N-H鍵斷裂吸收的能量約等于391kJ．

2．關于吸熱反應和放熱反應，下列說法正確的是（　�。�

	A．	需要加熱才能進行的化學反應一定是吸熱反應
	B．	放熱反應不需要加熱即可發(fā)生
	C．	放熱反應常溫下易發(fā)生
	D．	反應是放熱還是吸熱，要看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小，不能看反應條件

1．下列分子式只能表示一種物質的是（　　）

A．

C2H4 Br2

B．

C3H8

C．

C4H9Cl

D．

C

20．三氯甲烷（CHCl₃）又稱氯仿，可用作麻醉劑，但在光照條件下易被氧化成劇毒的（COCl₂）．其反應式為2CHCl₃+O₂ $\stackrel{光}{→}$2COCl₂+2HCl，為防止事故發(fā)生，在使用三氯甲烷前要檢驗一下其是否變質，檢驗用的最佳試劑是（　�。�

A．

NaOH溶液

B．

溴水

C．

AgNO3溶液

D．

淀粉碘化鉀溶液

19．標況下，11.2L乙烷和丁烷的混合氣體完全燃燒需氧氣47.6L，乙烷的體積分數(shù)為（　　）

A．

25%

B．

50%

C．

75%

D．

80%

18．C₃H₈分子中的共價鍵總數(shù)為（　�。�

A．

10

B．

12

C．

8

D．

11

17．X、Y、Z、W、M、N為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，常溫下，六種元素的常見單質中三種為氣體，三種為固體．X與M，W與N分別同主族，在周期表中X是原子半徑最小的元素，且X能與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子，Z、W的最外層電子數(shù)之和與M的核外電子總數(shù)相等．試回答下列問題：
（1）X、Z、W、N四種元素的原子半徑由大到小的排列順序是S＞N＞O＞H（用元素符號表示）．
（2）由X、Z、W、N四種元素中的三種元素可組成一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，則該反應的化學方程式為3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．
（3）由X、Z、W、N四種元素組成的一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，寫出A與足量鹽酸反應的離子方程式HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O或SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O．
（4）由X、Z、W、N和Fe五種元素可組成類似明礬的化合物H（相對分子質量為392），1mol H中含有6mol結晶水．對化合物H進行如下實驗：
a．取H的溶液，加入過量的NaOH濃溶液并加熱，產生白色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體．白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
b．另取H的溶液，加入過量的BaCl₂溶液產生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解．
①H的化學式為（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O．
②已知100mL 1mol•L^-1的H溶液能與20mL 1mol•L^-1 KMnO₄溶液（硫酸酸化）恰好反應，寫出該反應的離子方程式5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．

16．有四種短周期元素，它們的結構、性質等信息如下表所述：

元素	結構、性質等信息
A	是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應堆的導熱劑
B	B與A同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性
C	元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑
D	是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質或化合物也是自來水生產過程中常用的消毒殺菌劑

請根據(jù)表中信息填寫：
（1）A原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s¹．
（2）B元素在周期表中的位置為第3周期ⅢA族；離子半徑：B小于A（填“大于”或“小于”）．
（3）C原子的電子排布圖是，其原子核外有3個未成對電子，能量最高的電子為p軌道上的電子，其軌道呈啞鈴形．
（4）D原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁵或[Ne]3s²3p⁵，D^-的結構示意圖是．