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10．Al/MnO₄^-電池是一種高能電池，以Ga₂O₃為緩蝕劑，其示意圖如圖所示．已知電池總反應為Al+MnO₄^-+2H₂O═Al（OH）₄^-+MnO₂．下列說法正確的是（　�。�

	A．	電池工作時，K+向負極移動
	B．	電池工作時，Al電極周圍溶液pH增大
	C．	電池工作時，電子由Al經溶液流向Ni
	D．	正極反應為MnO4-+2H2O+3e-═MnO2+4OH-

9．某有機物在氧氣里充分燃燒，生成的CO₂和H₂O的物質的量之比為1：1，由此可以得出該有機物（　�。�

	A．	分子中C、H、O的個數之比為1：2：3		B．	分子中肯定不含氧原子
	C．	分子中C和H的個數之比為1：2		D．	分子中可能含有氧原子

8．下列各組順序的排列不正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：Na＞Mg＞Al		B．	堿性強弱：NaOH＞Mg（OH）2＞Ca（OH）2
	C．	熱穩(wěn)定性：HCl＞PH3＞AsH3		D．	酸性強弱：H4SiO4＜H3PO4＜HNO3

7．下列各物質中，不能發(fā)生水解反應的是（　　）

A．

淀粉

B．

纖維素

C．

油脂

D．

葡萄糖

6．將75mL的CH₄、H₂、CO混合后與200mL O₂混合點燃，經充分反應并干燥，總體積減小100mL，再將剩余氣體通過堿溶液，還剩125mL氣體．（上述體積均在相同條件下測定）
（1）混合氣體能完全燃燒．（填“能”或“不能”）
（2）總體積減小100mL后，所得氣體是CO₂和O₂，其體積是175mL．
（3）共生成CO₂50 mL，最后剩余的125mL氣體是O₂．
（4）原混合氣中有CH₄25 mL，H₂25 mL，CO25 mL．

5．A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數依次增大，A、B同周期，A、C同主族，化合物AB₂、DB₂均是可使澄清石灰水變渾濁的氣體．又已知C、E的單質均可與NaOH溶液反應，且C與NaOH溶液反應可產生氫氣．
（1）A元素的名稱為碳，在元素周期表中的位置是第二周期IVA族．
（2）寫出C單質的一種用途制作硅芯片或太陽能電池．
（3）對B單質或化合物描述正確的是abd．
a．常溫、常壓下單質難溶于水
b．B元素在化合物中的化合價可為-1或-2價
c．單質分子中含有18個電子
d．氫氣與B單質混合在一定條件下可能發(fā)生爆炸
（4）寫出E單質與NaOH溶液反應的離子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

4．實驗是研究化學的基礎，下圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是（　�。�

	A．	除雜		B．	稀釋
	C．	制氣		D．	稱量

3．某芳香烴A是有機合成中重要的原料，通過質譜法測得其相對分子質量為118，其核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為1：2：2：2：3，其苯環(huán)上只有一個取代基．以下是以A為原料合成高聚物F和高聚物I的路線圖．試回答下列問題：

（1）D所含官能團名稱：羥基、醛基；反應②的反應類型：取代反應．
（2）A的結構簡式為：；E在一定條件下能形成3個六元環(huán)的物質，該物質的結構簡式為：．
（3）G分子中最多有19個原子共平面．
（4）I的結構簡式為：．
（5）寫出反應⑤的化學方程式：．
（6）J是E的同分異構體，同時具有以下特征的J的結構有10種．
①能發(fā)生銀鏡反應和水解反應；②遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應；③含氧官能團處于苯環(huán)對位．其中核磁共振氫譜只有4組峰的結構簡式為（寫一種即可）．

2．邏輯推理是化學學習中常用的思維方法．下列推理結果正確的是（　�。�

	A．	酸堿中和反應生成鹽和水，則生成鹽和水的反應一定是中和反應
	B．	氧化物中都含有氧元素，則含有氧元素的化合物一定是氧化物
	C．	堿溶液的pH＞7，則pH＞7的溶液一定是堿的溶液
	D．	點燃H2和O2的混合氣體可能發(fā)生爆炸，則H2點燃前須檢驗純度

1．先取甲、乙、丙、丁四種金屬粉末，分別投入相同濃度的稀鹽酸中，只有甲、乙能產生氣體，乙反應更劇烈；再取一小塊丁投入丙的硝酸鹽溶液中，丁的表面有丙析出．則甲、乙、丙、丁四種金屬的活動性順序為（　�。�

A．

甲＞乙＞丙＞丁

B．

乙＞甲＞丙＞丁

C．

�。颈�＞乙＞甲

D．

乙＞甲＞�。颈�