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（2010?撫順一模）下列離子方程式正確的是（　�。�

（2011?東城區(qū)模擬）下列指定溶液中，各組離子可能大量共存的是（　�。�

（2010?撫順一模）設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

（2010?撫順一模）化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說法不正確的是（　　）

（2010?撫順一模）化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，下列化學(xué)用語的書寫正確的是（　�。�

（2012?綿陽模擬）含硫化氫的工業(yè)廢氣要經(jīng)過治理方能排放，既回收硫單質(zhì)又防止大氣污染．請(qǐng)根據(jù)如下治理方法回答相關(guān)問題．
（1）電解法治理硫化氫的工藝流程如下：

①FeCl₃溶液吸收H₂S的生成物是
②用惰性電極電解濾液時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為，電解總反應(yīng)的離子方程式是
（2）富瑪克斯法治理硫化氫的方法和步驟如下：
a．用2%?3%的Na₂CO₃溶液吸收含H₂S的廢氣，反應(yīng)生成2種酸式鹽；
b．向上述反應(yīng)所得溶液中加入液體R-NO（R表示一種芳香烴基），發(fā)生如下反應(yīng)：R-NO+NaHS+H₂O→R-NHOH+NaOH+S↓
C．步驟b生成的NaOH在溶液中與另一種酸式鹽反應(yīng)生成正鹽；
d．R-NHOH與空氣中的氧氣反應(yīng)又得到R-NO．
①寫出上述a、c兩步反應(yīng)的離子方程式、．
②在上述治理硫化氫的全過程中，總反應(yīng)的化學(xué)方程式是，若某工廠每天需要處理含H₂S 10%的廢氣1800m³，在步驟d中理論上消耗空氣m³（空氣中O2的體積百分含量以20%計(jì)算，所有氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得）．
（3）上述兩種治理方法的共同優(yōu)點(diǎn)是．

（2012?綿陽模擬）在500°C、常壓下，將2mol SO₂和1mol0₂放入一個(gè)體積可變的密閉容器中，測(cè)得容器的起始容積為200L．經(jīng)一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡，混合氣體的體積變?yōu)?40L，請(qǐng)回答下列問題：
（1）SO₂的轉(zhuǎn)化率為．如果向平衡混合氣中充入N ₂，SO₂的轉(zhuǎn)化率如何變化？．
（2）若起始時(shí)加入amolSO₂、b mol O₂，且a：b=2：l，在同樣溫度和壓強(qiáng)下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體的容積為210L．則 a=，容器的起始容積為SO₃的體積分?jǐn)?shù)為
（3）若將密閉容器體積固定為200L，起始時(shí)加入xmolSO₂、y mol O₂和z mol SO₃，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，溫度、壓強(qiáng)與（2）完全相同，容器內(nèi)各氣體的體積分?jǐn)?shù)也與（2）達(dá)平衡時(shí)的情況完全相同，則x、y應(yīng)該滿足的關(guān)系式為，x、z應(yīng)該滿足的關(guān)系式為．

（2012?綿陽模擬）我國(guó)生活飲用水水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定錳元素不得超過0.1mg/L．水體中的錳主要以Mn2+存在，可通過放大反應(yīng)法測(cè)定自來水中Mn²⁺的含量，根據(jù)下列測(cè)定步驟回答問題．
步驟一：配制500mL0.10mol/L硫代硫酸鈉 （Na₂S₂O₃）標(biāo)準(zhǔn)溶液．
（1）需要稱取g硫代硫酸鈉固體，配制過程中，必須用到的玻璃儀器有，下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是 （填下列選項(xiàng)的字母序號(hào)）．
A．稱取硫代硫酸鈉固體時(shí)，將硫代硫酸鈉固體放在托盤天平右盤
B．將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水
C．未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
D．定容時(shí)俯視刻度線
E．定容時(shí)，不小心加水超過刻度線，立即用膠頭滴管吸出多余的水
步驟二：取50.0mL自來水樣品放入錐形瓶中，加入適量H₂ SO₄酸化，然后加入過量的KIO₄，發(fā)生反應(yīng)
2Mn²⁺+5IO₄^-+3H₂O═2MnO₄^-+5IO₃^-+6H⁺多余的KIO₄通過加入掩蔽劑來消除干擾．再加入足量的KI溶液，使之與上述反應(yīng)生成的MnO₄^-，IO₃^-反應(yīng)，制得待測(cè)液．
（2）加入足量的KI溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別是：2MnO₄^-+10I^-+16H⁺═2Mn²⁺+5I₂+8H₂ O、
步驟三：用稀釋至0.0010mol/L的硫代硫酸鈉溶液滴定上述待測(cè)液，發(fā)生反應(yīng)：I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+NaS₄O₆
達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗Na₂S₂O₃溶液12.00mL
（3）滴定操作時(shí)，用作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為，測(cè)得自來水樣品中錳元素的含量為mg/L，該自來水不符合我國(guó)生活飲用水水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)．

（2012?株洲一模）已知A、B、C、D、E都是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．A、B原子的質(zhì)子數(shù)之和等于C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，D與B原子核外電子數(shù)之和為C原子核電荷數(shù)的兩倍，D原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，A的單質(zhì)是最輕的氣體，E是所在周期原子半徑最大的元素．請(qǐng)回答下列問題：
（1）E在周期表中的位置為，C、D、E所形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小順序?yàn)?!--BA--> （用離子符號(hào)表示）．
（2）化合物ABC是一種極弱的酸，分子中含有4個(gè)共價(jià)鍵，其電子式為；D、E形成的離子化合物中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：2，該化合物中是否存在共價(jià)鍵？為什么？
（3）A、B、D、E可形成多種化合物，其中，甲、乙兩種化合物的相對(duì)分子質(zhì)量之比為42：41，則相同物質(zhì)的量濃度的甲、乙水溶液堿性強(qiáng)弱順序?yàn)椋杭?!--BA-->乙（填＞、＜或=），乙水解反應(yīng)的離子方程式是．
（4）250C、1OlkPa下，BA4的燃燒熱為a kJ/mol，9g液態(tài)水變?yōu)樗�蒸氣吸熱b kJ，則BA4燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為．

（2012?綿陽模擬）T0C時(shí)，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖I所示；若起始時(shí)加入一定量的Y，在不同溫度下改變X的量時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)變化情況如圖II所示．則下列結(jié)論正確的是（　�。�