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下列表述正確的是（　�。�
①開發(fā)使用新型清潔能源，減少化石燃料的燃燒，可從根本上防止酸雨的產(chǎn)生  
②我國從2000年起逐漸用二氧化氯取代氯氣對飲用水進行消毒，因為二氧化氯殺菌、消毒能力強，持效長  
③氧化鎂可用來制造耐火磚和坩堝等
④明礬能使水中的懸浮物凝聚，可做為凈水劑 
⑤建設(shè)三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料   
⑥給機動車安裝尾氣凈化器，可減少光化學(xué)煙霧的發(fā)生．

（2011?青島模擬）【化學(xué)-有機化學(xué)基礎(chǔ)】
某有機物X（C₁₂H₁₃O₆Br）的分子中含有多種官能團，其結(jié)構(gòu)簡式為：
（  其中Ⅰ、Ⅱ為未知部分的結(jié)構(gòu)），已知X可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化：
已知向X、E的水溶液中滴入FeCl₃溶液均發(fā)生顯色反應(yīng)，E的核磁共振氫譜圖中只有兩個峰；G、M都能與NaHCO₃溶液反應(yīng)．
（1）由B轉(zhuǎn)化成D的化學(xué)方程式是；
（2）G分子所含官能團的名稱是；
（3）E的結(jié)構(gòu)簡式是；
（4）F與G互為同分異構(gòu)體，F(xiàn)的分子中只含有羧基、羥基和醛基三種官能團，且同一個碳原子上不能同時連有兩個羥基．則F的分子結(jié)構(gòu)有種．

（2011?青島模擬）【化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能/kJ?mol-1	I1	I2	I3	I4
A	578	1817	2745	11578
B	737	1451	7733	10540

則A通常顯價，A的電負性B的電負性（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）金屬鈦被稱為鐵和鋁之后崛起的第三金屬，Ti原子的電子排布式為；右圖為高溫超導(dǎo)領(lǐng)域中的一種化合物鈣-鈦鈣（氧化物）晶體結(jié)構(gòu)中蛤有代表性的最小重復(fù)單元，在該晶體中每個鈦離子周圍與它最近且距離相等的鈦離子有個．該晶體的化學(xué)式為；
（3）在①SiO₃^2-、②SO₃^2-、③CH₃OH、④CS₂、⑤CCl₄五種微粒中，中心原子采取sp³雜化的有（填序號）．

（2011?青島模擬）【化學(xué)-化學(xué)與技術(shù)】
我國化學(xué)家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下：
（1）沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是，上述生產(chǎn)純堿的方法中副產(chǎn)品的一種用途為；
（2）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計了（填上述流程中的編號）的循環(huán)．從沉淀池中取出沉淀的操作是；
（3）向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有．
A．增大NH₄⁺的濃度，使NH₄Cl更多地析出
B．使NaHCO₃更多地析出
C．使NaHCO₃轉(zhuǎn)化為Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl純度．

（2011?青島模擬）某研究性學(xué)習(xí)小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液（富含K⁺、Mg²⁺、Br^-、SO₄^2-、Cl^-等），來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴，他們設(shè)計了如下流程：

回答以下問題：
（1）操作Ⅰ的名稱：；要從橙色液體中分離出溴，所采取的操作需要的主要玻璃儀器除酒精燈和溫度計外，還需要；
（2）試劑z的化學(xué)式為；檢驗SO₄^2-已除盡的方法是；
（3）寫出操作Ⅲ的具體操作步驟；
（4）某同學(xué)用如右圖所示的實驗裝置制取氧化劑并將其通入鹽湖苦鹵中，裝置b在實驗中的作用是
；若把上述裝置中的a、b作為氣體的發(fā)生、收集裝置，裝置c可任意改進，則根據(jù)下列提供的藥品，用這套裝置還可以制取的氣體是；若用上述裝置中的a、b制取并收集NO，應(yīng)將裝置b如何改進．
①制NH₃：濃氨水和堿石灰      ②制SO₂：Cu片和濃硫酸
③制NO：Cu片和稀硝酸         ④制O₂：MnO₂和雙氧水．

（2011?青島模擬）Cu的化合物在生活及科研中有重要作用，不同反應(yīng)可制得不同狀態(tài)的Cu₂O
（1）科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級的Cu₂O可作為太陽光分解水的催化劑．
①在加熱條件下用液態(tài)肼（N₂H₄）還原新制Cu（OH）₂可制備納米級Cu₂O，同時放出N₂．當收集的N₂體積為3.36L（已換算為標準狀況）時，可制備納米級Cu₂O的質(zhì)量為；
②一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu₂O并通入0.20mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：
2H₂O（g）2H₂（g）+O₂（g）△H=+484kJ?mol^-1；測得20min時O₂的物質(zhì)的量為0.0016mol，則前20min的反應(yīng)速率v（H₂O）=；該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=；下圖表示在t₁時刻達到平衡后，只改變一個條件又達到平衡的不同時段內(nèi)，H₂的濃度隨時間變化的情況，則t₁時平衡的移動方向為，t₂時改變的條件可能為；若以K₁、K₂、K₃分別表示t₁時刻起改變條件的三個時間段內(nèi)的平衡常數(shù)，t₃時刻沒有加入或減少體系中的任何物質(zhì)，則K₁、K₂、K₃的關(guān)系為；
（2）已知：2Cu₂（s）+O₂（g）=4CuO（s）△H=-292kJ?mol^-1     
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol^-1
請寫出用足量炭粉還原CuO（s）制備Cu₂O（s）的熱化學(xué)方程式；
（3）用電解法也可制備Cu₂O．原理如右上圖所示，則陽極電極反應(yīng)可以表示為．

（2011?青島模擬）氮的化合物在某些領(lǐng)域中扮演著重要的角色．
（1）氨和銨鹽在糧食的增產(chǎn)中發(fā)揮著極其重要的作用，同時又是重要的工業(yè)原料．
①寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式：；
②常溫下，向25mL 0.1mol?L^-1HA溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1NH₃?H₂O溶液，曲線如圖所示（體積變化忽略不計）．由圖確定HA是（填“強”或“弱”）酸，HA與NH₃?H₂O恰好完全反應(yīng)時，混合溶液中由水電離出的c（H⁺）（填“＞”、“＞”或“=”）0.1mol?L^-1HA溶液中由水電離出的c（H⁺）；寫出C點時混合溶液中各離子濃度由大到小的順序為；
（2）未來的交通工具將采用新一代無機非金屬材料制成的無水冷發(fā)動機．這類材料中研究得較多的是氮化物A．粉末狀A(yù)能夠與水反應(yīng)，所得產(chǎn)物中有一種酸性氧化物，它是工業(yè)上生產(chǎn)玻璃的主要原料，另一種產(chǎn)物是氨氣．請寫出A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（3）硝酸是醫(yī)藥、軍事、化工等領(lǐng)域的重要原料．在實驗室中，將適量鐵銅混合粉末與稀硝酸充分反應(yīng)后得到溶液X．若有固體剩余，實驗測得溶液X中大量存在的陽離子只有兩種，則陽離子為（寫離子符號）；若反應(yīng)后無固體剩余，某同學(xué)認為X中除Fe³⁺、Cu²⁺外還可能含有Fe²⁺，若要確認其中的Fe²⁺，應(yīng)選用（選填序號）．
a．KSCN溶液和氯水   b．鐵粉和KSCN溶液    c．酸性KmnO₄溶液   d．濃氨水．

（2011?青島模擬）已知25℃時，電離常數(shù)K_a（HF）=3.6×10^-4，溶度積常數(shù)K_sp（CaF₂）=1.46×10^-10．現(xiàn)向1L 0.2mol?L^-1HF溶液中加入1L 0.2mol?L^-1CaCl₂溶液，則下列說法中，正確的是（　�。�

（2011?青島模擬）下列關(guān)于實驗的敘述正確的是（　�。�

（2011?青島模擬）下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是（　�。�