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下列元素中金屬性最強的是（　�。�

符合圖中陰影部分的物質是（　�。�

（2013?杭州一模）有一未知的無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產生的H⁺、OH^-）：H⁺、NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、
Al³⁺，NO^3-、CO 32-、SO 42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：
①第一份加足量AgNO₃溶液后，有白色沉淀產生．
②第二份加足里BaCl₂ 溶液后，有白色沉淀產生，經洗滌、干燥后，沉淀質量為6.99g．
③第三份逐滴滴加NaOH 溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關系如圖．根據(jù)上述實驗．回答以下問題

（1）原溶液確定含有Mg²⁺、Al³⁺、NH 4 ⁺，其物質的量之比n（Mg²⁺）：n（Al³⁺）：n（NH 4 ⁺）=．
（2）實驗所加的NaOH 物質的量濃度．c（Na0H ）=mol?L^-1
（3）原溶液中NO 3 ^-的物質的量為n （NO₃^-），則n（NO₃^-）的取值范圍為：．

（2013?杭州一模）某種甜味劑人的甜度是蔗糖的200倍，由于它熱值低、口感好、副作用小，已在90多個國家廣泛使用．A分子結構可表示如圖：

 已知在一定條件下，羧酸酯或羧酸與-NH₂的化合物反應都能生成膚鍵．請回答：
（1）寫出肽鍵的結構簡式．
（2）在較濃酸和長時簡加熱條件下，化合物A水解產物的結構簡式是．
（3）化合物A 分子內的官能團之間也可以發(fā)生反應，再生成一個肽鍵，產物是甲醇和．（填寫結構簡式，該分子中除苯環(huán)以外，還含有一個6 原子組成的環(huán)）

（2013?杭州一模）有下列A、B、C 三種氯代烷：

（1）檢驗這些有機物是否含氯元素有下列方法：①鈉熔法②水解法．用水解法進行檢驗時，所需的化學試劑有（請按這些試劑在使用時加入的順序寫）：除上述列舉的方法外，還有一種更為簡便的方法，這種方法稱為法，用該法檢驗時可觀察到的現(xiàn)象．
（2）實驗室可用相應醇和氯化鈉等試劑來制備B，寫出該制備反應的化學方程式
（3）有機物C在氫氧化鉀的醇溶液中，加熱時可發(fā)生消去反應，其產物的合理結構有．（寫有機物的結構簡式）

（2013?杭州一模）以下是幾種塑料的結構簡式如下：

（ 1 ） A、B、C 塑料有良好的生物適應性．能自然腐爛分解．它們在自然界可通過反應（填反應類型）進行降解．
（2）A 的單體分子跟C的單體分子之間在一定條件下可生成環(huán)狀酯，該環(huán)狀酯可能是下列中的

（ 3 ） B 的單體在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應生成了不飽和酸，此不飽和酸屬于鏈狀酸的同分異構體還有種．
（4）寫出制取D的化學方程式．

氯水是實驗室常需臨時配制的一種試劑．圖甲所示的是實驗室配制氯水時的一種常用裝置，圖乙是某化學實驗小組自行設計的一種配制氯水的裝置（圖中的鼓氣球是一種具有氣體單向閥的可用于向瓶中鼓入空氣的儀器）．
（1）氯水需臨時配制的原因是（用化學方程式表示）．
（2）圖甲所示裝置中，燒杯內的液體是．
（3）圖乙所示裝置中，瓶A內的大試管E端管壁鉆有一個小孔，瓶A的名稱叫，該儀器通常用于（填基本實驗操作的名稱）實驗中．
（4）用圖乙所示裝置中配制氯水時，操作步驟如下：
①關閉活塞2，打開分液漏斗上口的玻璃塞，再打開活塞1，將少量濃鹽酸注入大試管內；
②關閉活塞1，蓋上分液漏斗上口玻璃塞，濃鹽酸和大試管內的高錳酸鉀粉末反應產生氯氣；
③輕輕搖動瓶A，使氯氣不斷溶入水中．
用圖乙裝置能在較短時間內得到飽和氯水，除了在搖動過程中增大了氣體和水的接觸面以外，另一個重要原因是．分液漏斗中的鹽酸應分數(shù)次加入試管內，若一次加入太多的鹽酸，可能引起的后果是．
（5）配制氯水完成后，不必拆卸裝置即可從瓶A中取用少量氯水，方法是．

（2013?杭州一模）Na₂S₂O₃?5H₂O 俗稱“海波”，是常用的脫氧劑、定影劑和還原劑；它是無色易溶于水的晶體，不溶于乙醇，在20℃和70℃時的溶解度分別為60.0g 和212g，Na₂S₂O₃?5H₂O于40～45℃熔化，48℃分解．下面是實驗室制備及相關性質實臉．
制備海波的反應原理：Na₂SO₃+S 

△   .

Na₂S₂O₃制備海波的流程：

（1）實驗開始時用lmL乙醇潤濕硫粉的作用是．
A．有利于亞硫酸鈉與硫磺的充分接觸      B．防止亞硫酸鈉溶解
C．控制溶液的pH                       D．提高產品的純度
（2）趁熱過濾的原因是．
（3）濾液不采用直接蒸發(fā)發(fā)結晶的可能原因是
（4）抽濾過程中需要洗滌產品晶體，下列液體最適合的是
A．無水乙醇  B．飽和NaCl溶液  C，水   D．濾掖
（5）產品的純度測定：取所得產品10.0g，配成500mL溶液，再從中取出25mL溶液于錐形瓶中，滴加幾滴淀粉作指示劑，然后用0.050mol/L的標準碘水洛液滴定，重復三次，平高均消耗20mL 標準碘水，涉及的滴定反應方程式為：I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆產品的中Na₂S₂O₃?5H₂O的純度為%

（2013?杭州一模）某種甲酸酯水解反應方程式為：
HCOOR（l）+H₂O（l）?HCOOH（l）+ROH （l）△H＞0
某小組通過實驗研究該反應（反應過程中體積變化忽略不計）．反應體系中各組分的起始濃度如下表：

組分	HCOOR	H2O	HCOOH }	ROH
物質的量濃度/mol?L-1’	1.00	1.99	0.01	0.52

甲酸酯轉化率在溫度T₁下隨反應時間（t）的變化如圖：

根據(jù)上述條件，計算不同時間范圍內甲酸醋的平均反應速率，結果見下表：

反應時間/min	0～5	10～15	20～25	30～35	40～45	50～55	75～80
平均速率/10-3mol?L-1?min-1	1.9	7.4	7.8	4.4	1.6	0.8	0.0

（1）該反應的平衡常數(shù)K 的表達式（不要求計算）；T₁溫度下平衡體系中．c（ROH ）為 mol?L一1
（2）15～20min范圍內用甲酸酯表示的平均反應速率為 mol?L^-1?min^-1，（不要求寫出計算過程）．
（3）根據(jù)題給數(shù)據(jù)分析，從影響反應速率的角度來看，生成物甲酸在該反應中還起到了的作用．

（2013?杭州一模）羥胺（NH₂OH）可看成是氨分子內的l 個氫原子被羥基取代的物質，常用作還原劑，其水溶液顯弱堿性．工業(yè)上可以用如下流程制取鹽酸羥胺（NH₂OH?HCl 或[NH₃OH]⁺C1^-）

（ 1 ） NH₂OH 的水溶液呈弱堿性的原理與NH₃的水溶液相似，用電離方程式表示NH₂OH 在水溶液中顯堿性的原因．
（2）某離子化合物的組成元素與羥胺相同，其水溶液顯酸性．用離子方程式表示該離子化合物的水溶液顯酸性的原因．
（3）上述流程①中發(fā)生反應的離子方程式為，②中發(fā)生反應的離子方程式為，試劑A 的化學式為．
（4）用鹽酸羥胺跟氫氧化鈉溶液混合可制取羥胺，寫出相關反應的化學方程式．