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8．下列屬于等電子體的是 （　�。�

A．

N2O和CO2

B．

O3和NO2

C．

CH4和NH3

D．

OH-和NH2

7．下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（　�。�
①Ca（HCO₃）₂②Al（OH）₃③NaAlO₂④（NH₄）₂CO₃   ⑤Al．

A．

①④

B．

②③⑤

C．

①②④⑤

D．

全部

6．KMnO₄+HCl-KCl+MnCl₂+H₂O+Cl₂，方程式配平后，HCl前的化學(xué)計(jì)量數(shù)為（　　）

A．

8

B．

12

C．

16

D．

20

5．下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是（　�。�

A．

鐵

B．

蔗糖

C．

氯化鈉溶液

D．

氫氧化銅

4．0.3mol某金屬單質(zhì)與足量的稀硫酸充分作用后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成10.08L H₂和51.30g該金屬的硫酸鹽，若該金屬原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少一個(gè)，試通過(guò)計(jì)算推導(dǎo)該金屬在周期表中的位置．

3．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小

（1）元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是¹⁴₆C（用元素符號(hào)表示）元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）元素Y的與氫元素形成一種離子YH₄⁺，則檢驗(yàn)溶液中存在該離子的方法是取少許溶液（或待測(cè)液），加入NaOH溶液后加熱，能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說(shuō)明溶液中存在NH₄⁺，反之，不存在NH₄⁺．
（3）寫(xiě)出Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（4）元素X與元素Y相比，非金屬性較強(qiáng)的是N（用元素符號(hào)表示）．下列表述中證明這一事實(shí)的是bc．
a．常溫下X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Y的最高價(jià)氧化物水化物的酸性比X的最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)
c．X與Y形成的化合物中X元素呈正價(jià)態(tài)
（5）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．X、Y、Z三種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他兩種單質(zhì)是Al（用元素符號(hào)表示），理由Al為金屬單質(zhì)，其余為非金屬單質(zhì)．

2．X、Y、Z是三種常見(jiàn)的短周期元素，可以形成XY₂、Z₂Y、XY₃、Z₂Y₂、Z₂X等化合物．已知Y的離子和Z的離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X離子比Y離子多1個(gè)電子層．
（1）X離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）Z₂Y對(duì)應(yīng)水化物的堿性比LiOH強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（3）Z₂X屬于離子（共價(jià)或離子）化合物．
（4）Z₂Y₂中含有離子鍵和共價(jià)鍵，Z₂Y₂溶于水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．

1．下列是說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	在水蒸氣分子中因存在氫鍵，所以水的沸點(diǎn)很高
	B．	用電子式表示H2O的形成過(guò)程：
	C．	堿金屬的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)隨原子序數(shù)的遞增而升高，鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)隨原子序數(shù)的遞增而降低
	D．	鹵素單質(zhì)的氧化性隨原子序數(shù)的逐漸增大而增強(qiáng)，其鹵化氫的沸點(diǎn)依次升高

20．下列每組的三種物質(zhì)中，兩邊的固體均由導(dǎo)線連接，插入中間的液體中，其中能組成原電池的是（　�。�

A．

Zn|H2SO4（�。﹟C

B．

Cu|CuSO4溶液|Ag

C．

Zn|CCl4|Cu

D．

Fe|H2SO4（稀）|Fe

19．X元素的化合價(jià)為+m價(jià)，Y元素的化合價(jià)為-n價(jià)，那么X和Y組成的化合物的一個(gè)分子中，原子個(gè)數(shù)（　�。�

A．

一定是m個(gè)

B．

一定是n個(gè)

C．

一定是（m+n）個(gè)

D．

可能是（m+n）個(gè)