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2．A、B、C、D均為短周期元素，原子序數依次增大．已知：①A與D同主族，A形成的氫化物分子M與D形成的氫化物分子N都含有18個電子；②一定條件下，A、D分別和B形成的化合物X和Y具有相同的摩爾質量，且焰色反應均呈黃色；③A和C形成的化合物Z可形成原子晶體．請回答下列問題：
（1）X的電子式為；Z的化學式為SiO₂．
（2）A、B、C、D四種元素的原子半徑按由小到大排列的順序為：Na＞Si＞S＞O（用元素符號表示）．
（3）化合物Y的水溶液pH＞7，用離子方程式說明原因：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-．
（4）在M的溶液中通入N，可發(fā)生反應生成D的單質和A的另一種氫化物，試寫出化學方程式H₂O₂+H₂S=S↓+2H₂O．

1．下列各組離子在溶液中按括號內的物質的量之比混合，得到無色、堿性、澄清溶液的是（　�。�

	A．	Na+、Al3+、Cl-、OH-（5：2：4：4）		B．	NH4+、Ba2+、OH-、Cl-（1：1：1：2）
	C．	Fe3+、Na+、Cl-、S2-（1：2：3：1）		D．	K+、H+、I-、NO3-（1：1：1：1）

20．已知A的結構簡式為．化合物A～H的轉化關系如圖所示，B₁和B₂互為同分異構體，B₁的摩爾質量80g/mol；G₁和G₂互為同分異構體，核磁共振氫譜顯示二者均只有兩種氫，G₁無甲基．請完成下列問題．

已知：
（1）B₁的結構簡式為，G₂所含官能團為醛基、羰基．
（2）⑤的反應類型是消去反應．
（3）反應④的化學方程式：HOOCCH₂CHBrCH₂CH（OH）CH₃+H₂O．
（4）寫出C與新制Cu（OH）₂反應的方程式：OHCCH₂CHBrCH₂COCH₃+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$HOOCCH₂CHBrCH₂COCH₃+Cu₂O↓+2H₂O．
（5）一定條件下H能夠生成高分子化合物，寫出反應的方程式．
（6）符合下列條件的E的同分異構體共有2種；寫出其中一個的結構簡式為任意一種．
①含有三個甲基；    ②與E所含官能團相同；    ③-OH和-Br不連在同一個碳原子上．

19．分子式為C₈H₁₀的有機物A與氯氣反應生成產物有多種，產物之一B可發(fā)生下列轉化合成聚酯類高分子材料其合成路線如下：

已知：①同一碳原子上連兩個羥基時結構不穩(wěn)定，易脫水生成醛或酮：
②物質C可發(fā)生銀鏡反應．
請根據以上信息回答下列問題：
（1）B的結構簡式為，其中的官能團名稱為氯原子．
（2）寫出下列反應的化學方程式：
C與銀氨溶液的反應+2Ag（NH₃）₂OH $\stackrel{△}{→}$+2Ag↓+3NH₃+H₂O．由D生成高分子化合物的反應n$\stackrel{一定條件}{→}$+（n-1）H₂O．
（3）C的同分異構體中屬于芳香族化合物且能發(fā)生水解反應的有6種，其中既能發(fā)生水解反應，又能發(fā)生銀鏡反應的有4種．
（4）格氏試劑在有機合成方面用途廣泛，可用鹵代烴和鎂在醚類溶劑中反應制得．設R為烴基，已知：
R-X+Mg$\stackrel{無水乙醇}{→}$R-Mg X（格氏試劑）；

根據以上信息，用C物質和格氏試劑合成另一種高分子化合物，在合成過程中所用的格氏試劑的化學式為CH₃CH₂MgX（用X表示鹵原子），合成過程中涉及到的有機化學反應類型有ACD（填編號）
A．加成反應      B．加聚反應       C．氧化反應      D．縮聚反應．

18．（1）某學生用實驗室常見的酸、堿、鹽和金屬為反應物，并利用一個底部有小孔的試管和一個廣口瓶組裝成如圖1所示的替代簡易氣體發(fā)生器的即開即停裝置，該裝置中裝有銅絲網隔板，利用該裝置可制取哪些氣體H₂ CO₂（答2種即可）；
若將銅絲網隔板改為鐵絲網隔板，則該裝置可用于制取何種氣體H₂，寫出反應的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．

（2）①寫出CO₂和Na₂O₂反應的化學方程式2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂．
②某學生判斷SO₂和Na₂O₂反應能生成硫酸鈉，你認為他的判斷是否合理是，（填“是或否”）簡要說明理由：由于過氧化鈉具有強氧化性，能將+4價的硫氧化為+6價的硫而生成硫酸鈉．
③該同學無法斷定SO₂和Na₂O₂反應中是否有氧氣生成，擬使用如圖2的裝置進行實驗．
裝置中B的作用是用于干燥SO₂氣體，防止水蒸氣進入C裝置與Na₂O₂反應，D的作用是為了防止空氣中的水蒸氣進入C裝置與Na₂O₂反應生成氧氣，同時吸收過量SO₂氣體，便于氧氣的檢驗和防止污染空氣．
④為確認SO₂和Na₂O₂反應產物，該同學設計了以下實驗步驟，你認為應進行的操作按順序排列是（填序號）A、B、D．
A．用帶火星的細木條靠近干燥管口a，觀察細木條是否著火燃燒．
B．將C裝置中反應后的固體物質溶于適量水配成溶液．
C．在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，觀察是否有沉淀生成．
D．在配成的溶液中先加入鹽酸，再加入氯化鋇溶液，觀察是否有氣泡或沉淀生成．

17．葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離SO₂計算的，我國國家標準規(guī)定葡萄酒中SO₂殘留量≤0.25g•L^-1．為測定某葡萄酒中SO₂含量設計方案如圖1：

用如圖2裝置（夾持裝置略）蒸餾并收集餾分SO₂，實驗時B中加入100.00mL葡萄酒樣品和適量鹽酸，加熱使SO₂全部逸出，在C中收集餾分．
（1）若C中盛裝H₂O₂溶液，則SO₂與其完全反應的化學方程式為：SO₂+H₂O₂=H₂SO₄，
證明上述反應發(fā)生的實驗方法是取上述反應液少量于試管中，向其中加入BaCl₂溶液，產生了白色沉淀；除去C中過量的H₂O₂，然后用0.04000mol•L^-1NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡的方法是將下端尖嘴上翹，擠壓玻璃珠．
（2）滴定至終點消耗NaOH溶液25.00mL，據此計算葡萄酒中SO₂含量為0.32g•L^-l．
（3）由于蒸餾時鹽酸易揮發(fā)，該測定結果比實際值偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”），因此改進實驗方案時可將鹽酸改為稀硫酸．
（4）若將圖2裝置C中盛裝的液體改為H₂O，且餾分無揮發(fā)，改用0.01000mol•L^-1標準I₂溶液滴定，反應的化學方程式為：SO₂+I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI，可選擇淀粉溶液作指示劑，滴定終點的現象是最后一滴標準液加入時，溶液恰好由無色變?yōu)樗{色，半分鐘內不褪色．

16．某研究性學習小組將一定濃度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到藍色沉淀．
甲同學認為沉淀可能是CuCO₃；乙同學認為沉淀可能是Cu（OH）₂；丙同學認為沉淀可能是CuCO₃和Cu（OH）₂的混合物（查閱資料知：CuCO₃和Cu（OH）₂均不帶結晶水）
Ⅰ．（1）按照甲同學的觀點，發(fā)生反應的離子反應方程式為CO₃^2-+Cu²⁺=CuCO₃↓；
（2）在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中通過過濾、洗滌、干燥等步驟分離并凈化．
Ⅱ．請用如圖1所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分是何種成分．

（3）B中試劑為無水硫酸銅固體．
（4）能證明生成物中有CuCO₃的實驗現象是裝置C裝置C中澄清石灰水變渾濁．
Ⅲ．若CuCO₃和Cu（OH）₂兩者都有，還可利用如圖2裝置通過實驗測定其組成．
（5）各裝置連接順序為 e→f→a→b→d→c→g→h→j．（填字母序號）
（6）裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H₂O蒸汽和CO₂，實驗開始和結束時都要通入足量的空氣，請說明結束時通入足量空氣的作用是結束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H₂O 蒸汽和CO₂趕出
（7）若沉淀樣品的質量為m克，裝置B質量增加了n克，則樣品中CuCO₃的質量分數為1-$\frac{49n}{9m}$．

15．（1）在2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反應中，
①氧化劑是KMnO₄，氧化產物是Cl₂．
②被氧化與未被氧化的HCl的質量之比為5：3，若有7.3gHCl被氧化，產生Cl₂的質量為7.1g，轉移電子0.2 mol．
（2）按要求回答下列問題．
①寫出用于制造光導纖維的原料的化學式SiO₂．
②以下物質中：①銅 ②蔗糖 ③熔化的KNO₃④BaSO₄⑤氯化鎂溶液．其中，屬于電解質的是③④（填編號，下同），屬于非電解質的是②．
③已知反應3NaClO+NaI═3NaCl+NaIO₃，用雙線橋表示該反應的電子轉移方向和數目，還原劑與氧化劑的物質的量之比是1：3．

14．A、B、C、D是原子序數均小于20的四種元素．A與B同主族，且能形成BA₃型分子．B、C、D所形成的簡單離子電子層結構相同，且B、C、D離子半徑依次減小．據此回答下列問題：
（1）D元素在元素周期表中的位置是第四周期第ⅠA族．
（2）B與D所形成的化合物電子式為．
（3）將C單質的水溶液滴加到B與D所形成化合物的水溶液中，產生淡黃色沉淀，其反應的化學方程式為K₂S+Cl₂═2KCl+S↓．
（4）實驗室里除去BA₂氣體，可用下列試劑中的AC（填字母）．
A．酸性高錳酸鉀溶液        B．濃硫酸
C．NaOH溶液                D．品紅溶液
（5）由A、B、D三種元素所組成的某種鹽水溶液顯堿性，其原因是SO₃^2-+H₂OHSO₃^-+OH^-（用離子方程式表示）．

13．慢心律是一種治療心律失常的藥物，它的合成路線如下：

（1）由B→C的反應類型為氧化反應．
（2）寫出A與NaOH反應的化學方程式．
（3）由A制備B的過程中有少量副產物E，它與B互為同分異構體，E的結構簡式為．
（4）寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構體的結構簡式．
①屬于α-氨基酸；
②是苯的衍生物，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；
③分子中含有兩個甲基．
（5）已知乙烯在催化劑作用下與氧氣反應可以生成環(huán)氧乙烷（）．寫出以鄰甲基苯酚（）和乙醇為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）．