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10．下列關(guān)于有機(jī)物說法正確的是（　　）

	A．	乙醇、乙烷和乙酸都可以與鈉反應(yīng)生成氫氣
	B．	75%（體積分?jǐn)?shù)）的乙醇溶液常用于醫(yī)療消毒
	C．	苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色
	D．	含有醛基和羧基的有機(jī)物都能跟銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)

9．根據(jù)系統(tǒng)命名法，對(duì)烷烴的命名正確的是（　�。�

	A．	2，4二甲基2乙基己烷		B．	3，5，5三甲基庚烷
	C．	3，3，5三甲基庚烷		D．	3，3，5三甲基-庚烷

8．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用同一原理解釋的是（　�。�

	A．	SO2、Cl2都能使品紅溶液褪色
	B．	NH4Cl晶體、固體碘受熱時(shí)都能氣化
	C．	福爾馬林、葡萄糖與新制Cu（OH）2共熱時(shí)都能產(chǎn)生紅色沉淀
	D．	乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液和溴水都能使其褪色

7．關(guān)于原電池的下列說法中，正確的是（　�。�

	A．	在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)		B．	化學(xué)性質(zhì)較活潑的金屬為負(fù)極
	C．	在外電路上電子由負(fù)極流向正極		D．	是由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置

6．空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工藝流程如下：

（1）步驟①獲得Br₂的離子反應(yīng)方程式為：Cl₂+2Br-═Br₂+2Cl^-；
（2）步驟③所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Br₂+SO₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄．在該反應(yīng)中，氧化劑是Br₂（填化學(xué)式）；若反應(yīng)中生成2molHBr，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為1.204×10²⁴個(gè)．
（3）根據(jù)上述反應(yīng)可判斷SO₂、Cl₂、Br₂三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：Cl₂＞Br₂＞SO₂
（4）步驟②通入熱空氣或水蒸氣吹出Br₂，利用了溴的C．
A．氧化性  B．還原性       C．揮發(fā)性  D．腐蝕性
（5）步驟⑤的蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在80～90℃．溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請(qǐng)解釋原因：溫度過高，大量水蒸氣隨之排出，溴氣中水分增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率低．
（6）步驟⑥中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對(duì)密度相差很大的特點(diǎn)進(jìn)行分離．分離儀器的名稱是分液漏斗．
（7）提取溴單質(zhì)時(shí)，蒸餾溴水混合物Ⅱ而不是蒸餾溴水混合物Ⅰ，請(qǐng)說明原因：空氣吹出、SO₂吸收、氯化”的過程實(shí)際上是一個(gè)Br₂的濃縮過程，與直接蒸餾含Br₂海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低．

5．某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請(qǐng)回答下列問題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有：Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑、Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu；
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是CuSO₄與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu-Zn-稀硫酸原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率；
（3）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有升高反應(yīng)溫度；適當(dāng)增加硫酸的濃度、增加鋅粒的表面積等（答兩種）；
（4）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)．將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間．

實(shí)驗(yàn) 混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol/L H2SO4/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
飽和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V₃=30，V₈=19.5；
②反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈灰黑色，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈暗紅色；
③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO₄溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高．但當(dāng)加入的CuSO₄溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降．請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因當(dāng)加入一定量的CuSO₄后，生成的Cu會(huì)沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積，使得生成氫氣的速率下降．
④實(shí)驗(yàn)A測(cè)得：收集到產(chǎn)生H₂體積為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)所需的時(shí)間為10分鐘，求化學(xué)反應(yīng)速率ν（H₂SO₄）=0.01mol/（L•min）（忽略反應(yīng)前后溶液體積變化）．

4．四種主族元素的離子_aX^m+、_bYⁿ⁺、_cZ^n-和_dR^m-（a、b、c、d為元素的原子序數(shù)），它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m＞n，對(duì)下列敘述的判斷正確的是（　�。�

	A．	元素非金屬性：Z＜R		B．	元素的原子序數(shù)：b＞a＞c＞d
	C．	離子半徑bYn+＜cZn-		D．	最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性：X＞Y

3．元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，Y、Z在同一周期，X、Z在同一主族，X原子最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是（　　）

	A．	同主族元素中X的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
	B．	X、Y、Z所形成的化合物只含有共價(jià)鍵
	C．	Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H3ZO4
	D．	X與Y可形成共價(jià)化合物

2．下列變化符合圖示的是（　�。�
①冰雪融化 
②KMnO₄分解制O₂  
③鋁與氧化鐵的反應(yīng) 
④鈉與水反應(yīng) 
⑤二氧化碳與灼熱的木炭反應(yīng) 
⑥碘的升華 
⑦Ba（OH）₂•8H₂O和NH₄Cl的反應(yīng)．

A．

②⑥⑦

B．

②⑤⑦

C．

①②⑤⑥⑦

D．

③④

1．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是（　�。�

	A．	原子半徑大小：Na＞S＞O		B．	還原性強(qiáng)弱：F-＞Cl-＞Br-＞I-
	C．	堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOH		D．	氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HBr＞HCl＞HF