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20．某課外活動小組對甲酸進行了如下的實驗，以驗證其含有醛基，并考察其化學性質，首先做了銀鏡反應．
（1）在甲酸進行銀鏡反應前，必須在其中加入一定量的NaOH（Na₂CO₃）溶液，因為反應必須在堿性條件下發(fā)生．
（2）寫出甲酸與銀氨溶液反應的化學方程式：HCOOH+2Ag（NH₃）₂OH $\stackrel{△}{→}$（NH₄）₂CO₃+2Ag↓+2NH₃↑+H₂O
（3）某同學很成功的做了銀鏡反應，他肯定沒有進行的操作BCDE（寫字母）：
A、用潔凈的試管；
B、在濃度為2%的NH₃•H₂O中滴入稍過量的濃度為2%的硝酸銀；
C、用前幾天配制好的銀氨溶液；
D、反應過程中，振蕩試管使之充分反應．
E、用小火對試管直接加熱；
然后，同學們對甲酸與甲醇進行了酯化反應的研究：（就酯化反應請回答下列問題）

（4）寫出甲酸和甲醇進行酯化反應的化學方程式HCOOH+CH₃OHHCOOCH₃+H₂O
（5）在甲裝置和乙裝置中選擇哪套更好？乙，原因是冷凝效果好，減少了甲醇等有毒物質對大氣的污染；
（6）實驗過程中選用的藥品及試劑除濃H₂SO₄、甲醇、甲酸外，還需要的一種藥品飽和碳酸鈉溶液．
（7）乙裝置中長導管A的作用是冷凝回流．

19．據(jù)報道，高露潔牙膏中含有的消毒劑三氯生遇含氯自來水能生成哥羅芳（三氯甲烷），哥羅芳能導致肝病甚至癌癥，已知三氯生的結構簡式如圖所示，有關說法正確的是（　　）

	A．	三氯生的分子式為：C12H6Cl3O2
	B．	哥羅芳存在同分異構體
	C．	1mol三氯生最多能與4molNaOH溶液反應
	D．	三氯生遇FeCl3溶液顯紫色

18．某化學興趣小組為探究SO₂的性質，按如圖所示裝置進行實驗．

請回答下列問題：
（1）實驗開始前要進行裝置氣密性檢查；
（2）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗，裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O
（3）實驗中，裝置B中發(fā)生的現(xiàn)象是溶液由紫紅色變?yōu)闊o色，該現(xiàn)象說明SO₂具有的性質是還原性；
（4）裝置C中無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁，說明SO₂具有的性質是氧化性．
（5）裝置D的目的是探究SO₂與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象待品紅溶液完全褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，無色溶液恢復為紅色；
（6）尾氣可采用NaOH溶液吸收，發(fā)生反應的離子方程式為SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．

17．如圖1是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容．

Ⅰ．硫酸具有A-D所示的性質，以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的那些性質？請將選項字母填在下列各小題的括號內：
A酸性  B 吸水性   C 脫水性  D 強氧化性
（1）濃硫酸可以干燥氫氣B
（2）濃硫酸使木條變黑C
（3）熱的濃硫酸與銅片反應AD
（4）濃硫酸使膽礬變?yōu)榘咨獴
Ⅱ．現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸．可供選用的儀器有：
①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．
請回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有②④⑥（選填序號），還缺少的玻璃儀器有100m容量瓶、玻璃棒（寫儀器名稱）；
（2）經計算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為5.4mL（保留一位小數(shù)）．
Ⅲ、如圖2為濃硫酸與銅片反應的裝置．請回答：
（1）濃硫酸與銅片反應的化學方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）反應一段時間后，試管乙中品紅溶液的現(xiàn)象是品紅溶液褪色．

16．下列鑒別方法正確的是（　�。�

	A．	用澄清石灰水鑒別CO2和SO2
	B．	用濕潤的碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2（g）和NO2
	C．	用CO2鑒別NaAlO2溶液和NaClO溶液
	D．	用Ba（OH）2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

15．在實驗室中用二氧化錳和濃鹽酸反應制備干燥的氯氣，裝置圖如圖：

制備氯氣的反應方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）在上述反應中，每消耗0.4mol HCl，轉移電子數(shù)為0.2mol，生成的Cl₂的質量為7.1g．
（2）C中裝有飽和食鹽水，其作用是吸收揮發(fā)的HCl氣體．
（3）D中所盛試劑是濃H₂SO₄，作用是吸收水蒸氣（或干燥Cl₂）．
（4）E用的是向上排空氣法收集氣體．
（5）F中盛放的試劑是NaOH溶液，反應的離子方程式為Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．

14．在體積為2L的密閉容器中充入2mol的氮氣與8mol氫氣，一定條件下發(fā)生反應．4min后，測得容器內還剩余0.4mol的氮氣，則用氮氣表示該反應的反應速率為（　�。�

	A．	0.4 mol•L-1•min-1		B．	0.6 mol•L-1•min-1
	C．	0.2 mol•L-1•min-1		D．	無法計算

13．從明礬[KAl（SO₄）₂•12H₂O]制備Al、K₂SO₄和H₂SO₄的流程如下：

已知：明礬焙燒的化學方程式為：4[KAl（SO₄）₂•12H₂O]+3S=2K₂SO₄+2Al₂O₃+9SO₂↑+48H₂O
請回答下列問題：
（1）在焙燒明礬的反應中，氧化產物與還原產物的物質的量之比為：1：2．
（2）步驟②中，為提高浸出率，可采取的措施有AC．
A．粉碎固體混合物　　B．降低溫度      C．不斷攪拌　D．縮短浸泡時間
（3）明礬焙燒完全后，從步驟②的濾液中得到K₂SO₄晶體的方法是蒸發(fā)結晶．
（4）步驟③電解的化學方程式是2Al₂O₃$\frac{\underline{\;\;\;\;\;冰晶石\;\;\;\;\;}}{970°C電解}$4Al+3O₂↑，電解池的電極是用碳素材料做成，電解過程中，陽極材料需要定期更換，原因是：陽極中碳被氧化成CO₂（CO）．
（5）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO（OH）轉化為Ni（OH）₂，則該電池的正極電極反應式是NiO（OH）+H₂O+e^-═Ni（OH）₂+OH^-．
（6）焙燒a噸明礬（摩爾質量為b g/mol），若SO₂ 的轉化率為96%，可生產質量分數(shù)為98%的H₂SO₄質量為$\frac{9mol×98g/mol×96%×a}{4mol×bg/mol×98%}$或$\frac{216a}$噸．

12．如圖是元素周期表的一部分，請回答下列問題．
（1）Z元素在元素周期表中位于第VIA族．
（2）Cl元素的非金屬性比Z元素的強（填“強”或“弱”）
（3）Z元素的氣態(tài)氫化物的化學式為H₂S．

11．用溴水除去甲烷氣體中的少量乙烯，其原理為乙烯能與溴發(fā)生（　�。�

A．

取代反應

B．

加成反應

C．

水解反應

D．

聚合反應