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科目： 來源： 題型：閱讀理解

氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應(yīng)用是當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一．
（1）傳統(tǒng)哈伯法合成氨工藝中，N₂+3H₂

催化劑

高溫

2NH₃△H＜0
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：K=

c2(NH3)

c(N2)?c3(NH3)

c2(NH3)

c(N2)?c3(NH3)

．升高溫度，K值

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②不同溫度、壓強(qiáng)下，合成氨平衡體系中NH₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)見下表（N₂和H₂的起始物質(zhì)的量之比為1：3 ）

壓強(qiáng)（Mpa）氨的平衡含（%）溫度（攝氏度）	0.1	10	20	30	60	100
200	15.3	81.5	86.4	89.9	95.4	98.8
300	2.2	52.0	64.2	71.0	84.2	92.6
400	0.4	25.1	38.2	47.0	65.2	79.8
500	0.1	10.6	19.1	26.4	42.2	57.5
600	0.05	4.5	9.1	13.8	23.1	31.4

表中數(shù)據(jù)，

200

℃

100

MPa時H₂的轉(zhuǎn)化率最高，實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)不選用該條件的主要原因是

壓強(qiáng)太高，對生產(chǎn)設(shè)備要求也高，難以實(shí)現(xiàn)，且200℃時反應(yīng)速率過低

．
③下列關(guān)于合成氨說法正確是

A、使用催化劑可以提高NH₃的產(chǎn)率
B、尋找常溫下的合適催化劑是未來研究的方向
C、由于△H＜0，△S＞0，故合成氨反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
（2）最近美國Simons等科學(xué)家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法．它既有液氫燃料電池的優(yōu)點(diǎn)，又克服了液氫不易保存的不足．其裝置為用鉑黑作為電極，加入電解質(zhì)溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入氨氣．其電池反應(yīng)為4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O．寫出負(fù)極電極反應(yīng)式

2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O

，你認(rèn)為電解質(zhì)溶液應(yīng)顯

堿

性（填“酸性”、“中性”、“堿性”），其原因是

NH₃在酸性介質(zhì)中易轉(zhuǎn)化為NH₄⁺離子

．

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科目： 來源： 題型：

工業(yè)上用侯氏制堿法可制得碳酸氫鈉晶體，該反應(yīng)原理可以用以下化學(xué)方程式表示：
NH₃+CO₂+H₂O+NaCl（飽和）=NaHCO₃（晶體）↓+NH₄Cl
某興趣小組欲測定上述反應(yīng)所制得的樣品中碳酸氫鈉的純度，設(shè)計(jì)了如下兩種方案：
（1）方案一：取wg樣品按如圖裝置（氣密性完好）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
①裝置B的作用是

吸收水蒸汽

②裝置D的作用是

防止空氣中的二氧化碳和水蒸汽進(jìn)入C中

③實(shí)驗(yàn)中需要稱量的裝置是

（填寫字母）
（2）方案二：取wg樣品溶于水后，進(jìn)行下圖所示實(shí)驗(yàn)：

①試劑X是

NaOH溶液

；
②步驟②加入CaCl₂溶液后的主要操作包括

過濾

、洗滌、

干燥

、稱量
③樣品中碳酸氫鈉的純度為

21m

25w

×100%

21m

25w

×100%

（用含w、m的代數(shù)式表示）．
（3）上述方案一測定的結(jié)果偏小，可能的原因是

裝置中會殘留CO₂氣體，生成的CO₂氣體不能完全被裝置C中的堿石灰吸收

．

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科目： 來源： 題型：

根據(jù)下列框圖關(guān)系填空，已知反應(yīng)①、③是我國工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，X常溫下為無色無味透明液體；C焰色反應(yīng)火焰呈黃色，J為紅褐色沉淀；D、E常溫下為氣體，且E能使品紅溶液褪色；A固體中僅含兩種元素，其中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為46.7%．

（1）G的化學(xué)式為

SO₃

；
（2）固體A中所包含的化學(xué)鍵與固體B類似，則A的電子式為

；
（3）反應(yīng)②的離子方程式：

2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑

；
（4）反應(yīng)④的離子方程式：

Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O

；
（5）已知每生成16g E，放出106.5kJ熱量，則反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式為：

4FeS₂（s）+11O₂（g）=2Fe₂O₃（s）+8SO₂（g）；△H=-3408 kJ/mol

．

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科目： 來源： 題型：

現(xiàn)有短周期元素A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中所有元素中原子半徑最小的；B、C同周期且基態(tài)原子的最外層皆有2個未成對電子；D元素的簡單離子是本周期元素的簡單離子中半徑最小的；E原子M層中p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個．請按要求回答下列問題：
（1）B元素基態(tài)原子的電子排布式為

1s²2s²2p²

，A和C組成的含有非極性鍵的化合物的電子式為

．
（2）寫出兩種由上述元素組成，含極性鍵的非極性分子的化學(xué)式

CO₂、CS₂、CH₄、C₂H₂、C₆H₆等

（3）寫出D元素最高價氧化物水化物的電離方程式

AlO₂^-+H⁺+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺3OH^-

．
（4）寫出D、E形成的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式

Al₂S₃+6H₂O=2 Al（OH）₃↓+3H₂S↑

．

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科目： 來源： 題型：

（2011?東城區(qū)模擬）MnO₂和Zn是制造干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦和閃鋅礦聯(lián)合生產(chǎn)MnO₂和Zn的基本步驟為：
下列說法不正確的是（　�。�
（1）軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱：MnO₂+ZnS+2H₂SO₄=MnSO₄+ZnSO₄+S+2H₂O
（2）除去反應(yīng)混合物中的不溶物
（3）電解混合液MnSO₄+ZnSO₄+2H₂

電解

MnO₂+Zn+2H₂SO₄．

A．步驟（1）中MnO₂和H₂SO₄都是氧化劑

B．步驟（1）中每析出12.8gS沉淀共轉(zhuǎn)移0.8mol電子

C．步驟（3）中電解時MnO₂在陽極處產(chǎn)生

D．硫酸在生產(chǎn)中可循環(huán)使用

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科目： 來源： 題型：

某可逆反應(yīng)L（s）+G（g）?3R（g）△H＞0，如圖表示外界條件溫度壓強(qiáng)的變化對上述反應(yīng)的影響．試判斷圖中Y軸可以表示（　�。�

A．平衡混合氣中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

B．達(dá)到平衡時G的轉(zhuǎn)化率

C．平衡混合氣中G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

D．達(dá)到平衡時L的轉(zhuǎn)化率

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科目： 來源： 題型：

（2009?湛江二模）從下列事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（　�。�

	實(shí) 驗(yàn) 事實(shí)	結(jié) 論
①	Cl₂的水溶液可以導(dǎo)電	Cl₂是電解質(zhì)
②	將CO₂通入到Na₂SiO₃溶液中產(chǎn)生白色渾濁	酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃
③	NaHCO₃溶液與Na[Al（OH）₄]溶液混合產(chǎn)生白色沉淀	酸性：HCO₃^-＞Al（OH）₃
④	常溫下白磷可自燃而氮?dú)忭氃诜烹姇r才與氧氣反應(yīng)	非金屬性：P＞N
⑤	某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)	該溶液一定有NH₄⁺