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6．將100mL 0.001mol•L^-1的鹽酸和50mL pH=3的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH為（　　）

A．

4.5

B．

2.7

C．

3.3

D．

3

5．用惰性電極電解V L ASO₄的水溶液，當陰極上有m g 金屬析出（陰極上無氣體產生）時，陽極上產生x L氣體（標準狀況），同時溶液的氫離子的濃度增加了10^-2 mol•L^-1 （設電解前后溶液體積不變）．則A的相對原子質量的表示式為（　�。�
①$\frac{100m}{V}$  ②$\frac{22.4m}{x}$  ③$\frac{200m}{V}$ ④$\frac{11.2m}{x}$．

A．

①④

B．

②④

C．

③④

D．

①②

4．下列有機物的命名正確的是（　�。�

A．

2.3-二乙基丁烷

B．

2-丁醇

C．

二氯丙烷

D．

3-甲基-2-丁烯

3．合成氨反應原理為：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol．在500℃，20MPa時，將N₂和H₂通入到一定體積的密閉容器中，反應過程中各物質的物質的量變化如圖所示：
（1）在10～20min內NH₃濃度變化的原因可能是a（填字母）．
a．加了催化劑 b．降低溫度c．增加NH₃物質的量
（2）該可逆反應達到平衡的標志是ce（填字母）．
a．a mol N≡N鍵斷裂的同時，有6a mol N-H鍵合成
b．混合氣體的密度不再隨時間變化
c．容器內的總壓強不再隨時間而變化
d．N₂、H₂、NH₃的分子數(shù)之比為1：3：2
e．單位時間生成m mol N₂的同時消耗3m mol H₂
（3）在反應進行到25min時，曲線發(fā)生變化的原因是移走了生成的氨氣（或減小了氨氣的濃度）．
（4）據(jù)報道，一定條件下甲烷還原Fe₂O₃得到的“納米級”金屬鐵，可用作合成氨反應的催化劑．其反應為：Fe₂O₃（s）+3CH₄（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H₂（g） 該反應在5L的密閉容器中進行，2min后達到平衡，測得Fe₂O₃在反應中質量減少48g．則
該段時間內H₂的平均反應速率為0.18mol•（L•min）^-1．

2．如圖中A、B、C、D分別代表有關反應中的一種化合物，其中物質A是一種高熔點化合物，不溶于硫酸、硝酸，卻溶于氫氟酸．C為無色無味的氣體，能使石灰水變渾濁，D為一種酸，請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />（1）A、B、C、D的化學式分別是SiO₂、CO、CO₂、H₂SiO₃．
（2）A→B的化學方程式是2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑；
（3）C→D的離子方程式是2CO₂+2H₂O+SiO₃^2-=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-．

1．按照要求將相應序號填入空白中：
A、O₂和O₃  B、³⁵Cl和³⁷Cl   C、CH₃CH₂CH₃和    D、H₂ 和D₂
E、CH₃ CH₂CH₂OH 和 CH₃-O-CH₂CH₃    F、${\;}_6^{14}C$${\;}_7^{14}N$
（1）B組兩種微�；�為同位素；
（2）A組兩種物質互為同素異形體；
（3）C組兩種物質屬于同系物；
（4）E組兩物質互為同分異構體；
（5）D組兩物質是同一物質．

20．鹵素是最活潑的一族非金屬，下列關于鹵族元素的說法正確的是（　�。�

	A．	鹵素元素原子最外層電子數(shù)都是7		B．	從氟到碘，鹵素原子半徑依次減小
	C．	鹵素元素單質均為氣態(tài)		D．	從氟到碘，非金屬性逐漸增強

19．下列物質中，可一次性鑒別乙酸、乙醇、苯及氫氧化鋇溶液的是（　　）

A．

氫氧化鈉溶液

B．

溴水

C．

碳酸鈉溶液

D．

紫色石蕊溶液

18．現(xiàn)有A、B、C、D 4種元素，前3種元素的離子都和氖原子具有相同的核外電子排布．A元素沒有正化合價；B的氫化物分子式為H₂B，0.2mol的C單質能從酸中置換出2.24L H₂（標準狀況）．D的原子核中沒有中子．
（1）根據(jù)以上條件，推斷A、B、C、D的元素名稱：
A氟 　　B氧     C鈉 　　D氫
（2）用電子式表示C與A、B與D相互結合成的化合物，指出其化合物的類型及化學鍵類型
C+A電子式，化合物類型：離子化合物，化學鍵類型：離子鍵．
B+D電子式，化合物類型：共價化合物，化學鍵類型：共價鍵．
（3）用電子式表示B、C兩元素形成化合物的過程或．

17．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	加入催化劑一定能加快反應速率		B．	溫度越高反應速率也越大
	C．	固體顆粒大小也會影響反應速率		D．	反應速率主要由反應物性質決定