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3．有人說假設與猜想是科學探究的先導和價值所在． 下列假設引導下的探究肯定沒有意義的是（　　）

	A．	探究Na與水的反應可能有O2生成
	B．	探究SO2和Na2O2反應可能有Na2SO4生成
	C．	探究足量的銅與一定量的濃硝酸反應的氣體產(chǎn)物是NO還是NO2
	D．	探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致，還是HClO的漂白性所致

2．氯吡格雷（clopidogrel，1）是一種用于抑制血小板聚集的藥物，根據(jù)原料的不同，該藥物的合成路線通常有兩條，其中以2-氯苯甲醛為原料的合成路線如圖：

（1）C→D的反應類型是酯化或取代反應．
（2）X的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）兩分子C可在一定條件下反應，生成的有機產(chǎn)物分子中含有3個六元環(huán)，寫出該反應的化學方程式．
（4）已知：
①
②中氯原子較難水解
物質(zhì)A（）可由2-氯甲苯為原料制得，寫出以兩步制備A的化學方程式、
．該合成的第一步主要存在產(chǎn)率低的問題，請寫出該步可能存在的有機物雜質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式、．
（5）物質(zhì)C的某種同分異構(gòu)體G滿足以下條件：
①結(jié)構(gòu)中存在氨基；
②苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫；
③G能發(fā)生銀鏡反應，其堿性條件下水解的兩種產(chǎn)物也能發(fā)生銀鏡反應；
寫出符合條件的G的可能的結(jié)構(gòu)簡式：．
（6）已知：
寫出由乙烯、甲醇為有機原料制備化合物的合成路線流程圖（無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：
CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂$\stackrel{Br_{2}}{→}$

1．某興趣小組同學在實驗室用加熱l-丁醇、濃H₂SO₄和溴化鈉混合物的方法來制備1-溴丁烷，設計了如下圖所示的實驗裝置（其中的夾持儀器沒有畫出）．

請回答下列問題：
（1）A裝置中，在燒杯里的液面倒扣一個漏斗，其目的是既可以吸收充分，又可以防止倒吸．兩個裝置中都用到了冷凝管，A裝置中冷水從b（填字母代號）進入，B裝置中冷水從c（填字母代號）進入．
（2）制備操作中，加入的濃硫酸事先必須進行稀釋，其目的是ab．（填字母）
a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成    b．減少Br₂的生成   c．水是反應的催化劑
（3）有同學擬通過紅外光譜儀鑒定所得產(chǎn)物中是否含有“-CH₂CH₂CH₂CH₃”，來確定副產(chǎn)物中是否存在丁醚（CH₃CH₂CH₂CH₂OCH₂CH₂CH₂CH₃）．請評價該同學設計的鑒定方案是否合理？為什么？答：不合理，產(chǎn)物1-溴丁烷也含有-CH₂CH₂CH₂CH₃．
（4）為了進一步提純1-溴丁烷，該小組同學查得相關(guān)有機物的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

物質(zhì)	熔點/℃	沸點/℃
1-丁醇	-89.5	117.3
1-溴丁烷	-112.4	101.6
丁醚	-95.3	142.4
1-丁烯	-185.3	-6.5

則用B裝置完成此提純實驗時，實驗中要迅速升高溫度至101.6℃收集所得餾分．

20．實驗室從含溴化氫的廢液中提取溴單質(zhì)，下列說法中能達到實驗目的是（　　）

	A．	氧化廢液中的溴化氫		B．	分離CCl4層和水層
	C．	分離CCl4和液溴		D．	長期貯存液溴

19．某工業(yè)廢水含有CN^-和Cr₂O₇^2-等離子，需經(jīng)污水處理達標后才能排放，污水處理擬用如圖流程進行處理：
回答下列問題：
（1）步驟②中，CN^-被ClO^-氧化為CNO^-的離子方程式為CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-；．
（2）步驟③的反應方程式為S₂O₃^2-+Cr₂O₇^2-+H⁺→SO₄^2-+Cr³⁺+H₂O（未配平），則每消耗0.4mol Cr₂O₇^2-，反應中S₂O₃^2-失去e^-2.4mo1．
（3）含Cr³⁺廢水可以加入熟石灰進一步處理，目的是調(diào)節(jié)廢水pH，使其轉(zhuǎn)化成Cr（OH）₃沉淀除去．
（4）在25℃下，將a mol•L^-1的NaCN溶液與0.01mol•L^-1的鹽酸等體積混合，反應后測得溶液pH=7，用含a的代數(shù)式表示CN^-的水解常數(shù)Kh=（100a-1）×10^-7mol•L^-1．若25℃時將濃度均為0.1mol•L^-1的NaCN、HCN溶液等體積混合后，溶液呈堿性，則關(guān)于該溶液的說法不正確的是b（填字母）．
a．此溶液一定有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CN^-）
b．此溶液一定有c（Na⁺）=c（HCN）+c（CN^-）
C．混合溶液中水的電離程度一定大于該溫度下純水的電離程度
d．此溶液加入少量氫氧化鈉或鹽酸，溶液的pH變化不大
（5）利用Cr₂O₇^2-通過下列方法測定某錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應）：取ag錫粉溶于鹽酸中，向生成的SnCl₂中加入過量的FeCl₃溶液，用b mol/L K₂Cr₂O₇滴定生成的Fe²⁺（已知酸性環(huán)境下，Cr₂O₇^2-可被還原為Cr³⁺），共用去K₂Cr₂O₇溶液m mL．則錫粉中錫的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{3mbM}{1000a}$．（Sn的摩爾質(zhì)量為M g/mol，用含a、b、m、M的代數(shù)式表示）

18．某氮肥硫酸銨中混有硫酸氫銨．為測定該氮肥的含氮量，一化學研究性學習小組取一定量氮肥樣品，研磨使其混合均勻，備用．已知：
氫氧化鈉少量時2NH₄HSO₄+2NaOH═（NH₄）₂SO₄+Na₂SO₄+2H₂O
氫氧化鈉過量時NH₄HSO₄+2NaOH═Na₂SO₄+NH₃↑+2H₂O
（1）同學們設計的實驗裝置圖如圖，請回答相關(guān)問題．
①裝置中堿石灰的作用是吸收氨氣中的水蒸氣．
②廣口瓶內(nèi)四氯化碳的作用是防止倒吸．
③指導老師指出，用該裝置進行實驗，即使氫氧化鈉足量且實驗過程中無氨氣外逸，測得的樣品含氮量仍將偏低，其原因可能是殘留在反應裝置中的氨氣未被稀硫酸吸收．
（2）同學們改進實驗裝置后（改進裝置圖略），進行如下實驗．
稱取不同質(zhì)量的上述樣品分別與40.00mL相同濃度的氫氧化鈉溶液混合，完全溶解后，加熱充分反應（此溫度下銨鹽不分解），并使生成的氨氣全部被稀硫酸吸收，測得氨氣的質(zhì)量．部分實驗數(shù)據(jù)如表：

氫氧化鈉溶液體積/mL	40.00mL
樣品質(zhì)量/g	7.750	15.50	23.25
氨氣質(zhì)量/g	1.870	1.870	1.700

請計算（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）：
①樣品中氮元素的質(zhì)量分數(shù)是19.87%．
②所用氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為3.25 mol/L．

17．（1）某小組分析二氧化鉛分解產(chǎn)物的組成，取478g的PbO₂加熱，PbO₂在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如圖所示，已知失重曲線上的a為96.66%，則a點固體的分子式為Pb₂O₃
已知PbO₂與硝酸不反應且氧化性強于硝酸，而PbO是堿性氧化物，能和酸反應，寫出上述分解產(chǎn)物與硝酸反應的化學方程式Pb₂O₃+2HNO₃=PbO₂+Pb（NO₃）₂+H₂O
（2）①另一實驗小組也取一定量的PbO₂加熱得到了一些固體，為探究該固體的組成，取一定質(zhì)量該固體加人到30mLCH₃COOH一CH₃COONa溶液中，再加入足量KI固體，搖蕩錐瓶使固體中的PbO₂與KI全部反應而溶解，得到棕色溶液．寫出PbO₂參與該反應的化學方程式PbO₂+2KI+4CH₃COOH=（CH₃COO）₂Pb+2CH₃COOK+I₂+2H₂O，用淀粉指示劑，0.2mol/L的Na₂S₂O₃標準溶液滴定．至溶液藍色剛消失為止（2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI），Na₂S₂O₃標準溶液的消耗量為20mL．
②固體加入到醋酸而非鹽酸中是因為會產(chǎn)生有毒氣體，寫出反應的化學方程式PbO₂+4HCl=PbCl₂+Cl₂↑+H₂O用CH₃COOH一CH₃COONa的混合液而不用CH₃COOH可以控制pH不至于過低，否則會產(chǎn)生渾濁和氣體，請寫出該反應的化學方程式Na₂S₂O₃+2CH₃COOH=2CH₃COONa+S↓+SO₂↑+H₂O
③取相同質(zhì)量的上述固體與硝酸混合，過濾出的濾液加入足量的鉻酸鉀溶液得到鉻酸鉛（PbCrO₂相對分子質(zhì)量323）沉淀，然后過濾、洗滌、干燥，得固體質(zhì)童為0.969g，依據(jù)上述數(shù)據(jù)，該固體的分子式Pb₅O₇．

16．芳香族羧酸通常用芳香烴的氧化來制備．芳香烴的苯環(huán)比較穩(wěn)定，難以氧化，而環(huán)上的支鏈不論長短，在強烈氧化時，最終能氧化成羧基．某同學用甲苯的氧化反應制備苯甲酸．
反應原理：（如圖4）
反應試劑、產(chǎn)物的物理常數(shù)：

名稱	相對分 子質(zhì)量	性狀	熔點	沸點	密度	溶解度
						水	乙醇	乙醚
甲苯	92	無色液體易燃易揮發(fā)	-95	110.6	0.8669	不溶	易溶	易溶
苯甲酸	122	白色片狀或針狀晶體	122.4	248	1.2659	微溶	易溶	易溶

主要實驗裝置和流程如圖1、2：

實驗方法：一定量的甲苯和KMnO₄溶液置于圖1裝置中，在90℃時，反應一段時間，再停止反應，按如圖3流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯．
（1）操作Ⅰ所需的玻璃儀器為分液漏斗、燒杯；操作Ⅱ為蒸餾．
（2）如果濾液呈紫色，要先加亞硫酸氫鉀，然后再加入濃鹽酸酸化，加亞硫酸氫鉀的目的是除去未反應的高錳酸鉀，否則用鹽酸酸化時會發(fā)生鹽酸被高錳酸鉀所氧化，產(chǎn)生氯氣．
（3）下列關(guān)于儀器的組裝或者使用正確的是ABD．
A．抽濾可以加快過濾速度，得到較干燥的沉淀
B．安裝電動攪拌器時，攪拌器下端不能與三頸燒瓶底、溫度計等接觸
C．圖1回流攪拌裝置應采用直接加熱的方法
D．冷凝管中水的流向是下進上出
（4）除去殘留在苯甲酸中的甲苯應先加入NaOH溶液，分液，水層再加入濃鹽酸酸化，然后抽濾，干燥即可得到苯甲酸．
（5）純度測定：稱取1.220g產(chǎn)品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，進行滴定，消耗KOH物質(zhì)的量為2.4×10^-3mol．產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分數(shù)為96%．

15．已知磺酰氯（SO₂Cl₂）是一種有機氯化物，也是鋰電池正極活性物質(zhì)，SO₂Cl₂是一種無色液體，熔點-54.1℃，沸點69.1℃，極易水解，遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧．磺酰氯（SO₂Cl₂）的制備方法及裝置圖如圖1：
SO₂（g）+Cl₂（g）═SO₂C1₂（g）△H＜0，

（1）化合物SO₂Cl₂中S元素的化合價是+6．
（2）儀器D的名稱是三頸瓶，儀器C的作用除了吸收氯氣和二氧化硫，還具有防止空氣中的水進入三頸瓶作用．
（3）戊是貯氣裝置，則E中的溶液是飽和亞硫酸氫鈉溶液；若缺少裝置乙和丁，則產(chǎn)物變質(zhì)，發(fā)生反應的化學方程式是SO₂Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄
（4）反應結(jié)束后，將丙中混合物分離開的實驗操作是蒸餾．
（5）有關(guān)該實驗敘述正確的是b
a、X、Y最好的席間組合是銅片和濃硫酸
b、活性炭的作用是作催化劑
c、冷凝管B也可以用作蒸餾
（6）GET公司開發(fā)的Li-SO₂Cl₂軍用電池，其示意圖如圖2所示，已知電池反應為：2Li+SO₂Cl₂═2LiCl+SO₂↑則電池工作時，正極的電極反應式為是SO₂Cl₂+2e^-=2Cl^-+SO₂↑．

14．在煉銅的過程中發(fā)生：Cu₂S+2Cu₂O═6Cu+SO₂↑，則下列敘述正確的是（　　）

	A．	該反應從電子轉(zhuǎn)移角度看，與SO2+H2O═H2SO3是同一反應類型
	B．	該反應從電子轉(zhuǎn)移角度看，每生成6mol銅，轉(zhuǎn)移電子12mol
	C．	該反應中，Cu2S既是還原劑又是氧化劑
	D．	該反應中，氧元素氧化了硫元素