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（2011?江西）科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol^-1、-283.0kJ?mol^-1和-726.5kJ?mol^-1．請回答下列問題：
（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是kJ；
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為；
（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如下圖所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；下列說法正確的是（填序號）
①溫度為T₁時，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v（CH₃OH）=

nA

tA

mol?L^-1?min^-1
②該反應(yīng)在T₁時的平衡常數(shù)比T₂時的小
③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
④處于A點的反應(yīng)體系從T₁變到T₂，達到平衡時

n(H2)

n(CH3OH)

增大
（4）在T₁溫度時，將1molCO₂和3molH₂充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達到平衡后，若CO₂轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為；
（5）在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負極的反應(yīng)式為，正極的反應(yīng)式為．理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ，則該燃料電池的理論效率為（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比）．

（2011?江西）0.80gCuSO₄?5H₂O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖所示．

請回答下列問題：
（1）試確定200℃時固體物質(zhì)的化學式（要求寫出推斷過程）；
（2）取270℃所得樣品，于570℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學方程式為．把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學式為，其存在的最高溫度是；
（3）上述氧化性氣體與水反應(yīng)生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為；
（4）在0.10mol?L^-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=8時，c（Cu²⁺）=mol?L^-1（K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）．若在0.1mol?L^-1硫酸銅溶液中通入過量H₂S氣體，使Cu²⁺完全沉淀為CuS，此時溶液中的H⁺濃度是mol?L^-1．

（2011?江西）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（　�。�

（2011?江西）鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應(yīng)為：Fe+Ni₂O₃+3H₂O=Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂，下列有關(guān)該電池的說法不正確的是（　�。�

在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8mol的H₂和0.6mol的I₂，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），△H＜0反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況如圖1所示．試回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)的表達式為．
（2）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達到平衡時，反應(yīng)的平均速率v（HI）為．
（3）反應(yīng)達到平衡后，第8min時：①若升高溫度，化學平衡常數(shù)K（填“增大”、“減小”或“不變”），HI的濃度變化正確的是（用圖2中的a～c的編號回答）．
②若加入I₂，H₂濃度的變化正確的是（用圖2中的d～f的編號回答）．
（4）反應(yīng)達到平衡后，第8min時，若把容器的容積擴大一倍，請在圖3中畫出第8min后HI濃度的變化情況．

反應(yīng)2A?B+C在某溫度下達到平衡時：
（1）若溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動，則此反應(yīng)的正反應(yīng)為反應(yīng)． （填“吸熱”或“放熱”）
（2）如果B是固體，在降低平衡體系的壓強時，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則A是態(tài)．（填“固”，“液”或“氣”，下同）
（3）如果已知A是氣態(tài)，增加平衡體系的壓強時，平衡不發(fā)生移動，則B是態(tài)，C是態(tài)．
（4）如果A與C均為氣態(tài)，在體系中增加或減少B的量，平衡不發(fā)生移動，則B是態(tài)或態(tài)．

為了減少溫室氣體排放，目前工業(yè)上采用CO₂與H₂在CuO-ZnO/ZrO催化下反應(yīng)制備重要化工原料CH₃OH的工藝：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）；△H＜0．為了探究其反應(yīng)原理進行如下實驗，在2L密閉容器內(nèi)250℃條件下，測得n（CO₂）隨時間的變化情況如下表：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
n（CO2）（mol）	0.40	0.35	0.31	0.3	0.3	0.3

根據(jù)題目回答下列問題：
（1）0～3s內(nèi)用H₂表示的平均反應(yīng)速率是，
（2）平衡時CO₂的轉(zhuǎn)化率是．
（3）能說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是．
A．υ（H₂）=3υ（CO₂）      B．容器內(nèi)壓強保持不變    C．υ_逆（CO₂）=υ_正（CH₃OH）    D．容器內(nèi)密度保持不變
（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是．（填序號）
A．及時分離出產(chǎn)物    B．適當升高溫度     C．增大CO₂濃度       D．選擇適當?shù)拇呋瘎��?/div>