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11．氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等．某小組模擬制備氨基甲酸銨的反應為：2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）△H＜0．（溫度對反應的影響比較靈敏）
（1）如用圖1裝置和選用的試劑制取氨氣，其中錯誤的是AC；氨氣的實驗室制法的化學方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O．

（2）制備氨基甲酸銨的裝置如圖2所示，把NH₃和CO₂通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨的小晶體懸浮在CCl₄中． 當懸浮物較多時，停止制備．（注：CCl₄與液體石蠟均為惰性介質．）
①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是降低溫度，提高反應物轉化率（或降低溫度，防止因反應放熱造成產物分解）
液體石蠟鼓泡瓶的作用是通過觀察氣泡，調節(jié)NH₃與CO₂通入比例（或通過觀察氣泡，控制NH₃與CO₂的反應速率）；
雙通玻璃管的作用是防止倒吸；
濃硫酸的作用是吸收多余氨氣，防止空氣中水蒸氣進入反應器使氨基甲酸銨水解
②從反應后的混合物中分離出產品的實驗方法是過濾（填寫操作名稱）．
為了得到干燥產品，應采取的方法是c（填寫選項序號）．
a．常壓加熱烘干         b．高壓加熱烘干         c．減壓40℃以下烘干
（3）制得的氨基甲酸銨可能含有碳酸氫銨、碳酸銨中的一種或兩種．請利用下列試劑，設計實驗方案，對制得的氨基甲酸銨中的雜質進行成分探究．取少量固體樣品于試管中，加入蒸餾水至固體溶解，向試管中加入過量的BaCl₂溶液，若溶液不變渾濁，證明固體中不含碳酸銨，否則含有碳酸銨；取試管中的上層清液，滴加澄清石灰水，若變渾濁，證明固體中含有碳酸氫銨，否則不含碳酸氫銨
限選試劑：蒸餾水、稀HNO₃、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、稀鹽酸．

10．現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：

元素符號	元素性質或原子結構
T	M層上的電子數是原子核外電子層數的2倍
X	最外層電子數是次外層電子數的2倍
Y	常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價是+7價

下列敘述中不正確的是（　�。�

	A．	14X可用與測定文物年代		B．	Z的非金屬性比T強
	C．	Y和T位于同一主族		D．	X元素形成的化合物種類很多

9．甲烷和乙烯的混合氣體20mL，完全燃燒需45mL氧氣（同溫同壓下），則此混合氣體中甲烷和乙烯的體積比是（　�。�

A．

1：1

B．

2：1

C．

3：1

D．

4：1

8．下列說法正確的是（　�。�

	A．	用鋼瓶儲存液氯或濃硫酸
	B．	通過灼熱的銅網以除去H2中混有的O2
	C．	Cu與濃硫酸反應終止后，冷卻，向試管中加適量蒸餾水以觀察水合銅離子的顏色
	D．	pH小于7的雨水即為酸雨

7．丙烯的加聚反應式為：．

6．實驗測得，1g乙炔氣體在25℃、101kPa下完全燃燒熱時，放出熱量50kJ．乙炔燃燒熱的熱化學方程式為：C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ/mol．

5．Ni和Fe在工業(yè)生產和新型材料領域有廣泛的應用．黃鐵礦被稱“愚人金”，化學成分是FeS₂，晶體屬正方體晶系的硫化物礦物．室溫為非活性物質．溫度升高后變得活潑．在空氣中氧化成三氧化二鐵和二氧化硫，主要用于接觸法制造硫酸：回答下列問題：

（1）將FeS₂與稀鹽酸反應得到H₂S₂，H₂S₂分子中，共價鍵的類型是極性共價鍵、非極性共價鍵；FeS₂氧化得到SO₂，在SO₂分子中的S原子的雜化軌道類型是sp²．^-
（2）FeS₂的晶體中的Fe²⁺離子的排列方式如圖1所示：
①每個Fe²⁺周圍最近的等距離的S₂^2-離子有6個．
②已知FeS₂的晶胞參數是a₀=0.54nm，它的密度為5.06g•cm^-3（列式并計算，阿伏加德羅常數為6.02×10²³）．
（3）NiO晶體結構與NaCl晶體類似，其晶胞的棱長為a cm，則該晶體中距離最近的兩個陽離子核間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$a（用含有a的代數式表示）．在一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”（如圖2），可以認為氧離子作密致單層排列，鎳離子填充其中，列式并計算每平方米面積上分散的該晶體的質量為1.83×10^-3g（氧離子的半徑為1.40×10^-10m，$\sqrt{3}$≈1.732）．

4．由N、B等元素組成的新型材料有著廣泛用途．
（1）B₂H₆是一種高能燃料，它與Cl₂反應生成的BCl₃可用于半導體摻雜工藝及高純硅制造．由第二周期元素組成的與BCl₃互為等電子體的陰離子為CO₃^2-或NO₃^- （填離子符號，填一個）．
（2）氨硼烷（H₃N→BH₃）和Ti（BH₄）₃均為廣受關注的新型化學氫化物儲氫材料．
①H₃N→BH₃中N原子的軌道雜化類型為sp³．
②Ti（BH₄）₃由TiCl₃和LiBH₄反應制得．基態(tài)Ti³⁺的未成對電子數有1個，BH₄^-的立體構型是正四面體．寫出該制備反應的化學方程式TiCl₃+3LiBH₄=Ti（BH₄）₃+3LiCl．
③氨硼烷可由六元環(huán)狀化合物（HB=NH）₃通過如下反應制得：3CH₄+2 （HB=NH）₃+6H₂O→3CO₂+6H₃BNH₃
與上述化學方程式有關的敘述不正確的是C．（填標號）
A．氨硼烷中存在配位鍵
B．第一電離能：N＞O＞C＞B
C．反應前后碳原子的軌道雜化類型不變
D．CH₄、H₂O、CO₂分子空間構型分別是：正四面體形、V形、直線形
（3）磷化硼（BP）是受到高度關注的耐磨材料．如圖1為磷化硼晶胞．
①磷化硼晶體屬于原子晶體（填晶體類型），是 （填是或否）含有配位鍵．
②晶體中B原子的配位數為4．
（4）立方氮化硼是一種新型的超硬、耐磨、耐高溫的結構材料，其結構和硬度都與金剛石相似，但熔點比金剛石低，原因是B-N鍵鍵長大于C-C鍵鍵長，鍵能小，所以熔點低．圖2是立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖，請在圖中圓球上涂“●”和畫“×”分別標明B與N的相對位置．

3．Cu及其化合物在科學研究和工業(yè)生產中具有許多用途．請回答以下問題：
（1）向CuSO₄溶液中滴加氨水至深藍色透明溶液時，發(fā)生的離子反應方程式2Cu+O₂+2H₂SO₄（�。� $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O．
（2）硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉（H₂N-CH₂-COONa）即可得到配合物A．其結構如圖：
①SO₄^2-中S原子的軌道雜化類型是sp3；
②A中碳原子的軌道雜化類型為sp²sp³．
③1mol氨基乙酸鈉含有σ鍵的數目為8N_A．
（3）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族．一種銅合金晶體具有面心立方最密堆積的結構，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，該合金中每一層均為密置層（填“密置層”、“非密置層”）；該晶體中，原子之間的作用力是金屬鍵；
（4）上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構與CaF₂的晶胞結構相似，該晶體儲氫后的化學式應為H₈AuCu₃．若Cu原子與Au原子的距離為a cm，則該晶體儲氫后的密度為$\frac{397}{{N}_{A}（{\sqrt{2}a）}^{3}}$g/cm³．（含a的表達式）

2．鹵族元素的單質和化合物很多，我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解它們．
（1）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）₂形式存在的．使氫氟酸分子締合的作用力是氫鍵．
（2）請根據下表提供的第一電離能數據判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是I．

	氟	氯	溴	碘
第一電離能（kJ/mol）	1681	1251	1140	1008

（3）已知高碘酸有兩種形式，化學式分別為H₅IO₆（結構如上圖）和HIO₄，前者為五元酸，后者為一元酸．請比較二者酸性強弱：H₅IO₆＜HIO₄．（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）碘在水中的溶解度雖然小，但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大這是由于溶液中發(fā)生下列反應I^-+I₂=I₃^-．I₃^-離子的中心原子周圍σ鍵電子對對數為2．與KI₃類似的，還有CsICl₂等．已知CsICl₂不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質，則它按下列A式發(fā)生．
A．CsICl₂=CsCl+ICl        B．CsICl₂=CsI+Cl₂
（5）已知CaF₂晶體的密度為ρg/cm³，N_A為阿伏加德羅常數，CaF₂晶胞的邊長為a pm，則CaF₂的相對分子質量可以表示為$\frac{{a}^{3}×ρ×1{0}^{-30}×{N}_{A}}{4}$（用含a的式子表示）．