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4．A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素．它們之間的關系如下：
（Ⅰ）原子半徑：A＜C＜B＜E＜D
（Ⅱ）原子的最外層電子數(shù)：A=D，C=E，A+B=C
（Ⅲ）原子的核外電子層數(shù)：B=C=2A
（Ⅳ）F的+3價陽離子基態(tài)價電子排布為3d⁵
（V）B原子的基態(tài)原子電子排布，所有能級均處于全充滿或半充滿狀態(tài)
請回答：
（1）B原子的電子排布圖為．
（2）甲是A、C兩元素按原子個數(shù)比2：1組成常見化合物，甲的VSEPR模型為四面體，甲分子的立體構型為V形．
（3）上述元素中，A、B、C、E、F五種元素可形成一種常見復鹽，經(jīng)檢測該復鹽由三種離子組成且離子個數(shù)比為1：1：2，向該鹽溶液加入酸化的BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀；加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍色的氣體，則該復鹽的化學式NH₄Fe（SO₄）₂．為檢驗復鹽中某有色離子的存在，請寫出檢驗原理的離子方程式Fe³⁺+SCN^-=Fe（SCN）₃．
（4）已知F的+3價離子在堿性條件下可被NaClO氧化為+6價的含氧酸根離子，ClO^-被還原為Cl^-，寫出該反應的離子方程式2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．

3．下列有關數(shù)據(jù)的比較，不正確的是（　�。�

	A．	元素的價電子數(shù)和所在族的族序數(shù)相等
	B．	NaOH晶體中的陽離子和陰離子數(shù)目相等
	C．	CsCl晶體中每個Cs+周圍緊鄰的Cl-和每個Cl-周圍緊鄰的Cs+個數(shù)相等
	D．	[Co（NH3）6]3+中的NH3分子數(shù)與配位鍵數(shù)相等

2．下列有關說法不正確的是（　�。�

	A．	C3H5Cl的鏈狀同分異構體有4種（考慮順反異構）
	B．	能發(fā)生氧化反應、取代反應、加成反應和消去反應
	C．	分子式符合C4H8O2的酸類和酯類同分異構體共有6種
	D．	丙烯分子內(nèi)所有原子都在同一個平面

1．下列物質(zhì)分別與NaOH的醇溶液共熱后，既能發(fā)生水解反應又能發(fā)生消去反應，且生成的有機物不存在同分異構體的是（　�。�

A．

B．

C．

CH3Cl

D．

20．有七種物質(zhì)：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚1，3-丁二烯、⑤2-丁炔、⑥環(huán)己烷、⑦環(huán)己烯，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因反應而褪色的是（　�。�

A．

③④⑤

B．

④⑤

C．

④⑤⑦

D．

③④⑤⑦

19．在通常條件下，下列各組物質(zhì)的比較排列不正確的是（　　）

	A．	沸點：乙烷＞戊烷＞2-甲基丁烷		B．	同分異構體種類：戊烷＜戊烯
	C．	密度：苯＜水＜硝基苯		D．	點燃時火焰明亮程度：乙烯＞乙烷

18．A、B、C、D、E、F屬于短周期主族元素．A的原子半徑是短周期中最大，B元素的原子最外層電子數(shù)為m、次外層電子數(shù)為n，C元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，D元素與C元素同主族，E元素原子與B元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1，F(xiàn)的一種原子中，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零．
（1）B^2-的離子結構示意圖，DE₂的電子式．
（2）A、B形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為Na⁺＜O^2-（用具體符號表示）．
（3）A、E形成的是離子（填共價或離子）化合物
（4）C在周期表中的位置是第三周期第ⅣA
（5）由元素C形成的單質(zhì)Y與由A、B、F三種元素形成的化合物X的水溶液反應的離子方程式為Si+H₂O+2OH^-═SiO₃^2-+2H₂↑．

17．下表為元素周期表中的一部分，表中列出10種元素在周期表中的位置，按要求回答下列各題：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				⑥		⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

（1）上述10種元素中，金屬性最強的元素的元素符號是K，其單質(zhì)與水反應的化學方程式是2K+2H₂O=2KOH+H₂↑．
（2）①③⑤三種元素最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是（填化學式）NaOH．
（3）元素①和⑦點燃時形成的化合物的化學式為Na₂O₂．該化合物的焰色為黃色．該化合物溶液與元素⑧的單質(zhì)反應的離子方程式為2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（4）②③⑤三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是K⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺．（用微粒符號表示）
（5）元素⑧的最高價氧化物的水化物的化學式為HClO₄．
（6）下列能說明氯元素比硫元素非金屬性強的是：②③④．（填序號）
①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸是比硫酸更強的酸；  ③S^2-易被氯氣氧化成S；
④氯化氫比硫化氫穩(wěn)定；  ⑤稀鹽酸不跟銅反應，濃硫酸能跟銅反應．

16．在一定條件下的恒溫恒容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，反應：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s）不能表明已達平衡狀態(tài)的是（　　）

	A．	B的體積分數(shù)		B．	氣體平均相對分子質(zhì)量
	C．	氣體的總壓強		D．	混合氣體的密度

15．某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應．
據(jù)圖回答下列問題：
（1）寫出A的電子式，C的分子式C₂H₅Cl，D的結構簡式CH₃CH₂OH．
（2）寫出③⑤兩步反應的化學方程式，并注明反應類型：
③CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{稀硫酸}{→}$CH₃CH₂OH（反應類型加成反應）．
⑤CH₃CH₃+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃CH₂Cl+HCl（反應類型取代反應）．
（3）A的一種同系物，比A多一個碳原子，寫出A的這種同系物發(fā)生加聚反應的化學方程式n CH₂=CHCH₃$\stackrel{一定條件}{→}$．