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材料與化學(xué)密切相關(guān)．下列物質(zhì)與材料對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是（　　）

合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料．從天然氣獲得合成氣過(guò)程中可能發(fā)生的反應(yīng)有：
①CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H₁=+206.1kJ/mol
②CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）△H₂=+247.3kJ/mol
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，測(cè)得CH₄的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖1所示．反應(yīng)進(jìn)行的前5min內(nèi)，v（H₂）=；10min時(shí)，改變的外界條件可能是．
（2）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH₄和CO₂，使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)②，并維持反應(yīng)過(guò)程中溫度不變．已知甲容器中CH₄的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象如圖3所示，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出乙容器中CH₄的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象．
（3）反應(yīng)③中△H₃=．800℃時(shí)，反應(yīng)③的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見(jiàn)下表：

CO	H2O	CO2	H2
0.5mol	8.5mol	2.0mol	2.0mol

此時(shí)反應(yīng)③中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是（填代號(hào)）．
a．v（正）＞v（逆）       b．v（正）＜v（逆）        c．v（正）=v（逆）       d．無(wú)法判斷．

實(shí)驗(yàn)題
（1）某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是．
A．用10mL量筒量取7.1mL稀鹽酸
B．用托盤天平稱量25.20g NaCl
C．用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3
D．用25mL滴定管做中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用去某濃度的堿溶液21.70mL
E．用濃度分別為0.50mol/L，體積各為50mL鹽酸、氫氧化鈉溶液測(cè)定中和熱
（2）用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20mol?L ^-1的氫氧化鈉溶液（指示劑為甲基橙）滴定，滴定結(jié)果如下：

NaOH起始讀數(shù)

NaOH終點(diǎn)讀數(shù)

第一次

0.10mL

18.40mL

第二次

0.30mL

18.40mL

①根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol?L^-1 （小數(shù)點(diǎn)后保留兩位有效數(shù)字）．
②判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
③以下操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是（填寫序號(hào)）．
A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na₂CO₃雜質(zhì)
B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
D．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗后，未用待測(cè)液潤(rùn)洗
E．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管．

已知pH為4-5的條件下，Cu²⁺幾乎不水解，而Fe³⁺幾乎完全水解．某學(xué)生用電解純凈的CuSO₄溶液的方法，并根據(jù)電極上析出Cu的質(zhì)量（n）以及電極上產(chǎn)生氣體的體積（V mL 標(biāo)準(zhǔn)狀況）來(lái)測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，過(guò)程如圖1：

回答下列問(wèn)題：
（1）加入CuO的作用是．
（2）步驟②中所用的部分儀器如圖2所示，則A、B分別連直流電源的和極（填“正”或“負(fù)”）．
（3）電解開始后，在U形管中可以觀察到的現(xiàn)象有：．電解的離子方程式為．
（4）下列實(shí)驗(yàn)操作中必要的是（填寫字母）．
a．電解前的電極的質(zhì)量；b．電解后，電極在烘干稱量前，必須用蒸餾水沖洗；c．刮下電解后電極上析出的銅，并清洗，稱量；d．電解后烘干稱重的操作中必須按“烘干→稱量→再烘干→再稱量”進(jìn)行；e．在有空氣存在的情況下，烘干電極必須用低溫烘干的方法．
（5）銅的相對(duì)原子質(zhì)量為（用帶有n、V的計(jì)算式表示）．

（1）Na₂CO₃的水溶液呈性，原因是（用離子方程式表示）：；
（2）氯化鋁水溶液呈性，原因是（用離子方程式表示）：；把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是．
（3）在配制硫化鈉溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的．
（4）常溫下，將濃度均為0.1mol/L的某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，混合后所得溶液的pH=9．則所得混合溶液中由水電離出的c（OH^-）=mol/L．

黃鐵礦（主要成分為FeS₂）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO₂和Fe₂O₃．
（1）450℃時(shí)，將0.050mol SO₂和0.030mol O₂放入容積為1L的密閉容器中反應(yīng)，在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得c（SO₃）=0.040mol/L，放出3.932KJ的熱量，則該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K為；升高溫度，該平衡常數(shù)（填“增大”或“減小”）．
（2）SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為；寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．

如圖是炭和水蒸汽發(fā)生反應(yīng)生成CO、H₂的途徑和三個(gè)狀態(tài)的能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．試問(wèn)：
（1）步驟1、2分別是吸熱過(guò)程還是放熱過(guò)程？步驟1：；步驟2：；
（2）比較E₁、E₂、E₃的大小：．（用“＞”、“＜”或“=”連接）

如圖中三個(gè)電解裝置中都盛有相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的CuSO₄溶液，通電一段時(shí)間并且通過(guò)的電量相同時(shí)，CuSO₄溶液物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系正確的是（　�。�

已知某溫度下，在100mL濃度為0.01mol/L的NaHB溶液中，若c（H⁺）＞（OH^-），則下列關(guān)系式一定正確的是（　�。�

下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�