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15．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	0.02 mol•L-1醋酸與0.02 mol•L-1NaOH等體積混合后的溶液中加少量的CH3COONa固體則$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（N{a}^{+}）}$增大
	B．	常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
	C．	lmol與NaOH溶液作用消耗NaOH的物質(zhì)的量以及與氫氣加成所需的氫氣的物質(zhì)的量分別是4 mol、8 mol
	D．	紅外光譜分析不能區(qū)分乙醇和乙醚

14．工業(yè)合成氨的原理是：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-93.0kJ•mol^-1；
已知：N-N鍵能193kJ•mol^-1，N≡N鍵能946kJ•mol^-1
（1）按照軌道重疊方式可知，N₂分子中共價鍵類型為σ鍵、π鍵，其中較穩(wěn)定的是π鍵．
（2）合成氨常用鐵系催化劑，寫出基態(tài)鐵原子價電子排布圖．
（3）在較高溫度下，鐵對氮?dú)獾膹?qiáng)化學(xué)吸附是合成氨速率的決定步驟．其中一種吸附方式為：，該吸附方式能加快反應(yīng)速率的原因是氮氮三鍵變成了雙鍵，結(jié)構(gòu)發(fā)生改變．
（4）氨分子空間構(gòu)型是三角錐，其氮原子采用的軌道雜化方式為sp³，氨是極性（填“極性”、“非極性”）分子，能與水分子形成氫鍵，易溶于水．固態(tài)氨是面心立方晶胞，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

X射線衍射	N-H鍵長	N-N距離	H-N-H鍵角
數(shù)據(jù)	101.9pm	339.0pm	107°

（5）固態(tài)氨晶體中氨分子的配位數(shù)12．
（6）列式計算固體氨的密度．

13．在氨水與NH₄HCO₃混合溶液中滴入FeCl₂溶液，不可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是（　　）

	A．	Fe2++2NH3•H2O═Fe（OH）2↓+2NH4+
	B．	Fe2++NH3•H2O+HCO3-═FeCO3↓+NH4++H20
	C．	Fe2++2HCO3-═Fe（OH）2↓+2CO2↑
	D．	2Fe2++HCO3-+3NH3•H2O═Fe2（OH）2CO3↓+3NH4++H2O

12．已知：pKa=-lgKa，25℃時，H₂A的pKa₁=1.85，pKa₂=7.19．用0.1mol•L^-1 NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L^-1H₂A溶液的滴定曲線如圖所示（曲線上的數(shù)字為pH）．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	a點(diǎn)所得溶液中；2n（H2A）+n（A2-）=0.002mol
	B．	b點(diǎn)所得溶液中：c（H2A）+c（H+）=c（A2-）+e（OH-）
	C．	C點(diǎn)所得溶液中：c（Na+）＜3c（HA-）
	D．	d點(diǎn)所得溶液中：c（Na+）＞c（A2-）＞c（HA-）

11．氨分解產(chǎn)生的氫氣可作為燃料供給氫氧燃料電池，這是極具吸引力的燃料電池供氫方法．
（l）已知：1molH一H鍵、lmo1N一H鍵、1molN≡N鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、39IkJ、946kJ的能量，則氨分解反應(yīng)2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的焓變△H=+92kJ/mol．
（2）向體積均為2L的容器A和B中同時分別充入2molNH₃（兩容器裝有催化劑）發(fā)生上述反應(yīng)．在反應(yīng)過程中，A 保持溫度和容積不變；B 保持溫度和壓強(qiáng)不變．
①反應(yīng)2分鐘后，A容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?.2倍，則2分鐘內(nèi)用氨氣表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min）．
②如圖1為A容器中NH₃的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的α（NH₃）一t曲線，請在圖中畫出B容器中相應(yīng)α（NH₃）一t 曲線的示意圖，并簡要說明理由B容器體積增大，反應(yīng)過程中壓強(qiáng)較A小，反應(yīng)速率慢，平衡正向移動，NH₃轉(zhuǎn)化率大．

（3）利用如圖2實(shí)驗(yàn)裝置可以合成氨，鈀電極B 的電極反應(yīng)式為N₂+6H⁺+6e^-=2NH₃．
（4）室溫時，將c mol/L HF溶液與0.01mol/L NaOH 溶液等體積混合，反應(yīng)后溶液呈中性，則HF的電離常數(shù)K_α=$\frac{1{0}^{-9}}{c-0.01}$（請用含c的代數(shù)式表示）．
（5）肼（N₂H₄）的性質(zhì)類似于NH₃，可與水反應(yīng)生成一種二元弱堿N₂H₄•2H₂O，其水溶液顯示堿性的原因是_N₂H₄•2H₂O?[N₂H₅•H₂O]⁺+OH^-_（用電離方程式表示）．

10．按要求填空：
（1）寫出下列物質(zhì)的電子式：KClN₂Na₂O₂Mg₃N₂
（2）用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程：CO₂．

9．如圖1所示是一個電化學(xué)裝置的示意圖．

請回答下列問題：
（1）圖中乙池是電解池（填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”）．
（2）Cu電極的名稱是正極（填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽極”）．
（3）閉合K之前，向乙池中滴加酚酞溶液，閉合K之后，F(xiàn)e附近的現(xiàn)象是溶液變紅乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．
（4）利用丙池進(jìn)行電鍍銅，C極的電極材料為銅
（5）近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池的工作原理如圖2，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過．則a電極的電極反應(yīng)式是CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂+6H⁺．

8．某固體甲[成分為M₃Z₂（OH）_a（CO₃）_b]可用作塑料阻燃劑，該鹽分解產(chǎn)生大量的CO₂可以作為原料制備有機(jī)產(chǎn)品．取甲46g高溫灼燒至恒重，得到11.2L CO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和22.2g僅含兩種金屬氧化物的固體乙，其中Z的氧化物既溶于強(qiáng)酸又溶于強(qiáng)堿，向乙中加入足量的稀硫酸所得產(chǎn)物中含有MSO₄．請回答：
（1）甲灼燒至恒重的化學(xué)方程式Mg₃Al₂（OH）₂（CO₃）₅ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3MgO+Al₂O₃+5 CO₂↑+H₂O↑（M、Z用元素符號表示）
（2）甲能用作塑料阻燃劑的原因甲分解吸熱且產(chǎn)生大量二氧化碳，同時還生成耐高溫的MgO和Al₂O₃覆蓋在塑料表面．
（3）工業(yè)上利用CO₂和H₂在一定條件下反應(yīng)合成甲醇．已知下列反應(yīng)：
①CO₂（g）+3H₂（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）△H₂
③H₂O（g）═H₂O（1）△H₃
寫出氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2（g）和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：2CH₃OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=3△H₂-2△H₁-6△H₃ （用△H₁、△H₂、△H₃表示△H）
（4）反應(yīng)CO₂（g）+3H₂（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CH₃OH（g）+H₂O（g），它的有關(guān)數(shù)據(jù)如圖1所示，反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量之比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$=1.5或$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$=2
下列說法正確的是BC．
A．曲線Ⅰ對應(yīng)的反應(yīng)物起始物質(zhì)的量之比為1.5
B．單位時間內(nèi)消耗H₂的物質(zhì)的量與消耗H2O的物質(zhì)的量之比為3：1時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的H₂的平衡轉(zhuǎn)化率為90%
D．b點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)K值大于c點(diǎn)
（5）CO₂（g）+3H₂（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CH₃OH（g）+H₂O（g）在體積為2L的固定絕熱的密閉容器中加入1 molCH₃OH和1 molH₂O，第4 min達(dá)到平衡，反應(yīng)中c（CO₂）的變化情況如圖2所示．
在第5 min時向體系中再充入0.2molCO₂和0.4molH₂（其它條件不變），
第8 min達(dá)到平衡，此時c（H₂）=c（CH₃OH）．
請在圖2中畫出5到9 min的c（CO₂）濃度示意曲線．

7．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組用碳素鋼（即鐵和碳的合金）進(jìn)行了以下探究活動：
[探究一]（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是鐵釘表面被鈍化．
（2）稱取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y．
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe³⁺之外還可能含有Fe²⁺．若要確認(rèn)其中的Fe²⁺，應(yīng)選用D（選填序號）．
A．KSCN溶液和氯水                B．鐵粉和KSCN溶液
C．濃氨水                        D．酸性KMnO₄溶液
②乙同學(xué)取560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄反應(yīng)，然后加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66g．由此推知?dú)怏wY中SO₂的體積分?jǐn)?shù)為80%．
[探究二]根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)中SO₂體積分?jǐn)?shù)的分析，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有Q₁和Q₂兩種氣體，其中Q₁氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.0893g•L^-1．為此設(shè)計了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（假設(shè)有關(guān)氣體完全反應(yīng)）．

（3）裝置B中試劑的作用是檢驗(yàn)SO₂是否除盡．
（4）分析Y氣體中的Q₂氣體是如何生成的C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O（用化學(xué)方程式表示）．
（5）已知洗氣瓶M中盛裝澄清石灰水，為確認(rèn)Q₂的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于C（填序號）．
A．A之前       B．A-B間        C．B-C間       D．C-D間
（6）如果氣體Y中含有Q₁，預(yù)計實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是D中固體由黑變紅，E中固體由白變藍(lán)．

6．某研究性學(xué)習(xí)小組為了制取氨氣和探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)．

（1）根據(jù)圖A寫出制取氨氣的化學(xué)方程式Ca（OH）₂+2NH₄Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）棉花的作用是什么？防止管內(nèi)氣體與空氣對流，減少氨氣對大氣的污染，便于收集純的氨氣．
（3）如何檢驗(yàn)氨氣已收集滿？用濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口，若變藍(lán)色，說明收集滿瓶．
（4）甲同學(xué)用干燥的圓底燒瓶各收集一瓶氨氣，根據(jù)圖B進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象是形成美麗的紅色噴泉；根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明氨氣具有的性質(zhì)是極易溶于水和溶于水后溶液呈堿性．
（5）乙同學(xué)和丙同學(xué)重復(fù)甲同學(xué)所做實(shí)驗(yàn)，圓底燒瓶中所得溶液如圖C所示．請通過分析確認(rèn)：乙同學(xué)所得氨水的物質(zhì)的量濃度等于（填“大于”、“小于”或“等于”）丙同學(xué)所得氨水的物質(zhì)的量濃度．