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20．某油脂化工廠的含鎳廢催化劑主要含有Ni，還含有Al、Fe的單質(zhì)及氧化物，其他是不溶雜質(zhì)．現(xiàn)用該廢催化劑制取NiSO₄•7H₂O，流程如圖1：

部分陽離子以氫氧物形式完全沉淀時的pH如下：

沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Ni（OH）2
pH	5.2	3.2	9.7	9.2

回答下列問題：
（1）第1步加入NaOH溶液的目的是除去Al、Al₂O₃和油脂等雜質(zhì)．
（2）“酸浸”時所加入的X酸是硫酸（填化學式）．保持其他條件相同，在不同溫度下對廢鎳催化劑進行“酸浸”，鎳浸出率隨時間變化如圖2，“酸浸”的適宜溫度與時間分別是C（填選項字母）．
A.30℃、30min  B.90℃、150min  C.70℃、120min
（3）第V步調(diào)pH為2～3的目的是（請結(jié)合化學用語和平衡移動原理解釋）溶液中存在水解平衡Ni²⁺+2H₂O?Ni（OH）₂+2H⁺，增大氫離子濃度平衡逆向進行避免濃縮過程中水解生成沉淀．
（4）工業(yè)上以鋁和NiOOH為電極，NaOH溶液為電解液制成電池．放電時，NiOOH轉(zhuǎn)化為Ni（OH）₂，該電池正極反應式是NiO（OH）+H₂O+e^-═Ni（OH）₂+OH^-．
（5）已知：2Mg（s）+O₂（g）=2Mg（s）△H₁=-2075kJ/mol
Mg₂Ni（s）+2MgH₂（s）=2Mg（s）+Mg₂NiH₄（s）△H₂=+84.6kJ/mol
MgH₂（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=MgO（s）+H₂（g）△H₃=-963kJ/mol
含鎳儲氫材料（Mg₂NiH₄）釋放氫氣和Mg₂Ni的熱化學方程式是Mg₂NiH₄（s）=Mg₂Ni（s）+2H₂（g）△H=+64.4KJ/mol．
（6）在含鎳廢催化劑中，Ni、Al和Fe的質(zhì)量分數(shù)分別是29.5%、31%和5.6%．a(chǎn) kg含鎳廢催化劑按上述流程轉(zhuǎn)化，第Ⅱ步加入cmol/L的X酸bL，酸浸后的濾液Y不含F(xiàn)e³⁺，濾液Z中殘留的酸忽略不計，則第Ⅳ步應加入NiCO₃0.119（cb-5.5a）kg．

19．某化學興趣小組探究草酸亞鐵晶體（FeC₂O₄•nH₂O）分解反應原理，實驗如圖1．

（1）F儀器名稱為酒精燈．
（2）實驗操作順序為：④→①→③→②→⑤→⑥．
①加入藥品；②裝置A、E加熱一段時間；③開始通入N₂；④檢查裝置氣密性；⑤觀察到現(xiàn)象，停止加熱裝置A、E；⑥停止通入N₂
（3）在實驗中觀察到B中出現(xiàn)渾濁，E的硬質(zhì)玻管內(nèi)固體變紅，則證明的氣體產(chǎn)物是CO₂、CO．
（4）C裝置的作用是除去二氧化碳氣體．
（5）結(jié)合（3）小題對A中殘留固體提出如下猜想，你認為不合理的是ad．（選項填字母）
a．只有FeCO₃  b．只有FeO  c．FeCO₃和FeO混合物  d．只有Fe₂O₃
（6）草酸亞鐵晶體加熱分解有如圖2實驗數(shù)據(jù)，已知圖中N時剛好完全失去結(jié)晶水，試通過計算和分析，寫出將草酸亞鐵晶體加熱至P時的化學方程式FeC₂O₄•2H₂O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO₂↑+2H₂O．

18．某興趣小組設計了如圖所示的實驗裝置，既可用于制取氣體，又可用于驗證物質(zhì)的性質(zhì)．打開K₁關閉K₂，可制取某些氣體．

（1）甲同學認為裝置Ⅰ可用于制取H₂、NH₃、O₂，但裝置Ⅱ只能收集H₂、NH₃，不能收集O₂．其理由是氧氣的密度比空氣大．乙同學認為在不改動裝置Ⅱ儀器的前提下，對裝置Ⅱ進行適當改進，也可收集O₂．你認為他的改進方法是將裝置Ⅱ中裝滿水．打開K₂關閉K₁，能比較一些物質(zhì)的性質(zhì)．
（2）丙同學設計實驗比較氧化性：KClO₃＞Cl₂＞Br₂．在A中加濃鹽酸后一段時間，觀察到C中的現(xiàn)象是溶液呈橙色；儀器D在該裝置中的作用是防止倒吸．在B裝置中發(fā)生反應的離子方程式為ClO₃^-+6H⁺+5Cl^-=3Cl₂↑+3H₂O．
丁同學用石灰石、醋酸、苯酚鈉等藥品設計了另一實驗．他的實驗目的是比較醋酸、碳酸和苯酚的酸性強弱（實證酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞C₆H₅OH）．
（3）實驗室常用濃H₂SO₄與硝酸鈉反應制取HNO₃．
①下列裝置中最適合制取HNO₃的是b．
   
②實驗室里貯存濃硝酸的方法是盛裝在帶玻璃塞的棕色細口玻璃瓶中，放置在陰涼處（陰暗低溫的地方）．

17．在H₂與Cl₂生成HCl的反應中，已知H-H鍵、Cl-Cl、和H-Cl鍵的鍵能分別為akJ/mol、bkJ/mol、ckJ/mol，則生成1molHCl放出的能量為（　�。�

A．

（c-a-b）kJ

B．

（a+b-c）kJ

C．

（2c-a-b）kJ

D．

$\frac{2c-a-b}{2}$kJ

16．水處理技術在生產(chǎn)、生活中應用廣泛．
（1）根據(jù)水中Ca²⁺、Mg²⁺的多少，把天然水分為硬水和軟水，硬水必須經(jīng)過軟化才能使用．
①硬水軟化的方法通常有熱煮沸法、藥劑法和離子交換法．離子交換樹脂使用了一段時間后，逐漸由NaR型變?yōu)镃aR₂（或MgR₂）型，而失去交換能力．把CaR₂（或MgR₂）型樹脂置于5%-8%的食鹽水中浸泡一段時間，便可再生．
②當洗滌用水硬度較大時，洗衣粉與肥皂相比，洗衣粉洗滌效果較好，原因是肥皂易與Ca²⁺，Mg²⁺生成沉淀．
（2）工業(yè)上常用綠礬做混凝劑除去天然水中含有的懸浮物和膠體，為了達到更好的效果，要將待處理的水pH調(diào)到9左右，再加入綠礬．請解釋這一做法的原因：Fe²⁺在堿性條件下易被氧化成Fe³⁺，進而水解生成Fe（OH）膠體，起到較好的混凝作用，4Fe²⁺+O₂+2H₂O+8OH^-=4Fe（OH）₃（膠體）．（用必要的離子方程式和文字描述）．
（3）最近我國某地苯胺大量泄漏于生活飲用水的河道中，當?shù)夭扇〉膽�急措施之一是向河水中撒入大量的活性炭，活性炭的作用是吸附泄漏在河水中的有機物．

15．某混合物A含有Al₂（SO4）₃、Al₂O₃和FeO，在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此回答下列問題：
（1）I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是過濾．
（2）寫出反應①、②、③、④四個反應的方程式（是離子反應的寫離子方程式）
①Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；②Al³⁺+3NH₃．H₂O=3NH₄⁺+Al（OH）₃↓；③AlO₂^-+H₂O+H⁺=Al（OH）₃↓；④2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O．
（3）如果把步驟③中適量的鹽酸改為過量的二氧化碳，則反應的離子方程式AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（4）在空氣中將NaOH溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是先生成白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，寫出最終反應的化學方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

14．用標準濃度的鹽酸來滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作會引起測定結(jié)果偏低的是（　�。�

	A．	酸堿中和滴定時，用待測液潤洗錐形瓶
	B．	酸堿中和滴定時，用沖洗干凈的滴定管盛裝標準溶液
	C．	滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其他操作正確
	D．	酸式滴定管尖嘴部分開始實驗時有氣泡，滴定后無氣泡

13．實驗室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH變色范圍是：甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 　　酚酞：8.2～10.0，用0.1 000mol•L^-1 NaOH 溶液滴定未知濃度的CH₃COOH 溶液，反應恰好完全時，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑
	B．	溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑
	C．	溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑
	D．	溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑

12．某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，用標準溶液潤洗后，向其中注入0.1000mol/L標準鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定．滴定至指示劑剛好變色，且并不馬上變色為止，測得所耗鹽酸的體積為V₁mL．
④重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V₂mL．試回答下列問題：
（1）錐形瓶中的溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘不再改變時，達到滴定終點．
（2）該小組在步驟①中的錯誤是錐形瓶不能用待測液潤洗
由此造成的測定結(jié)果偏高（偏高、偏低或無影響）
（3）如圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為22.60mL
（4）請根據(jù)下表數(shù)據(jù)計算待測燒堿溶液的濃度0.0800mol/L．

滴定次數(shù)	待測液體積（mL）	標準鹽酸體積（mL）
		滴定前度數(shù)（mL）	滴定后度數(shù)（mL）
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	4.00	24.10

11．醋酸亞鉻水合物[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O是一種氧氣吸收劑，為紅棕色晶體，易被氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚（易揮發(fā)的有機溶劑）．其制備裝置及步驟如下：

①檢查裝置氣密性后，往三頸瓶中依次加入過量鋅粒、適量CrCl₃溶液．
②關閉k2．打開ki，旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速．
③待三頸瓶內(nèi)的溶液由深綠色（Cr³⁺）變?yōu)榱了{色（Cr²⁺）時，把溶液轉(zhuǎn)移到裝置乙中，當出現(xiàn)大量紅棕色晶體時，關閉分液漏斗的旋塞．
④將裝置乙中混合物快速過濾、洗滌和干燥，稱量得到2.76g[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O．
（1）裝置甲中連通管a的作用是使漏斗內(nèi)的液體順利滴下．
（2）三頸瓶中的Zn除了與鹽酸生成H₂外，發(fā)生的另一個反應的離子方程式為2Cr³⁺+Zn═2Cr²⁺+Zn²⁺．
（3）實現(xiàn)步驟③中溶液自動轉(zhuǎn)移至裝置乙中的實驗操作為打開K₂關閉K₁．
（4）裝置丙中導管口水封的目的是避免空氣進入裝置乙氧化二價鉻．
（5）洗滌產(chǎn)品時，為了去除可溶性雜質(zhì)和水分，下列試劑的正確使用順序是b、c、a（填標號）．
a．乙醚    b．去氧冷的蒸餾水    c．無水乙醇
（6）若實驗所取用的CrCl₃溶液中含溶質(zhì)3.17g，則[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O（相對分子質(zhì)量為376）的產(chǎn)率是73.4%，
（7）一定條件下，[Cr（CH₃COO）₂]2•2H₂O受熱得到CO和CO₂的混合氣體，請設計實驗檢驗這兩種氣體的存在．①混合氣體通入澄清石灰水中，變渾濁，說明混合氣體中含有CO₂；
②混合氣體通入灼熱的CuO，固體顏色由黑色變紅色，說明混合氣體中有CO．．