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19．葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離SO₂的含量計算，我國國家標準（GB2760-2014）規(guī)定葡萄酒中SO₂的殘留量≤0.25g/L．某興趣小組設計實驗方案對葡萄酒中SO₂進行測定．
Ⅰ．定性實驗方案如下：
（1）將SO₂通入水中形成SO₂─飽和H₂SO₃溶液體系，此體系中存在多個含硫元素的平衡，分別用平衡方程式表示為SO₂（g）?SO₂（aq）、SO₂+H₂O?H₂SO₃、H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-、HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-．
（2利用SO₂的漂白性檢測干白葡萄酒（液體為無色）中的SO₂或H₂SO₃．設計如下實驗：

實驗結論：干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色，原因為：干白中二氧化硫或亞硫酸含量太少．
Ⅱ．定量實驗方案如下（部分裝置和操作略）：

（3）儀器A的名稱是圓底燒瓶．
（4）A中加入100.0mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO₂全部逸出并與B中H₂O₂完全反應，其化學方程式為SO₂+H₂O₂═H₂SO₄．
（5）除去B中過量的H₂O₂，然后再用NaOH標準溶液進行滴定，除去H₂O₂的方法是加入二氧化錳并振蕩．
（6）步驟X滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO₂的含量為0.32 g/L．該測定結果比實際值偏高，分析原因鹽酸的揮發(fā)造成的干擾．（已知滴定過程中，操作均準確）

18．根據(jù)下圖，下列判斷中正確的是（　�。�

	A．	石墨與O2生成CO2的反應是吸熱反應
	B．	等量金剛石和石墨完全燃燒，金剛石放出熱量更多
	C．	從能量角度看，金剛石比石墨更穩(wěn)定
	D．	C（金剛石，s）→C（石墨，s）+Q kJ  Q=E3-E2

17．天然氣脫硫的方法有多種，一種是干法脫硫，其涉及的反應：H₂（g）+CO（g）+SO₂（g）?H₂O（g）+CO₂（g）+S（s）+Q（Q＞0）．要提高脫硫率可采取的措施是（　　）

A．

加催化劑

B．

分離出硫

C．

減壓

D．

加生石灰

16．世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯．二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產和使用時必須盡量用稀有氣體進行稀釋，同時需要避免光照、震動或加熱．實驗室以電解法制備ClO₂的流程如下：

（1）ClO₂中所有原子不是（填“是”或“不是”）都滿足8電子結構．上圖所示電解法制得的產物中雜質氣體B能使石蕊試液顯藍色，除去雜質氣體可選用C
A．飽和食鹽水    B．堿石灰    C．濃硫酸    D．蒸餾水
（2）穩(wěn)定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開發(fā)的新型產品，下列說法正確的是A、B、C、D
A．二氧化氯可廣泛用于工業(yè)和飲用水處理
B．應用在食品工業(yè)中能有效地延長食品貯藏期
C．穩(wěn)定性二氧化氯的出現(xiàn)大大增加了二氧化氯的使用范圍
D．在工作區(qū)和成品儲藏室內，要有通風裝置和監(jiān)測及警報裝置
（3）歐洲國家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備．化學反應方程式為
2NaClO₃+4HCl（濃）═2NaCl+Cl₂↑+2ClO₂↑+2H₂O．缺點主要是產率低、產品難以分離，還可能污染環(huán)境．
（4）我國廣泛采用經干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉（NaClO₂）反應制備，化學方程式是2NaClO₂+Cl₂═2NaCl+2ClO₂，此法相比歐洲方法的優(yōu)點是安全性好，沒有產生毒副產品．
（5）科學家又研究出了一種新的制備方法，利用硫酸酸化的草酸（H₂C₂O₄）溶液還原氯酸鈉，化學反應方程式為H₂C₂O₄+2NaClO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+2CO₂↑+2ClO₂↑+2H₂O．此法提高了生產及儲存、運輸?shù)陌踩�性，原因是反應過程中生成的二氧化碳起到稀釋作用．

15．在航天發(fā)射時，肼（N₂H₄）及其衍生物常用作火箭推進劑．
（1）液態(tài)肼作火箭燃料時，與液態(tài)N₂O₄混合發(fā)生氧化還原反應，已知每1g肼充分反應后生成氣態(tài)水放出熱量為a KJ，試寫出該反應的熱化學方程式N₂O₄（l）+2N₂H₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H₁=-64a kJ•mol^-1．
（2）實驗室用N₂H₄•H₂O與NaOH顆粒一起蒸餾，收集114～116℃的餾分即為無水肼．
①在蒸餾過程中不需要的儀器是BG（填序號字母）．
A．酒精燈      B．長直玻璃導管     C．錐形瓶      D．直型冷凝管 
E．尾接管（接液管）     F．蒸餾燒瓶     G．滴定管
②除上述必需的儀器外，還缺少的主要玻璃儀器是溫度計．
（3）肼能使鍋爐內壁的鐵銹變成較為致密的磁性氧化鐵（Fe₃O₄）層，以減緩鍋爐銹蝕．若反應過程中肼轉化為氮氣，則每生成1molFe₃O₄，需要消耗肼的質量為8g．
（4）磁性氧化鐵（Fe₃O₄）的組成可寫成FeO•Fe₂O₃．某化學實驗小組通過實驗來探究一黑色粉末是否由Fe₃O₄、CuO組成（不含有其它黑色物質）．探究過程如下：
提出假設：假設1．黑色粉末是CuO；假設2．黑色粉末是Fe₃O₄；假設3．黑色粉末是CuO和Fe₃O₄的混合物．
探究實驗：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑．
①若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是溶液顯藍色．
②若所得溶液顯血紅色，則假設2或3成立．
③為進一步探究，繼續(xù)向所得溶液加入足量鐵粉，若產生有紅色固體析出現(xiàn)象，則假設3成立．
有另一小組同學提出，若混合物中CuO含量較少，可能加入鐵粉后實驗現(xiàn)象不明顯．
查資料：Cu²⁺與足量氨水反應生成深藍色溶液，Cu²⁺+4NH₃•H₂O=Cu（NH₃）₄²⁺+4H₂O．
④為探究是假設2還是假設3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假設2成立，則產生紅褐色沉淀現(xiàn)象；若產生紅褐色沉淀，同時溶液呈深藍色現(xiàn)象，則假設3成立．

14．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大．W、Z同族，Y、Z相鄰，W、Y、Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為11，X原子最外層電子數(shù)等于最內層電子數(shù)的一半．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	金屬性：X＜Y
	B．	原子半徑：Y＞Z
	C．	最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W
	D．	Y元素氧化物不溶于X元素最高價氧化物對應水化物的水溶液

13．下列實驗中，操作和現(xiàn)象以及對應結論都正確且現(xiàn)象與結論具有因果關系的是（　�。�

序號	操作和現(xiàn)象	結論
A	向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液，出現(xiàn)白色沉淀	該溶液中一定含有SO42-
B	向某溶液中加入足量濃NaOH溶液并微熱，產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體	該溶液中含NH4+
C	常溫下，測得飽和NaA溶液的pH大于飽和NaB溶液	常溫下水解程度：A-＞B-
D	向蔗糖溶液中滴加少量稀H2SO4，水浴加熱；向其中滴加少量新制Cu（OH）2懸濁液，加熱，無明顯現(xiàn)象	蔗糖沒有水解

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．EDTA是一種重要的絡合劑．4mol 一氯乙酸和1mol乙二胺（）在一定條件下發(fā)生反應生成1mol EDTA和4mol HCl，則EDTA的分子式為（　�。�

A．

C10H16N2O8

B．

C10H20N2O8

C．

C8H16N2O8

D．

C16H20N2O8Cl

11．新型儲氫材料是開發(fā)利用氫能的重要研究方向．
（1）Ti（BH₄）₃是一種儲氫材料，可由TiCl₄和LiBH₄反應制得．
①基態(tài)Cl原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9．
②LiBH₄由Li⁺和BH₄^-構成，BH₄^-的立體結構是正四面體，B原子的雜化軌道類型是sp³．
③Li、B、H元素的電負性由小到大小排列順序為H＞B＞Li．
（2）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料．
①LiH中，離子半徑：Li⁺＜H^-（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某儲氫材料是短周期金屬元素M的氫化物．M的部分電離能如下表所示：

I1/kJ•mol-1	I2/kJ•mol-1	I3/kJ•mol-1	I4/kJ•mol-1	I5/kJ•mol-1
738	1451	7733	10540	13630

M是Mg（填元素符號）．
（3）NaH具有NaCl型晶體結構，已知NaH晶體的晶胞參數(shù)a=488pm，Na⁺半徑為102pm，H^-的半徑為142pm，NaH的理論密度是1.37g•cm^-3．[Na-23]．

10．亞硝酸鈉（有毒性，市場上很易與食鹽混淆）是一種常見的工業(yè)用鹽，廣泛用于物質合成、金屬表面處理等，物理性質與NaCl極為相似．相關化學性質如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	實驗室可用NaNO2和NH4Cl溶液混合加熱制取氮氣
	B．	NaNO2與N2H4反應中，NaNO2是氧化劑
	C．	可用KI-淀粉試紙和食醋鑒別NaNO2和NaCl
	D．	分解NaN3鹽每產生1 mol N2轉移6 mole一