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19．下列說法正確的是（　�。�

	A．	淀粉和纖維素的化學式均為（C6H10O5）n，故互為同分異構體
	B．	煤的氣化和液化能提高煤的利用率、減少污染
	C．	利用Al2O3制作的坩堝，可用于熔融燒堿
	D．	煤的干餾、石油的分餾為物理變化

18．下列有關氧元素及其化合物的表示正確的是（　�。�

	A．	質子數(shù)為8、中子數(shù)為10的氧原子：$\stackrel{18}{8}$O
	B．	氧原子的結構示意圖：
	C．	水分子的電子式：
	D．	乙醛的結構簡式：CH3COH

17．雙安妥明可用于降低血液中的膽固醇，其結構簡式為：
該物質合成線路如圖所示：

已知：I．
II． RCH═CH₂$\stackrel{HBr/過氧化物}{→}$RCH₂CH₂Br
III．已知：A的密度是同溫同壓下H₂密度的28倍，且支鏈有一個甲基；G能發(fā)生銀鏡反應，且1molG能與2mol H₂發(fā)生加成反應；I的結構具有對稱性．試回答下列問題：
（1）雙安妥明的分子式為C₂₃H₂₈O₆．
（2）A的結構簡式為C（CH₃）₂=CH₂；F的結構簡式為．
（3）反應B→C的反應條件是氫氧化鈉水溶液、加熱，G→H的反應類型是加成反應．
（4）反應“F+I→雙安妥明”的化學方程式為．
（5）符合下列3個條件的F的同分異構體有6種：①與FeCl₃溶液顯色；②苯環(huán)上只有兩個取代基；③1mol該物質最多消耗3mol NaOH；其中有五種不同環(huán)境氫原子的結構簡式為．
（6）參照上述合成路線，請設計由（與苯環(huán)性質相似）與 合成的路線：．

16．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X原子M層有1個電子，Y原子最外層電子數(shù)為最內層電子數(shù)的2倍，Z元素的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	原子半徑Z＞X＞Y
	B．	最高價氧化物的水化物酸性強弱W＞Z＞Y
	C．	簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z＞W(wǎng)
	D．	W分別與X、Y形成的化合物化學鍵類型相同

15．氯氣與堿溶液反應，在低溫和稀堿溶液中主要產(chǎn)物是ClO^-和Cl^-，在75℃以上和濃堿溶液中主要產(chǎn)物是ClO₃^-和Cl^-．研究小組用如下實驗裝置制取氯酸鉀（KClO₃），并測定其純度．

回答下列問題：
（1）檢查裝置氣密性后，添加藥品，待裝置Ⅲ水溫升至75℃開始反應．
①裝置Ⅰ的作用是制備Cl₂，反應的化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
②若取消裝置Ⅱ，對本實驗的影響是雜質HCl氣體消耗氫氧化鉀，使KClO₃產(chǎn)率降低．
③實驗結束，拆解裝置Ⅰ前為了防止大量氯氣逸出，可采取的措施是將裝置Ⅳ中的溶液從分液漏斗中注入圓底燒瓶．
④從裝置Ⅲ的試管中分離得到KClO₃粗產(chǎn)品，其中混有的雜質是KClO和KCl．
（2）已知堿性條件下，ClO^-有強氧化性，而ClO₃^-氧化性很弱．設計實驗證明：堿性條件下，H₂O₂能被ClO^-氧化，而不能被ClO₃^-氧化分別取少量NaClO和NaClO₃溶液于試管AB中，均滴加少量NaOH溶液，再分別滴加H₂O₂溶液，A中有氣泡產(chǎn)生并能使帶火星的木條復燃，B中無明顯現(xiàn)象．
（3）為測定產(chǎn)品KClO₃的純度，進行如下實驗：
步驟1：取2.45g樣品溶于水配成250mL溶液．
步驟2：取25.00mL溶液于錐形瓶中，調至pH=10，滴加足量H₂O₂溶液充分振蕩，然后煮沸溶液1～2分鐘，冷卻．
步驟3：加入過量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸．（ClO₃^-+6I^-+6H⁺=Cl^-+3I₂+3H₂O）
步驟4：加入指示劑，用0.5000mol•L^-1Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液20.00mL．（2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-）
①步驟2的目的是除去ClO^-．寫出煮沸時反應的化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
②樣品中KClO₃的質量分數(shù)為83.3%．（KClO₃式量：122.5）

14．鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池．該電池基本原理如圖所示，其中電解質LiClO₄溶于混合有機溶劑中，Li⁺通過電解質遷移入MnO₂晶格中，生成LiMnO₂．下列說法正確的是（　�。�

	A．	外電路的電流方向是由a極流向b極
	B．	電池負極反應式為MnO2+e-+Li+=LiMnO2
	C．	該電池電解液可用LiClO4水溶液代替
	D．	從廢舊鋰錳電池的正極材料中可回收金屬Li、Mn

13．利用銅片、鋅片和200mL稀硫酸組成原電池，將化學能轉化為電能，當銅片上共產(chǎn)生3.36L（標準狀況）氣體時，硫酸恰好全部被消耗，試計算：
（1）理論上有多少克鋅被溶解？有多少個電子通過了導線？
（2）原稀硫酸熔液的物質的量濃度．

12．下列實驗方案能達到實驗目的是（　�。�

選項	實驗目的	實驗方案
A	除去乙烷中少量乙烯	將混合氣體通入酸性高錳酸鉀溶液
B	檢驗乙醇和乙酸溶液	分別在乙醇和乙酸中加入氫氧化鈉溶液
C	制備少量氯化氫氣體	向濃硫酸中滴加濃鹽酸
D	證明Fe 3+的氧化性比Cu2+強	在氯化銅溶液中加入鐵粉、振蕩

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	乙醇和乙酸都是常用調味品的主要成分
	B．	乙醇和乙酸的沸點和熔點都比C2H6、C2H4的沸點和熔點高
	C．	乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應
	D．	乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應，在濃硫酸的作用下乙醇和乙酸有一種能消耗完

10．短周期元素A、B可形成A₃B₂型化合物，若B的原子序數(shù)為 b，則A的原子序數(shù)不可能為（　�。�

A．

b-3

B．

b+5

C．

b+4

D．

b一11