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（2012?奉賢區(qū)二模）為探究SO₂與可溶性鋇鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO₃沉淀，甲、乙兩同學(xué)用下圖所示裝置進(jìn)行實驗（夾持裝置、加熱裝置已略，氣密性已檢驗）

實驗操作和現(xiàn)象：

操   作	現(xiàn)   象
關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量液體Y，加強熱；	A中有白霧生成，紅色固體Z的表面產(chǎn)生氣泡．B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀．C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯紅棕色并逐漸消失．
打開彈簧夾，通入氣體N2，停止加熱，一段時間后關(guān)閉；
從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸．	均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解

（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（2）C中可溶性鋇鹽溶液X為．實驗過程中，發(fā)現(xiàn)液體Y不能很順利地滴下，則可如何改進(jìn)：．
（3）分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀的產(chǎn)生原因，甲同學(xué)認(rèn)為是，乙同學(xué)認(rèn)為是白霧參與反應(yīng)．為證實各自的觀點，在原實驗基礎(chǔ)上；甲同學(xué)在原有操作之前，先通N₂一段時間．乙同學(xué)則在A、B間增加盛有飽和NaHSO₃溶液的洗氣瓶D．
甲、乙各自進(jìn)行實驗，B中現(xiàn)象分別如下表：由此得出的結(jié)論是．

甲	大量不溶于稀鹽酸的白色沉定
乙	少量不溶于稀鹽酸的白色沉淀

（4）丙將甲乙兩同學(xué)的方案進(jìn)行聯(lián)合試驗，發(fā)現(xiàn)B中無沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，但無紅棕色氣體．C中反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（5）丁同學(xué)認(rèn)為丙選擇的兩種鋇鹽比較相似，于是丁在丙的基礎(chǔ)上將B、C中的鋇鹽分別換成過量新制的醋酸鋇溶液、Ba（AlO₂）₂溶液，發(fā)現(xiàn)B、C中均立即產(chǎn)生大量白色沉淀，該沉淀可溶于稀鹽酸，并產(chǎn)生能使澄清石灰水渾濁的氣體．C中沉淀為．實驗室里欲獲得該沉淀，所需要的玻璃儀器是．
（6）結(jié)合實驗?zāi)康�，根�?jù)四位同學(xué)的實驗操作和實驗現(xiàn)象，你得出的結(jié)論是．

（2012?奉賢區(qū)二模）研究NO₂、NO、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO₂可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為．利用反應(yīng)6NO₂（g）+8NH₃（g）

催化劑

加熱

7N₂（g）+12H₂O（g）也可處理NO₂．則化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=；當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是L．
（2）汽車尾氣中含有NO和CO氣體，對環(huán)境有影響．已知平衡常數(shù)K的值大小，是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志．在25℃時，下列反應(yīng)及平衡常數(shù)如下
2NO（g）?N₂（g）+O₂（g）-Q₁      K₁=1×10³⁰
2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）+Q₂        K₂=2.5×10⁹¹
為了完成汽車尾氣處理裝置的改造，除去氮氧化物、一氧化碳污染氣體，根據(jù)上述有關(guān)數(shù)據(jù)判斷，下列說法正確的是
A．改造后的尾氣裝置使用高溫高壓，可大量減少污染氣體的排放
B．汽車尾氣中氮氧化物在空氣中會自動的轉(zhuǎn)化為氮肥，對植物生長有益，可不必除去
C．改造后的尾氣裝置使用催化劑，可大量減少污染氣體的排放
D．根據(jù)K₁和K₂的數(shù)據(jù)，尾氣中NO和CO可自行轉(zhuǎn)化為無害氣體
（3）一定條件下將CO和H₂O發(fā)生反應(yīng)，可減少CO對環(huán)境的影響．若在700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H₂O，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂+H₂（g）
反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t₁＜t₂）：

反應(yīng)時間/min	n（CO）/mol	H2O/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

反應(yīng)在t₁min內(nèi)的平均速率為v（H₂）=mol?L^-1?min^-1，保持其他條件不變，起始時向容器中充入2.40molCO和1.20molH₂O，到達(dá)平衡時，n（CO₂）0.80mol（填：大于、小于、等于）．
（4）酸雨是大氣污染的危害之一，二氧化硫（SO₂）的含量是空氣質(zhì)量監(jiān)測的一個重要指標(biāo)．某興趣小組同學(xué)收集某地的雨水進(jìn)行實驗，每隔1h，通過pH計測定雨水樣品的pH，測得的結(jié)果如下表：

測定時間/h	0	1	2	3	4
雨水樣品的pH	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

請寫出上述PH變化的原因（用化學(xué)方程式表示）．

（2012?奉賢區(qū)二模）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理．該法的工藝流程如圖．

（1）其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O若平衡體系的pH=2，則溶液顯色．
（2）能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是．
a．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的濃度相同      b．2v（Cr₂O₇^2-）=v（CrO₄^2-）
c．溶液的顏色不變                d．溶液的pH值不變
（3）第②步中，還原0.01mol Cr₂O₇^2-離子，需要mol的FeSO₄?7H₂O．
（4）許多過渡（金屬）元素的氫氧化物在水中有兩種電離方式，Cr（OH）₃在溶液中存在以下平衡：H⁺+CrO₂^-（亮綠色）+H₂O?Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（紫色）+3OH^-
下列有關(guān)說法中正確的是
a．加酸則平衡向右移動，則生成Cr³⁺鹽，加堿則平衡向左移動，生成亞鉻酸鹽（CrO₂^-）
b．在一定條件下存在：Cr（OH）₃+OH^-→CrO₂^-+2H₂O；Cr（OH）₃+3H⁺→Cr³⁺+3H₂O
c．Cr³⁺鹽中加入NaOH溶液，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀消失，溶液變成無色
d．Cr（OH）₃（固）在水中的存在三個平衡．

（2012?奉賢區(qū)二模）氮元素可以形成多種化合物．回答以下問題：
（1）氮原子的最外層電子排布式是；氮元素有多種化合價，列舉一例含2種氮元素化合價的化合物（化學(xué)式）．
（2）肼（N₂H₄）分子可視為NH₃分子中的一個氫原子被-NH₂（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．NH₃分子的空間構(gòu)型是；與N₂H₄分子具有相同電子數(shù)的分子有多種，其中具有可燃性的物質(zhì)是（化學(xué)式）．
（3）肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：N₂O₄（l）+2N₂H₄（l）→3N₂（g）+4H₂O（g）+1038.7kJ若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的氣體有mol，其中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目．
（4）肼能與硫酸反應(yīng)生成N₂H₆SO₄．N₂H₆SO₄晶體類型與硫酸銨相同，則N₂H₆SO₄的晶體內(nèi)不存在（填標(biāo)號）
a．離子鍵     b．共價鍵     c．金屬鍵    d．范德華力．

（2012?奉賢區(qū)二模）一定質(zhì)量的銅鐵合金，完全溶于濃HNO₃，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生3.36L的NO₂氣體、560mL的N₂O₄氣體和1.12升NO氣體（都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)后溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅色．則合金的質(zhì)量為（　�。�

（2012?奉賢區(qū)二模）常溫常壓下過氧化鈉可與CO₂、H₂O反應(yīng)，與CO、H₂不反應(yīng)．現(xiàn)將CO₂、CO的混合氣體在一定條件下和足量過氧化鈉充分反應(yīng)后，若固體質(zhì)量增加了28g，下列說法正確的是（　�。�

（2012?奉賢區(qū)二模）銨明礬[NH₄Al（SO₄）₂?12H₂O]是一種復(fù)鹽，向其溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是（　�。�

（2012?奉賢區(qū)二模）有 a克Na₂CO₃和NaHCO₃混合物，下列實驗方案中可測定其中Na₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（　�。�

（2012?奉賢區(qū)二模）水是極弱的電解質(zhì)，改變外界條件對水的電離有促進(jìn)或抑制作用，下列說法錯誤的是（　�。�

（2012?奉賢區(qū)二模）將足量CO₂通入KOH和Ca（OH）₂混合溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量和通入CO₂體積（V）的關(guān)系正確的是（　�。�