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11．有機(jī)物甲能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，甲催化加氫還原成有機(jī)物乙，0.1mol乙跟足量的金屬鈉反應(yīng)可得到氫氣2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），據(jù)此推斷甲不可能是（　�。�

	A．	HOCH2CH2CHO
	B．
	C．
	D．

10．下列各化合物中，能發(fā)生酯化、還原、加成、消去四種反應(yīng)的是（　�。�

	A．	CH3-CH=CH-CHO		B．	CH3---CH3
	C．	HOCH2-CH2-CH=CH-CHO		D．	HOCH2--CH2-CHO

9．一定溫度下，某密閉容器中存在反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?2Z（g），測(cè)得平衡體系中Z的體積分?jǐn)?shù)與體系的壓強(qiáng)（p）、投料比[b（Y）：n（X）]關(guān)系如圖所示，下列分析一定正確的是（　�。�

	A．	p2＞p1		B．	Y的轉(zhuǎn)化率：a＜c＜b
	C．	b點(diǎn)時(shí)n（Y）：n（X）=2		D．	該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)

8．萘的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其二硝基取代物有（　�。�

A．

7種

B．

8種

C．

9種

D．

10種

7．（1）用系統(tǒng)命名法命名下列有機(jī)物
①2，3，4，6-四甲基-3-乙基辛烷
②1，2，4-三甲苯
（2）畫出4-甲基-2-乙基-1-戊烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH₂=CH（CH₂CH₃）CH₂CH（CH₃）₂，該有機(jī)物與足量氫氣加成后得到的烴的名稱是2，4-二甲基己烷．

6．2015年8月，天津?yàn)I海新區(qū)爆炸事故確認(rèn)有氰化鈉、亞硝酸鈉、電石（主要成分為CaC₂）等，氰化鈉毒性很強(qiáng)，遇水、酸會(huì)產(chǎn)生有毒易燃氰化氫氣體．同時(shí)氰化鈉遇到亞硝酸鈉會(huì)發(fā)生爆炸．回答下列問(wèn)題：
（1）下列標(biāo)志中，應(yīng)貼在裝有氰化鈉容器上的是A

（2）寫出NaCN的電子式．
（3）可用純堿、焦炭、氨氣反應(yīng)制取NaCN，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（4）常溫下HCN的電離常數(shù)Ka=6.2×10^-10，濃度均為0.5mol/L的NaCN和HCN的混合溶液顯堿（填“酸”、“堿”或“中”）性，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明其原因K_h=$\frac{{K}_{w}}{{K}_{a}}$=$\frac{1{0}^{-14}}{6.2×1{0}^{-10}}$=1.6×10^-5＞6.2×10^-10，即水解平衡常數(shù)大于電離平衡常數(shù)，所以溶液呈堿性．
（5）防化官兵將爆炸殘留在廢水中的CN^-和含有Cr₂O₇^2-廢水進(jìn)行無(wú)害處理，擬定下列流程進(jìn)行廢水處理，

①上述處理廢水流程中主要使用的方法是d；
a．混凝法b．中和法    c．沉淀法d．氧化還原法
②步驟③中，每處理0.4mol Cr₂O₇^2-時(shí)轉(zhuǎn)移電子2.4mol，該反應(yīng)的離子方程式為3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O
③處理酸性Cr₂O₇^2-廢水多采用鐵氧磁體法．該法是向廢水中加入FeSO₄•7H₂O將Cr₂O₇^2-還原成Cr³⁺，調(diào)節(jié)pH，F(xiàn)e、Cr轉(zhuǎn)化成相當(dāng)于Fe^Ⅱ[Fe_x^ⅢCr_（2-x）^Ⅲ]O₄（鐵氧磁體，羅馬數(shù)字表示元素價(jià)態(tài)）的沉淀．處理1mol Cr₂O₇^2-，需加入amol FeSO₄•7H₂O，下列結(jié)論正確的是D．
A．x=0.5，a=6   B．x=0.5，a=10        C．x=1.5，a=6      D．x=1.5，a=10．

5．表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（K_a）和弱堿的電離平衡常數(shù)（K_b），表2是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數(shù)（K_sp）．
表1  

酸或堿	電離常數(shù)（Ka或Kb）
CH3COOH	1.8×10-5
HNO2	4.6×10-4
HCN	6.2×10-10
HClO	3×10-8
NH3•H2O	1.8×10-5

表2

難（微）溶物	溶度積常數(shù)（Ksp）
BaSO4	1.1×10-10
BaCO3	2.6×10-9
CaSO4	9.1×10-6
CaCO3	2.8×10-9

請(qǐng)回答下面問(wèn)題：
（1）下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的電離程度增大，而電離常數(shù)不變的操作是AB（填序號(hào)）．
A．加少量CaCO₃固體       B．加水稀釋
C．加少量的CH₃COONa固體   D．加少量冰醋酸    E．升高溫度
（2）CH₃COONH₄的水溶液呈中性（選填“酸性”、“中性”、“堿性”）．
（3）現(xiàn)將CaSO₄轉(zhuǎn)化為CaCO₃．具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡CaSO₄粉末，并不斷補(bǔ)充純堿，最后CaSO₄轉(zhuǎn)化為CaCO₃．現(xiàn)有足量的CaSO₄懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使c（SO₄^2-）達(dá)到0.0l mol/L以上，則溶液中c（CO₃^2-）應(yīng)不低于0.236mol/L．（計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字）

4．相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-197kJ•mol^-1．實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

容器	起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol				達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化
	SO2	O2	SO3	Ar
甲	4	2	0	0	放出熱量：Q1
乙	3	1.5	1	0	放出熱量：Q2
丙	3	1.5	1	0.1	放出熱量：Q3

下列敘述正確的是（　　）

	A．	Q1=Q2=Q3=394 kJ
	B．	若在上述條件下反應(yīng)生成2molSO3（s）的反應(yīng)熱為△H1，則△H1＜-197 kJ•mol-1
	C．	甲、乙、丙3個(gè)容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等
	D．	達(dá)到平衡時(shí)，丙容器中SO2的體積分?jǐn)?shù)最大

3．將8.0克Fe和CuO的混合物投入300mL 2mol/L硝酸中，反應(yīng)完全后生成2.24LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得），再向反應(yīng)后的溶液中加入2mol/L NaOH溶液，要使所有金屬元素完全沉淀下來(lái)，所加入NaOH溶液的體積最少需要（　　）

A．

250mL

B．

200 mL

C．

100 mL

D．

不能確定

2．已知25℃時(shí)，K_sp（Ag₂S）=6.3×10^-50、K_sp（AgI）=1.5×10^-16，Ag₂S難溶于水和稀鹽酸，可溶于硝酸，其反應(yīng)方程式為Ag₂S+4HNO₃=2AgNO₃+2NO₂↑+S↓+2H₂O，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)中氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4：1
	B．	生成3.2g S同時(shí)放出4.48LNO2
	C．	AgI的懸濁液中滴加Na2S溶液可轉(zhuǎn)化成黑色沉淀
	D．	若將產(chǎn)物NO2收集于密閉容器里再置于熱水中，氣體顏色變淺