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1．將11.2L（標準狀況）乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反應后，溴的四氯化碳溶液的質量增加了8.4g，求原氣體混合物中乙烯與乙烷的物質的量之比．

20．用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構成了原電池，工作一段時間，鋅片的質量減少了3.25克，銅表面析出了氫氣1.12L（標準狀況下）．正極的電極反應式是2H⁺+2e^-=H₂↑．

19．已知乙烯能發(fā)生以下轉化：

（1）乙烯的結構式為：．
（2）寫出D中含官能團名稱羧基．
（3）寫出反應的化學方程式：
①：CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{一定條件}{→}$CH₃CH₂OH，反應類型：加成反應．
③：n CH₂=CH₂$\stackrel{一定條件}{→}$，反應類型：加聚反應．
B→C：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O，反應類型：氧化反應．
（4）收集乙烯的最佳裝置是③（填序號）

18．圖是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符號填空回答：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的原子的原子結構示意圖為．
（2）屬于金屬元素的有Na，Mg，Al，K（寫兩個以上，用元素符號表示，下同）．
（3）主族序數與周期數之差為4的元素是O、Cl．

17．為了檢驗和除去表中的各種雜質（括號里的物質為雜質），請從①中選出適當的檢驗試劑，從②中選出適當的除雜試劑，將所選的答案用字母填入相應的空格內．

物     質	檢驗試劑	除雜試劑
甲烷（乙烯）	B	d
酒 精（水）	A	c

①檢驗的試劑：
A．無水硫酸銅   B．酸性高錳酸鉀溶液   C．水   D．氫氧化鈉溶液
②除雜試劑：a．無水硫酸銅   b．乙酸   c．新制的生石灰   d．溴水
③寫出除雜時，乙烯發(fā)生反應的化學方程式：CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br．

16．“原子經濟”這一術語是由斯坦福大學Barry Trost教授提出來的，這是一個關于有多少反應物轉變成最終產物的概念．最理想的經濟當然是全部反應物的原子嵌入期望的最終產物中，不產生任何廢棄物，這時的原子經濟便是100%．下列反應中原子經濟百分數有可能達到100%的反應是（　�。�

A．

取代反應

B．

加成反應

C．

酯化反應

D．

氧化反應

15．下列各裝置能構成原電池的是（　�。�

	A．			B．
	C．			D．

14．常溫下有0.1mol/L的以下幾種溶液（①H₂SO₄溶液、②NaHSO₄溶液、③CH₃COOH溶液、④HCl溶液、⑤HCN溶液、⑥NH₃•H₂O），其中如下幾種溶液的電離度（即已經電離的占原來總的百分數）如表（已知H₂SO₄的第一步電離是完全的），回答下面問題：

①H2SO4溶液中HSO4-	②NaHSO4溶液中HSO4-	③CH3COOH	④HCl溶液
10%	29%	1.33%	100%

（1）常溫下，pH相同的表格中幾種溶液，其物質的量濃度由大到小的順序是（填序號，下同）③＞②＞④＞①．
（2）常溫下，將足量的鋅粉投入等體積pH=1的表格中幾種溶液中，產生H₂的體積（同溫同壓下）由大到小的順序是③＞②＞①＞④．
（3）在25℃時，若用已知濃度的NaOH滴定未知濃度的CH₃COOH應選用酚酞作指示劑，若終點時溶液pH=a，則由水電離的c（H⁺）為10^（a-14）mol/L．
（4）在25℃時，將bmol•L^-1的KCN溶液與0.01mol•L^-1的鹽酸等體積混合，反應達到平衡時，測得溶液pH=7，則KCN溶液的物質的量濃度b＞0.01mol•L^-1（填“＞”“＜”或“=”）；用含b的代數式表示HCN的電離常數K_a=（100b-1）×10^-7 mol•L^-1．

13．用質量均為100g的銅棒作電極，電解硝酸銀溶液，電解一段時間后，兩個電極的質量差為28g，則陰極的質量為（　　）

A．

128 g

B．

114 g

C．

119 g

D．

121.6 g

12．如圖所示各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是（　�。�

A．

（3）＞（1）＞（2）＞（4）

B．

（2）＞（1）＞（3）＞（4）

C．

（4）＞（2）＞（3）＞（1）

D．

（4）＞（2）＞（1）＞（3）