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15．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	核外電子排布完全相同的兩種微粒，其化學性質一定相同
	B．	具有固定熔點或沸點的物質一定是純凈物
	C．	一種離子和一種分子的質子數(shù)和電子數(shù)不可能同時相等
	D．	由分子構成的物質中一定含有共價鍵

14．某同學將燃著的紅磷放入裝有氧氣的集氣瓶中燃燒，一段時間后，紅磷熄滅，他立刻將燃燒匙取出，但此時紅磷又開始燃燒．解釋這種現(xiàn)象的說法錯誤的是（　�。�

	A．	紅磷又接觸到氧氣
	B．	紅磷的溫度還高于它的著火點
	C．	燃燒時紅磷轉變成白磷，降低了著火點
	D．	瓶內的氧氣不能耗盡紅磷

13．硒是人體必須的微量元素，下列關于${\;}_{34}^{78}$Se與${\;}_{34}^{80}$Se的說法正確的是（　　）

	A．	${\;}_{34}^{78}$Se與${\;}_{34}^{80}$Se都含有34個中子
	B．	${\;}_{34}^{78}$Se與${\;}_{34}^{80}$Se分別含有44和46個質子
	C．	${\;}_{34}^{78}$Se與${\;}_{34}^{80}$Se因含有相同的質子數(shù)故互為同位素
	D．	${\;}_{34}^{78}$Se與${\;}_{34}^{80}$Se含有相同的電子數(shù)，因此性質一樣

12．將下列物質按要求填空
①¹³¹I  與¹³²I  ②C₆₀與石墨 ③CH₃Cl 與CH₃CH₂Cl ④硫酸氫鈉  ⑤氯化鎂  ⑥氬
⑦過氧化氫    ⑧與⑨CS₂
⑩過氧化鈉
（1）互為同位素的是①
（2）互為同素異形體的是②
（3）互為同系物的是③
（4）⑧中兩種物質的關系是同種物質（同系物，同素異形體，同一種物質）
（5）含共價鍵的離子化合物④⑩
（6）僅含共價鍵的物質⑦⑨
（7）用電子式表示⑨的形成過程．

11．運用元素周期律分析，下列說法正確的是（　�。�

	A．	元素的化學性質隨著相對原子質量的遞增而呈周期性變化
	B．	元素的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價
	C．	原子序數(shù)越大，原子半徑越大
	D．	元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結果

10．下列有關金屬及其化合物的說法中，正確的是（　　）
①在人類對金屬材料的使用過程中，性質活潑的金屬單質最早被人們冶煉和使用  ②純鐵比生鐵抗腐蝕性更強
③透閃石的化學成分為Ca₂Mg₅Si₈O₂₂（OH）₂寫成氧化物的形式為：5MgO•2CaO•8SiO₂•H₂O
④二氧化硅晶體中不存在二氧化硅分子
⑤青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金
⑥光導纖維傳遞光信號的基本物理原理是光的全反射，其主要原料是SiO₂
⑦硅酸鈉溶液的俗名是水玻璃，常用作木材的阻燃劑
⑧鋁粉和氧化鎂粉末混合，高溫能發(fā)生鋁熱反應
⑨灼燒某物質時，用眼直接觀察到火焰呈黃色，則可判斷該物質不含鉀元素  
⑩稱取等質量的兩份鋁粉，分別加入過量的稀鹽酸和過量的NaOH溶液．則放出氫氣的體積（同溫同壓下）不相等．

A．

4句

B．

5句

C．

6句

D．

7句

9．請列舉實驗事實證明：
（1）NaOH的堿性比Mg（OH）₂的堿性強．
（2）硫的非金屬性比碳強．
（3）HCl比HBr的性質穩(wěn)定．

8．SO₂、NO、NO₂、CO都是污染大氣的有害氣體，對其進行回收利用是節(jié)能減排的重要課題．
（1）上述四種氣體中直接排入空氣時會引起酸雨的有：NO、NO₂、SO₂（填化學式）．
（2）已知：2SO ₂（g）+O ₂（g）=2SO ₃（g）；△H=-196.6kJ/mol
O ₂（g）+2NO（g）=2NO ₂（g）；△H=-113.0kJ/mol
①反應：NO ₂（g）+SO ₂（g）=SO ₃（g）+NO（g）的△H=kJ/mol．
②一定條件下，將NO ₂和SO ₂以體積比1：1置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應：NO ₂（g）+SO ₂（g）?SO ₃（g）+NO（g），
下列不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是ad（填字母）．
a．體系壓強保持不變
b．混合氣體的顏色保持不變
c．NO的物質的量保持不變
d．每生成1molSO ₃的同時消耗1molNO ₂
（3）CO可用于合成甲醇，其反應的化學方程式為CO（g）+2H ₂（g）?CH ₃OH（g）．在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20mol H ₂，在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇．CO的平衡轉化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關系如圖1所示．

①上述合成甲醇的反應為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應．
②A、B、C三點的平衡常數(shù)K _A、K _B、K _C的大小關系為K_A=K_B＞K_C．
③若達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為2L．
（4）某研究小組設計了如圖2所示的甲醇燃料電池裝置．
①該電池工作時，OH^-向b（填“a”或“b”）極移動．
②電池工作一段時間后，測得溶液的pH減小，則該電池總反應的離子方程式為2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O．

7．還原沉淀法是處理含鉻（含Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-）工業(yè)廢水的常用方法，過程如下：
CrO₄^2-$\underset{\stackrel{{H}^{+}}{→}}{轉換}$Cr₂O₇^2-$\underset{\stackrel{F{e}^{2+}}{→}}{還原}$Cr³⁺$\underset{\stackrel{O{H}^{-}}{→}}{沉淀}$Cr（OH）₃↓
已知轉化過程中的反應為2CrO₄^2-（aq）+2H⁺（aq）?Cr₂O₇^2-（aq）+H₂O（1）
轉化后所得溶液中鉻元素的含量為28.6g/L，CrO₄^2-有$\frac{10}{11}$轉化為Cr₂0₇^2-，下列說法不正確的是（　　）

	A．	溶液顏色保持不變，說明上述可逆反應達到平衡狀態(tài)
	B．	若用綠礬（FeS04•7H2O）作還原劑，處理1 L廢水，至少需要458.7g
	C．	常溫下轉化反應的平衡常數(shù)K=1×1014，則轉化后所得溶液的pH=5
	D．	常溫下Ksp=1×10-32，要使處理后廢水中的c（Cr3+）降至1×10-5mol/L，應調溶液的pH=5

6．某烷烴相對分子質量為86，如果分子中含有3個-CH₃、2個-CH₂-和1個，則該結構的烴的一氯取代物最多可能有幾種（不考慮立體異構）（　�。�

A．

9

B．

8

C．

7

D．

6