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3．將1mol乙醇（其中的氧用¹⁸O標(biāo)記）在濃硫酸存在條件下與足量乙酸充分反應(yīng)．下列敘述不正確的是（　　）

	A．	生成的乙酸乙酯中含有18O		B．	生成的水分子中不含18O
	C．	可能生成44g乙酸乙酯		D．	可能生成90g乙酸乙酯

2．合成藥物異搏定路線中某一步驟如下：

下列說法正確的是（　�。�

	A．	物質(zhì)X在空氣中不易被氧化
	B．	物質(zhì)Y中只含1個手性碳原子
	C．	物質(zhì)Z中所有碳原子可能在同一平面內(nèi)
	D．	等物質(zhì)的量的X、Y分別與NaOH反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1：2

1．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　　）

	A．	圖1表示1 LpH=2的CH3COOH溶液加水稀釋至V L，pH隨lgV的變化
	B．	圖2表示不同溫度下水溶液中H+和OH-濃度的變化的曲線，圖中溫度T2＞T1
	C．	圖3表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)（N2的起始量恒定）的變化，圖中a點N2的轉(zhuǎn)化率小于b點
	D．	圖4表示同一溫度下，在不同容積的容器中進行反應(yīng)2BaO2（s）?2BaO（s）+O2（g），O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系

20．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、D、E均能形成共價型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物是日常生活調(diào)味品．回答下列問題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是Na，非金屬性最強的是Cl（填元素符號）．
（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是PH₃（用化學(xué)式表示）．
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為NH₄Cl，其中存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵．其電子式為．
（4）D最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為H₃PO₄．
（5）單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2P+5Cl₂=2PCl₅；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為PCl₃．
（6）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO．

19．短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A、B、C原子的最外層電子數(shù)之和為12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外層電子數(shù)既是A原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍又是B原子最外層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：B＞A，離子半徑：C＜D
	B．	B的單質(zhì)能與A的最高價氧化物發(fā)生置換反應(yīng)
	C．	元素B和D能形成BD2型的共價化合物
	D．	D的單質(zhì)有毒，且有漂白性

18．為清理高速公路上的積雪使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY₂，X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．元素Z、W均為短周期元素，它們原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ₂型分子．
（1）m=20，該融雪劑的化學(xué)式為CaCl₂．    
（2）Z、W元素的名稱為硫、碳．
（3）下列說法正確的是B．
A．XY₂和WZ₂都為離子化合物        B．XY₂中僅含離子鍵，WZ₂中僅含極性共價鍵
C．H₂Z比HY的穩(wěn)定性強            D．X的陽離子比Y的陰離子半徑大
（4）下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是BD．
A．XY₂的電子式：
B．WZ₂的結(jié)構(gòu)式：Z=W=Z
C．Y元素的單質(zhì)與H₂Z水溶液反應(yīng)的離子方程式為Y₂+Z^2-=2Y^-+Z↓
D．用電子式表示XY₂的形成過程為

17．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar（填元素符號，下同）．
（2）最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學(xué)式：HClO₄，堿性最強的化合物的電子式：．
（3）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是Al．
（4）用電子式表示元素④與⑥形成化合物的過程：．
（5）①與⑦形成的化合物的電子式：，該化合物是由極性（填“極性”或“非極性”）共價鍵形成的．

16．根據(jù)①～⑩元素的編號所在周期表中的位置，用相應(yīng)的元素符號回答有關(guān)問題：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
1	①							②
2	③			④	⑤	⑥	⑦
3	⑧	⑨		⑩

（1）能顯+1價，還能顯-1價的元素是H、Cl．
（2）單質(zhì)具有半導(dǎo)體性質(zhì)的元素是Si．
（3）其單質(zhì)能和冷水劇烈反應(yīng)的元素是Na、F．
（4）a元素能以正化合價與b元素形成AB型化合物，該化合物常溫下為固態(tài)且難溶于水，則a元素是Mg，b元素是O．

15．用電子式表示下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：
（1）NH₄Cl；
（2）Na₂O₂；
（3）CO₂；
（4）MgCl₂；
（1）～（6）中，僅含離子鍵的是（1）（2）（4），僅含共價鍵的是（3），既有離子鍵又有共價鍵的是（1）（2）．

14．短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大．元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
	B．	元素X的單質(zhì)能與其最高價氧化物反應(yīng)
	C．	元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成
	D．	元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2