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10．在室溫下，等體積的酸和堿溶液混合后pH一定小于7的是（　�。�

	A．	pH=3的HNO3與pH=11的KOH溶液
	B．	pH=3的HNO3與pH=11的氨水
	C．	pH=3的H2SO4與pH=11的NaOH
	D．	pH=3的CH3COOH 與pH=11的Ba（OH）2溶液

9．在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的離子組（　　）

	A．	K+、Na+、AlO2-、NO3-		B．	NH4+、Al3+、NO3-、SO42-
	C．	K+、NH4+、SO32-、S2-		D．	K+、Ag+、NO3-、Cl-

8．工業(yè)上以粗食鹽（含有少量Ca²⁺、Mg²⁺雜質(zhì)）、氨、石灰石等為原料，可以制備Na₂CO₃．其過程如下圖所示．

請回答：
（1）在處理粗鹽水的過程中，可加入石灰乳和純堿作為沉淀劑，則所得濾渣的成分除過量的沉淀劑外還有CaCO₃、Mg（OH）₂．
（2）將CaO投入含有大量的NH₄Cl的母液中，能生成可循環(huán)使用的NH₃，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH₄Cl+CaO=CaCl₂+2NH₃↑+H₂O．
（3）向飽和食鹽水中首先通入的氣體是NH₃，過程Ⅲ中生成NaHCO₃晶體的反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH₃+H₂O+CO₂+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl．
（4）碳酸鈉晶體失水的能量變化示意圖如下：

Na₂CO₃•H₂O （s） 脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是Na₂CO₃•H₂O（s）=Na₂CO₃（s）+H₂O（g）△H=+58.73kJ•mol^-1．
（5）產(chǎn)品純堿中常含有NaCl．取a g混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b g固體．則該產(chǎn)品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{106（b-a）}{11a}$×100%．
（6）熔融Na₂CO₃可作甲烷--空氣燃料電池的電解質(zhì)，該電池負(fù)極的反應(yīng)式是CH₄-8e^-+4CO₃^2-=5CO₂+2H₂O．

7．某學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計實驗探究焦炭與二氧化硅反應(yīng)的產(chǎn)物．
查閱資料：實驗室可以用PdCl₂溶液檢驗CO，二者發(fā)生反應(yīng)會產(chǎn)生黑色金屬鈀，溶液變渾濁．

回答下列問題：
（1）上述裝置連接順序（按氣流從左至右）為B→D→A→C→E．
（2）加熱前，向裝置內(nèi)通入一段時間氮氣，其目的是要用氮氣將裝置中的空氣排盡，避免空氣中的氧氣、二氧化碳、水蒸氣對實驗產(chǎn)生干擾；D裝置的作用是作安全瓶，防止倒吸使玻璃管炸裂．
（3）若A中出現(xiàn)渾濁，寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式PdCl₂+CO+H₂O=Pd+CO₂+2HCl．
（4）C裝置可用來檢驗CO₂氣體，可選用的試劑是B （填字母）．
A．NaOH溶液    B．Ba（OH）₂溶液       C．BaCl₂溶液      D．品紅溶液
（5）如果不用E裝置，可能的后果是發(fā)生一氧化碳中毒．
（6）經(jīng)測定B裝置中生成的CO與CO₂物質(zhì)的量之比為2：1，寫出B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2SiO₂+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Si+2CO↑+CO₂↑．

6．鈦合金是航天航空工業(yè)的重要材料．由鈦鐵礦（主要成分是TiO₂和Fe的氧化物）制備TiO₂等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下：

已知：①TiO²⁺易水解，只能存在于強(qiáng)酸性溶液中
②TiCl₄的熔點-25.0℃，沸點136.4℃；SiCl₄的熔點-68.8℃，沸點57.6℃
回答下列問題：
（1）寫出鈦鐵礦酸浸時，主要成分TiO₂反應(yīng)的離子方程式TiO₂+2H⁺=TiO²⁺+H₂O，加入鐵屑的作用是使Fe³⁺還原為Fe²⁺．
（2）操作Ⅱ包含的具體操作方法有蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾（洗滌）
（3）向“富含TiO²⁺溶液”中加入Na₂CO₃粉末得到固體TiO₂•nH₂O，請用恰當(dāng)?shù)脑�理和化學(xué)用語解釋其原因溶液中存在水解平衡TiO²⁺+（n+1）H₂O?TiO₂•nH₂O+2H⁺，加入的Na₂CO₃粉末與H⁺反應(yīng)，降低了溶液中c（H⁺），促進(jìn)水解平衡向生成TiO₂•nH₂O的方向移動，廢液中溶質(zhì)的主要成分是Na₂SO₄（填化學(xué)式）．
（4）用金紅石（主要含TiO₂）為原料，采用亨特（Hunter）法生產(chǎn)鈦的流程如圖1：
寫出沸騰氯化爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式TiO₂+2C+2Cl₂$\frac{\underline{\;900℃\;}}{\;}$TiCl₄+2CO，制得的TiCl₄液體中常含有少量SiCl₄雜質(zhì)，可采用蒸餾（或分餾）方法除去．
（5）TiO₂直接電解法生產(chǎn)金屬鈦是一種較先進(jìn)的方法，電解液為某種可以傳導(dǎo)O^2-離子的熔融鹽，原理如圖2所示，則其陰極電極反應(yīng)為：TiO₂+4e^-=Ti+2O^2-，電解過程中陽極電極上會有氣體生成，該氣體可能含有O₂、CO、CO₂．

5．請按要求回答下列問題．
（1）根據(jù)圖1回答①②：
①打開K₂，閉合K₁．
A電極電極反應(yīng)式為Zn-2e^-═Zn²⁺；
B極可觀察到的現(xiàn)象是有紅色物質(zhì)生成．
②打開K₁，閉合K₂．
A電極可觀察到的現(xiàn)象是鋅極鍍上一層紅色物質(zhì)；
B極的電極反應(yīng)式為Cu-2e^-═Cu²⁺．
（2）根據(jù)圖2回答③④：
③將較純凈的CuSO₄溶液放入上圖所示的裝置中進(jìn)行電解，電解反應(yīng)的總方程式為2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+4H⁺；
④實驗完成后，銅電極增重64g，石墨電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積11.2L．

4．常溫下，將pH=8的NaOH與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液中氫離子濃度最接近（　�。�

	A．	$\frac{1}{2}$（1×10-8+1×10-10）mol/L		B．	（1×10-8+1×10-10）mol/L
	C．	（1×10-14-5×10-5）mol/L		D．	2×10-10mol/L

3．某溫度下，向一定體積0.1mol•L^-1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH=-lg c（OH^-）]與pH的變化關(guān)系如圖所示，則（　�。�

	A．	M點所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點
	B．	N點所示溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）
	C．	Q點水的電離程度在MN直線上最大
	D．	Q點消耗NaOH溶液的體積小于醋酸溶液的體積

2．在25℃時，向50.00mL未知濃度的CH₃COOH溶液中逐滴加入0.5mol•L^-1的NaOH溶液．滴定過程中，溶液的pH與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，則下列說法中正確的是（　�。�

	A．	該中和滴定過程，最宜用石蕊作指示劑
	B．	圖中點①所示溶液中水的電離程度大于點③所示溶液中水的電離程度
	C．	滴定過程中的某點，會有c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）的關(guān)系存在
	D．	圖中點②所示溶液中，c（CH3COO-）=c（Na+）

1．常溫下，將某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：

實驗編號	HA的物質(zhì)的量 濃度（mol•L-1）	NaOH的物質(zhì)的量 濃度（mol•L-1）	混合后 溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH=a
乙	0.12	0.1	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=10

（1）從甲組情況分析，（填“能”或“不能”）不能判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸．
（2）乙組混合溶液中離子濃度c（A^-）和c（Na⁺）相等，則乙組混合溶液中存在3個動態(tài)平衡．
（3）從丙組實驗結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na⁺ ）＞c（A^- ）＞c（ OH^-）＞c（ H⁺）
（4）分析丁組實驗數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（列式）：
c（Na⁺）-c（A^-）=10^-4-10^-10mol•L^-1
（5）用離子方程式解釋丁溶液pH=10的原因是A^-+H₂O?HA+OH^-．