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下列有關反應顏色變化的敘述中，正確的是（　�。�
①新制氯水久置后→淺黃綠色消失　
②淀粉溶液遇單質碘→藍色　
③蔗糖中加入濃硫酸攪拌→白色   
④SO₂通入品紅溶液中→紅色褪去　
⑤氨氣通入酚酞溶液中→紅色．

下列四個反應中水起的作用與其他不相同的是（　　）
①Cl₂+H₂O�、贜a+H₂O　③NO₂+H₂O�、躈a₂O₂+H₂O．

（2010?山東）下列推斷正確的是（　�。�

物質灼燒時，焰色反應為黃色，下列判斷正確的是（　�。�

下列物質屬于純凈物的是（　　）

難溶電解質在水溶液中存在著電離平衡．在常溫下，溶液里各離子濃度以它們化學計量數(shù)為方次的乘積是一個常數(shù)，叫溶度積常數(shù)（K_sp）．例如：Cu（OH）₂Cu²⁺+2OH^-，K_sp=c（Cu²⁺）?[c（OH^-）]²=2×10^-20．當溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解．
（1）某CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）₂沉淀，應調(diào)整溶液pH，使之大于．
（2）要使0.2mol?L^-1CuSO₄溶液中Cu²⁺沉淀較為完全（使Cu²⁺濃度降至原來的千分之一）則應向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值為．

常溫時，將0.05mol/L鹽酸和未知濃度的NaOH溶液以1：2混合后，混合液的pH為12，用上述NaOH溶液滴定pH=3的某一元弱酸HA的溶液20mL，達到終點時，消耗NaOH溶液12.5mL．求：
（1）NaOH溶液的物質的量濃度；
（2）一元弱酸HA的物質的量濃度；
（3）一元弱酸HA的電離平衡常數(shù)．

寫出下列反應的離子方程式：
（1）加入氨水調(diào)節(jié)pH至7-8，可除去氯化銨中的雜質氯化鐵：．
（2）氫氧化鎂能溶于氯化銨溶液：．
（3）向硫酸銅溶液中通入H₂S氣體，可以制得硫酸：．
（4）工業(yè)上除鍋爐里的水垢（成分：CaSO₄）依次用到碳酸鈉溶液和稀鹽酸：、．

現(xiàn)有S^2-、NH₄⁺、Al³⁺、Na⁺、SO₄^2-、AlO₂^-、Fe³⁺、HCO₃^-、Cl^-等離子，請按要求填空：
（1）在水溶液中，該離子水解呈堿性的是．
（2）在水溶液中，該離子水解呈酸性的是．
（3）既能在酸性較強溶液里、又能在堿性較強的溶液里大量存在的離子有．
（4）既不能在酸性較強溶液里、又不能在堿性較強的溶液里大量存在的離子有．

（1）圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為4，量簡中液體的體積是     mL．
（2）圖Ⅱ表示50mL滴定管中液畫的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積      （填代號）．（　�。�