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9．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	非金屬元素的兩原子之間不可能形成離子鍵
	B．	離子化合物不可能全部由非金屬元素組成
	C．	含有非極性鍵的分子不一定是共價化合物
	D．	離子化合物中一定含有離子鍵．

8．氨基酸在溶液中按兩種方式電離以下判斷正確的是（　�。�

	A．	增大溶液的pH，濃度減小
	B．	降低溶液的pH，濃度減小
	C．	如溶液的pH適當(dāng)，兩種氨基酸離子的濃度可能相同
	D．	pH改變，對電離方式無影響

7．下列化學(xué)反應(yīng)中，不僅屬于放熱反應(yīng)，而且屬于中和反應(yīng)的是（　�。�

	A．	澄清石灰水與稀硝酸反應(yīng)		B．	硫在氧氣中燃燒
	C．	鈉粒與稀鹽酸反應(yīng)		D．	碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

6．部分中學(xué)化學(xué)常見元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)如下表所示：

元素代號	部分特征
A	單質(zhì)為相同條件下密度最小的氣體
B	基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn
C	與元素E處于同一周期且電負性僅次于E
D	位于第三周期且第一電離能最小
E	雙原子分子單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.4285g/L
F	生活中常用的金屬，在空氣中表面通常形成一層致密的氧化膜

請回答下列問題：（所有問題答案都要用元素符號或化學(xué)式表示）
（1）C、D、E的原子半徑由大到小的順序為Na＞N＞O，B、C、E的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C．
（2）A、D、E中的某些元素間可以形成多種化合物，其中有一種既含有離子鍵又含有極性共價鍵，寫出其電子式；F的氧化物既可以和強酸反應(yīng)也可以和強堿反應(yīng)，試寫出其氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（3）由A和C可以形成多種化合物，其中一種為六原子化合物甲（C₂A₄），甲可用作發(fā)射衛(wèi)星時的燃料，用NO₂為氧化劑時，這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣．已知：
①N₂（s）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H₁=+67.7kJ•mol^-1
②甲（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534kJ•mol^-1
寫出甲與NO₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7 kJ•mol^-1．
（4）在一容積固定的密閉容器中模擬工業(yè)制取NH₃的反應(yīng)N₂+3H₂$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH₃，并保持溫度不變，已知初始加入1molN₂和4molH₂，且達到平衡后生成amolNH₃，則達到平衡后，NH₃在混合氣體中的體積分數(shù)為$\frac{a}{5-a}$；若在恒溫恒壓的實驗條件下，若改為加入2molN₂和10molH₂，要求平衡后NH₃的質(zhì)量分數(shù)與上次相同，在還應(yīng)加入4molNH₃．

5．某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用下列氧化還原反應(yīng)設(shè)計原電池：2KMnO₄+10FeSO₄+8H₂SO₄═2MnSO₄+5Fe₂（SO₄）₃+K₂SO₄+8H₂O鹽橋中裝有飽和K₂SO₄溶液，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	b電極上發(fā)生還原反應(yīng)
	B．	甲燒杯中溶液的pH逐漸減小
	C．	電池工作時，鹽橋中的SO42-移向甲燒杯
	D．	外電路的電流方向是從a到b

4．從A經(jīng)反應(yīng)①到⑤完成了環(huán)醚F的合成工作
該小組經(jīng)過上述反應(yīng)．最終得到F₁（）外，還得到它的同分異構(gòu)體，其中BCDEF分別代表一種或多種物質(zhì)．
已知：


（1）寫出由A制備環(huán)醚F₁的合成路線中C的結(jié)構(gòu)簡式：．
（2）①寫出B的一種結(jié)構(gòu)簡式：；
②寫出由該B出發(fā)經(jīng)過上述反應(yīng)得到的F₁的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
（3）該小組完成由A到F的合成工作中，最多可得到5種環(huán)醚化合物．

3．將NO₂與氧氣以一定比例通入足量水中，得到溶液，關(guān)于這份溶液，下列說法正確的是（　�。�

	A．	若NO2與O2的體積比是4：3，則此溶液除了硝酸不含其他雜質(zhì)
	B．	將一定量的Cu投入溶液中，只產(chǎn)生1.12L（標(biāo)況）的紅棕色氣體，則反應(yīng)的銅有1.6g
	C．	將溶液在強光下光照，產(chǎn)生氣泡，溶液變淺黃，產(chǎn)生氣泡，則氣泡是NO2
	D．	向淺黃的硝酸中通入氧氣，可以使其pH值降低，溶液質(zhì)量不變

2．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的判斷不正確的是（　�。�

	A．	BaC03（s）=BaO（s）+CO2（g）在高溫下能自發(fā)進行，推知△H＞0
	B．	2CO（g）=2C（s）+O2（g）是吸熱反應(yīng)，推知該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進行
	C．	4NH3（g）+5O2（g）=4N0（g）+6H2O（g）是放熱反應(yīng)，推知該反應(yīng)能自迸行
	D．	N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）是熵減的放熱反應(yīng)，推知該反應(yīng)在低溫下能自迸行，但在實際生產(chǎn)中，為了保證反應(yīng)速率，常采用高溫、高壓、催化劑等條件

1．水溶液中可能存在Na⁺、Al³⁺、Fe²⁺、NH₄⁺、NO₃^-、SO₄^2-中的若干種離子，某同學(xué)對該溶液進行了如下的實驗：

下列判斷正確的是（　�。�

	A．	氣體B一定是NH3
	B．	白色沉淀一定是Al（OH）3
	C．	溶液中一定存在Al3+、Fe2+、NH4+、NO3-
	D．	溶液中一定不存在大量的Na+

20．在不同溫度下．向200mL密閉容器中加入1mo1A和1molB．發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+2B（s）?C（g）+2D（g）△H＜0．達到平衡時的數(shù)據(jù)如下表，下列說法不正確的是（　�。�

溫度/℃	N（B）/mol	N（D）/mol
T1	0.60	-
T2	-	0.35

	A．	上述信息可推知：T1＜T2
	B．	T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{4}{9}$
	C．	T2℃時，若反應(yīng)達到平衡后再縮小容器的體積，c（C）：c（D）不變
	D．	T1℃時，若開始時反應(yīng)物的用量均減小一半，平衡后A的轉(zhuǎn)化率α（A）減小